第3节 离子反应和离子方程式-【高考零起点】2024年新高考化学总复习学用Word版

第三节　离子反应和离子方程式 一、离子反应 1．概念：有离子参加的反应。 2．本质：反应混合液中离子浓度的减小。 3．常见溶液中离子反应发生的条件 生成难溶(沉淀)、难电离(水、弱酸、弱碱)或易挥发的物质(气体)。 二、离子方程式 1．概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。 2．意义：揭示反应的实质；表示一定物质间的某个反应，也可表示某一类反应。 3．书写步骤：(以CaCO3和盐酸反应为例) 注意： (1)易溶易电离的物质写成离子形式。 (2)难溶或难电离(弱电解质)的物质、气体、单质、氧化物、水等用化学式表示。 (3)只有在水溶液中或熔化状态下进行的离子反应才能写出离子方程式。如：铜、NaCl、碳和浓硫酸反应，氯化铵固体和熟石灰反应制取氨气等不写离子方程式。 (4)微溶物的处理：如：Ca(OH)2作为反应物时，若是澄清溶液写成离子符号，若是悬浊液写化学式，即：澄清石灰水、饱和石灰水、氢氧化钙溶液等写离子符号，而石灰乳、钟乳石写化学式；作为生成物一般写化学式，并标上“↓”号。 (5)氨水作为反应物时写NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时写NH3，并标上“↑”号。 (6)浓硫酸中的溶剂水很少，主要以分子形式存在，应写化学式。 4．离子方程式正误的判断 (1)看是否符合实验事实。 (2)看“＝”“↑”“↓”是否正确、齐全。 (3)看是否漏掉反应离子。 (4)看化学式的改写是否正确。 (5)看是否遵循原子守恒、电荷守恒。 三、离子共存 1．离子不能大量共存的情况 (1)生成难溶(沉淀)、难电离(弱电解质，有弱酸、弱碱、水)、易挥发的物质而不能大量共存。 注意： ①多元弱酸酸式根离子如HCO、HS－、HSO等与H＋、OH－不能共存。 ②物质的溶解性(熟记) 酸中H2SiO3不溶； 碱中钾、钠、钡易溶； 盐中钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、碳酸氢盐、醋酸盐易溶； 氯化物中氯化银不溶； 硫酸盐中CaSO4、Ag2SO4微溶、BaSO4、PbSO4不溶； (2)附加条件 ①有色溶液：Fe3＋、MnO、Cu2＋、Fe2＋、Cr2O。 ②酸、碱性的常见说法：酸性(碱性)溶液，已知pH的溶液，加入指示剂变色的溶液，已知H＋、OH－浓度的溶液等。 ③注意一定能大量共存、可能大量共存发生氧化还原反应等条件的限制。 例1　下列离子方程式书写正确的是(　　) A．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O B．氧化铜与盐酸反应：O2－＋2H＋===H2O C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag D．盐酸滴入氨水中：H＋＋NH3·H2O===NH＋H2O 例2　下列各组离子能在水溶液中大量共存的是(　　) A．H＋、I－、NO、SiO B．Ag＋、Fe3＋、Cl－、SO C．K＋、SO、Cu2＋、NO D．Cu2＋、OH－、Cl－、HCO 1．下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2＋＋SO===BaSO4↓表示的是(　　) A．Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3 B．BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl C．BaCO3＋H2SO4===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑ D．BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl 2．下列离子方程式书写正确的是(　　) A．盐酸与碳酸钡反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O B．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ C．澄清石灰水与过量NaHCO3溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO===H2O＋CaCO3↓ D．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ 3．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是(　　) A．Ca2＋、Mg2＋、Cl－、NO B．Al3＋、K＋、SO、OH－ C．Ba2＋、Na＋、CO、NO D．Na＋、H＋、CO、SO 4．(2019·海南)(双选)能正确表示下列反应的离子方程式为(　　) A．向FeBr2溶液中通入过量Cl2： 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ B．向碳酸钠溶液中通入少量CO2：CO＋CO2＋H2O===2HCO C．向碘化钾溶液中加入少量双氧水：3H2O2＋I－===IO＋3H2O D．向硫化钠溶液中通入过量SO2： 2S2－＋5SO2＋2H2O===3S↓＋4HSO 5．下列离子方程式书写正确的是(　　) A．碳酸钙与盐酸反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O B．碳酸氢钙溶液与盐酸反应： Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑ C．氢氧化钠和硫酸反应：2OH－＋H2SO4===SO＋2H2O D．铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe＋Cu2＋==