4.1 分子的空间结构 同步习题 2023-2024学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

4.1 分子的空间结构 同步习题 2023-2024学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．下列分子中存在键的是 A． B． C． D． 2．下列说法正确的是 A．固体溶于水时，一定破坏了化学键 B．、溶于水均只破坏离子键 C．、中所有原子最外层都满足8电子结构 D．金刚石和熔化时，克服相同类型的作用力 3．下列说法中，错误的是 A．氧原子有两个未成对电子，因而能形成2个共价键 B．氧原子可以形成H2O、H2O2，也可能形成H3O C．已知 H2O2的分子结构是，在H2O2中只有σ键没有π键 D．已知 N2的分子结构是NN，在N2中有1个σ键和2个π键 4．下列说法中不正确的是 ①第四周期元素中，Ga的第一电离能低于Zn ②HF、HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高 ③NH3、H2O、CH4三种分子的键角依次减小 ④萘（）和碘易溶于四氯化碳，难溶于水，因为萘、碘、四氯化碳都是非极性分子 ⑤I3AsF6晶体中存在离子，离子的几何构型为正八面体形 ⑥水分子间存在氢键，故H2O的熔沸点及稳定性均大于H2S ⑦可燃冰（CH4⋅8H2O）中甲烷分子与水分子之间形成了氢键 ⑧HClO和PCl3的分子结构中，每个原子最外层都具有8电子稳定结构 A．②③⑥⑦⑧ B．②④⑤⑥⑦ C．②③⑤⑦⑧ D．①②③⑤⑥ 5．莽草酸的结构为(见如图)，其分子中手性碳原子的个数为 A．1 B．2 C．3 D．4 6．下列化学用语或图示不正确的是 A．1-丁烯的实验式： B．的VSEPR模型： C．基态Cr原子的价层电子的轨道表示式为： D．HCl分子中键的形成： 7．已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如X是S，当m=2，n=2，则可表示H2SO4 。 一般而言，该式中m越大，含氧酸的酸性越强。下列酸性最强的是 A．HMnO4 B．H2SeO3 C．H3BO3 D．HClO2 8．下列关于丙氨酸(如图)的说法正确的是 A．Ⅰ和Ⅱ的结构和性质完全不同 B．Ⅰ和Ⅱ呈镜面对称，具有不同的分子极性 C．Ⅰ和Ⅱ都属于非极性分子 D．Ⅰ和Ⅱ中化学键的种类与数目完全相同 9．含H2O2的稀硫酸溶解铜可得到CuSO4溶液，通入氨气先形成蓝色沉淀，后溶解得到深蓝色[Cu（NH3）4]SO4溶液。下列有关说法不正确的是 A．电负性由大到小顺序为O>N>S>H B．NH3分子中∠H-N-H小于[Cu（NH3）4]2+中的∠H-N-H C．[Cu（NH3）4（H2O）2]2+中Cu的杂化方式为sp3 D．液态NH3与液态H2O2中存在的分子间作用力类型完全相同 10．下列有关化学用语的表示正确的是 A．的电子式： B．分子中键的形成： C．的空间结构为四面体形 D．基态As原子的简化电子排布式： 11．反应CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O可用于捕捉废气中的CO2，下列表示或说法正确的是 A．NaOH的电子式： B．中子数为8的碳原子： C．CO的空间构型：平面三角形 D．CO的水解方程式：CO+2H2OH2CO3+2OH− 12．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．36g冰中含有氢键最多为8NA B．64gSO2的中心原子价电子对数为3NA C．1mol苯中含有的σ键为6NA D．1mol基态铬原子中含有的未成对电子数为4NA 13．有机物具有手性，发生下列反应后，生成的分子没有手性的是 A．与乙酸发生酯化反应 B．与NaOH水溶液共热 C．与溴水反应 D．在催化剂存在下与氢气作用 14．手性分子是指在分子结构中，当a、b、c、d为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。下列分子中指定的碳原子（用★标记）属于手性碳原子的是 A．降冰片烯 B．乳酸 C．苯甲醇 D．甘油 15．三氯蔗糖（结构如图所示），又名蔗糖素，其甜度约为蔗糖的600倍，具有热量值极低、安全性高等优点，可供糖尿病患者食用，被认为是几乎完美的甜味剂。下列说法正确的是 A．氯元素的和轨道形状均为球形 B．氧元素的、能级的轨道数相同 C．基态碳原子的L层没有成对电子 D．氢原子不能形成，是因为违背了泡利原理 16．我国科学家对金表面生长的二维双层冰的边缘结构实现了成像观察，二维冰层的AFM表征细节(图1)及其结构模型(图2)如下。下列说法正确的是 A．受到能量激发时，“准液体”水分子与下层固态水分子脱离，使冰面变滑 B．固态水分子之间的化学键较强，“准液体”水分子之间的化学键较弱 C．由于水分子间的氢键比较牢固，使水分子很稳定，高温下也难分解 D．固态水分子间存在氢键，每摩尔冰最多存在4摩尔氢键 17．下列分子的中心原子的杂化轨道类型相同的是 A．CO2与SO2 B．SO3与NH3 C．PH3与BF3 D．C2H4