第1节 物质的量和摩尔质量-【高考零起点】2024年新高考化学总复习学用Word版

第一章　化学计量 第一节　物质的量和摩尔质量 一、物质的量和摩尔质量的概念 1．物质的量：物质的量是七大国际物理量之一，表示含有一定量数目的粒子的集合体。单位为摩尔(mol)，常用符号n表示，物质的量只能用来描述如原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等微观物粒子，不能用来描述宏观物质。 2．阿伏加德罗常数：指0.012 kg 12C所含的碳原子数，常用NA表示，其近似值为6.02×1023 mol－1,1 mol任何物质均含有阿伏加德罗常数个粒子。 3．摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做该物质的摩尔质量，符号为M，常用单位是g/mol(或g·mol－1)，它在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量的值。 二、物质的量的有关计算 (1)n＝(或M＝)； (2)n＝(或N＝n·NA)。 (3)摩尔质量M(或平均摩尔质量)： a.＝； b.＝M(A)φ(A)＋M(B)φ(B)＋…(φ为体积分数) 例1　36 g的H2O的物质的量是多少？含多少摩尔的氧原子，约含有多少个水分子？ 例2　下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是(　　) A．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量 B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位 C．0.012 kg 12C中所含的碳原子数为NA D．1 mol任何物质都含有约6.02×1023个分子 1．下列说法正确的是(　　) A．1 mol O2的质量是32 g/mol B．OH－的摩尔质量是17 g C．1 mol H2O的质量是18 g D．2.5 mol CO2的质量是44 g 2．与0.3 mol H2O所含有的氢原子数相同的是(　　) A．0.3 mol HNO3 B．3.612×1023个HNO3分子 C．0.2 mol H3PO4 D．0.1 mol NH3 3．下列各叙述正确的是(　　) A．3 mol OH－的质量为 51 g/mol B．铁的摩尔质量等于它的相对原子质量 C．一个12C 的实际质量约等于 g D．二氧化碳的摩尔质量是 44 g 4．有CO、CO2、O3三种气体，它们均含1 mol氧原子，则这三种气体的物质的量之比为(　　) A．6∶3∶2 B．28∶44∶48 C．42∶33∶24 D．1∶1∶1 5．若氖原子质量是a g，12C 原子的质量是b g，NA是阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是(　　) A．该氖原子的相对原子质量是 B．该氖原子的摩尔质量是a NA g/mol C．W g该氖原子的物质的量是 mol D．W g该氖原子含有个原子 6．下列说法中正确的是(　　) A．1 mol H2SO4的质量为98 g/mol B．水的摩尓质量是18 g C．物质的量既可以表示物质的数量，又可以表示物质的质量 D．23 g金属钠中含有的电子的物质的量为11 mol 学科网（北京）股份有限公司 $$ 化学参考答案及解析 (2024新高考) 正文部分 第一章　化学计量 第一节　物质的量和摩尔质量 【典例精析】 例1　36 g的H2O的物质的量为2 mol。含有2 mol 氧原子，约含有1.204×1024个水分子。 [解析]水的摩尔质量是18 g/mol，所以36 g水的物质的量n(H2O)＝＝＝2 mol。 由于1个水分子中含有1个氧原子，则2 mol H2O中含有2 mol 氧原子。 由于1 mol H2O约含6.02×1023(个)水分子，那么2 mol H2O约含2×6.02×1023＝1.204×1024个水分子。 例2　C [解析]A.摩尔质量的单位为g/mol，而相对分子(原子)质量的单位为1，二者不相等，错误；B.“物质的量”是物理量，不是单位，其单位mol是国际单位制中的一个基本单位，错误；C.1 mol粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，即为NA，正确；D.有的物质不是由分子构成的，而是由原子或离子构成的，错误。 【巩固练习】 1．C (注意各物理量的单位) 2．C[解析]B项需要加“约”。 3．C[解析]A.质量的单位为g，故3 mol OH－的质量为 51 g，错误；B.铁的摩尔质量是以g/mol为单位，在数值上等于它的相对原子质量，错误；C.1 mol 12C的质量为12 g，所以一个12C的实际质量约等于 g，正确；D.二氧化碳的摩尔质量是 44 g/mol，错误。 4．A　5.D 6．D[解析]A项：1 mol H2SO4的质量为98 g，错误；B项：水的摩尓质量是18 g/mol，错误；C项：物质的量是表示粒子集体的物理量，既不表示物质的数量，也不表示物质的质量，错误；D项：钠元素的原子序数为11,23 g金属钠(1 mol)中含有的电子的物质的量为11 mo