第07讲 金属（课堂精讲）-2024年中考科学二轮复习（浙江省统考）

( 化学-- 第 7 讲 金属 ) 一 、思维导图 二 、知识梳理 考点 1 金属物理和化学性质 1. 金属的物理性质 （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。 （2）大多数呈银白色（铜为紫红色， 金为黄色）。 （3）有良好的导热性、导电性、延展性。 （4）金属之最 铁：目前世界年产量最高的金属（铁＞铝＞铜）； 银：导电、导热性最好的金属（银＞铜＞金＞铝）； 铝：地売中含量最多的金属元素； 钙：人体中含量最高的金属元素； 铬：硬度最大的金属； 钨：熔点最高的金属； 汞：熔点最低的金属； 锇：密度最大的金属； 锂：密度最小的金属 2. 金属的化学性质 （1）金属与氧气的反应：金属+氧气→金属氧化物（化合反应） 大多数金属能与氧气反应，剧烈程度不同 金属 空气 氧气 反应方程式 镁 在空气中剧烈燃烧，发出白光，生成白色固体。 比在空气中燃烧更剧烈。 2Mg+O2=2MgO 铁 在空气中不燃烧，只缓慢氧化。 在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。 3Fe+2O2=Fe3O4 铝 铝与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化。 在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成白色固体。 4Al+3O2=2Al2O3 铜 在常温条件下，铜在干燥的空气中几乎不与氧气反应。 在加热条件下，铜能够与氧气反应，表面变黑。 2Cu+O2===2CuO 金 即使在高温条件下，也不与氧气反应。 注： 常温下铝比铁耐腐蚀因为金属铝表面生成致密氧化铝薄膜，阻止金属继续被氧化；洗涤 铝制品时， 不能用钢丝球擦洗， 避免破坏氧化膜。 （2）金属与酸反应：金属+酸→盐+氢气（置换反应） 金属活动性必须排在 H 之前，活动性越靠前的金属与酸反应越剧烈 金属 盐酸 稀硫酸 现象 化学方程式 现象 化学方程式 镁 剧烈反应，有大量气泡产生，溶液呈无色。 Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ 剧烈反应，有大量气泡产生，溶液呈无色。 Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 锌 反应较快，有大量气泡产生，溶液呈无色。 Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ 反应较快，有大量气泡产生，溶液呈无色。 Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ 铁 有少量气泡产生，反应慢，溶液由无色变为浅绿色。 Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ 有少量气泡产生，反应慢，溶液由无色变为浅绿色。 Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ 铜 无现象 不反应 无现象 不反应 （3）金属与盐反应：金属+盐→新盐+新金属（置换反应） 活动性较强的金属能把活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来（K 、Ca、Na 除外） 反应 现象 化学方程式 铁丝+硫酸铜 铁丝表面生成红色固体， 溶液颜色变浅 铜丝+硝酸银 铜丝表面有固体析出，溶液由无色变蓝色 铝+硫酸铜 生成红色固体， 溶液由蓝色变无色 注：因为铁会与硫酸铜反应，所以不能用铁桶盛放波尔多液 考点 2 金属活动顺序探究 1. 探究实验 （1）实验原理：根据金属与酸能否反应或反应剧烈程度； 根据金属能否把另一种金属从其 盐溶液中置换出来 （2）实验设计： ①金属与酸：两种状态相同的金属 A、B 同时放入稀酸溶液中：若 A 与酸反应， B 不与酸反 应，则金属活动性 A>B；若两者均与酸反应，A 产生气泡速率比 B 快，则金属活动性 A>B 。 ②金属与盐：将一种金属 A 放入另一种金属 B 的盐溶液中，若 B 金属从溶液中被置换出来，则金属活动性A>B；若没有明显现象，则金属活动性 A<B。 ③三种金属活动性强弱比较：（以铁、铜、银为例） 两金夹一盐：将铁、银分别放入硫酸铜溶液中，现象铁表面有红色固体析出，银表面无明显 变化， 证明金属活动性 Fe>Cu>Ag 两盐夹一金： 将铜分别放入硫酸亚铁、硝酸银中， 现象放在硫酸亚铁溶液中没有明显变化， 放在硝酸银溶液中， 铜表面有固体析出， 证明金属活动性 Fe>Cu>Ag ( ①在进行实验前要将金属进行打磨，去除其 表面的氧化物；②注意控制变量，如 溶液的温度、浓度、体积，金属的形状、表面积等需保 持一致；③与酸反应时应 选用稀盐酸或稀硫酸，而不使用具有氧化性的浓硫酸和硝酸； ④K、Ca、Na 等金 属化学性质太活泼， 在与盐溶液反应前会先与水反应。 ) 2. 金属活动顺序规律 K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）Cu、Hg、Ag、Pt、Au （1）在金属活动性顺序里，金属位置越靠前， 其金属活动性就越强。 （2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、