第三章 晶体结构与性质 测试题 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、选择题 1．的一种配合物化学式为，下列说法错误的是 A．该配合物中原子的配位数为6 B．中的C、N原子呈V形结构 C．与原子配位时，N原子提供孤电子对 D．属于极性分子 2．类推思维是中学化学中常用的一种思维方法，下列有关化学反应的类推正确的是 A．能与HCl反应生成，则能与HCl反应生成 B．Fe与加热反应生成，则Fe与加热反应生成 C．与反应生成和，则与反应生成和 D．与过量的氨水反应生成，则与过量的氨水反应生成 3．实验测得Al与氯元素形成化合物的实际组成为，其球棍模型如图所示。已知在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成-。下列说法不正确的是 A．属于分子晶体 B．中Al原子为杂化 C．中存在的化学键有极性共价键、配位键 D．属于配合物 4．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．28g乙烯(CH2=CH2)分子中，含有键个 B．中含有的质子数为 C．中含有的配位键数为 D．的盐酸含有阴离子总数为 5．已知：NaF的熔点993℃、MgF2的熔点1261℃。下列分析错误的是 A．NaF和MgF2均由阴、阳离子构成 B．离子半径和离子所带电荷数决定离子键强弱 C．NaF中的离子键比MgF2中的弱 D．MgF2的摩尔质量比NaF的大，所以MgF2熔点高 6．高压下氮气聚合生成高聚氮，其晶体中每个氮原子都通过三个单键与其他氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。已知晶体中N—N键的键能为160 kJ/mol，而N≡N的键能为942 kJ/mol。则下列说法不正确的是 A．键能越大说明化学键越牢固，所构成的物质越稳定 B．高聚氮晶体属于原子晶体 C．该晶体中氮原子数与氮氮键数比为2:3 D．由高聚氮生成1molN2会放出702kJ能量 7．Li、Fe、As可组成一种新型材料，其立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为anm。下列说法正确的是 A．26Fe位于元素周期表第六列，属d区 B．该物质的化学式为Li2Fe9As2 C．A、B处的两个As原子之间距离为 D．晶体中Fe原子等距最近的As原子有8个 8．科学研究表明，物质含有许多种聚集状态，下列关于物质聚集状态的描述错误的是 A．等离子体的外观为气态 B．液晶和液态是物质的两种聚集状态 C．等离子体的基本构成粒子只有阴、阳离子 D．离子液体是熔点不高的仅由离子组成的液体物质 9．下列描述不正确的是 A．碳碳键键长：碳碳单键＞碳碳双键＞碳碳三键 B．熔点：Na＜Mg＜Al C．微粒半径：Li+＜O2−＜Na+ D．键角：BF3＞CH4＞H2O 10．下列物质的电子式书写正确的是 A． B． C． D． 11．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．9g羟基所含电子数目为10NA B．pH=13的NaOH溶液中含有的Na+数目为NA C．在含4molSi－O键的SiO2晶体中，氧原子数目为2NA D．0.5molNF3中孤电子对的数目为0.5NA 12．下列关于晶体与非晶体的说法正确的是 A．晶体一定比非晶体的熔点高 B．晶体有自范性但排列无序 C．固体SiO2一定是晶体 D．非晶体无自范性而且排列无序 13．NaCl的晶胞如图，每个NaCl晶胞中含有的Na+离子和Cl离子的数目分别是 A．14，13 B．1，1 C．4，4 D．6，6 14．下列比较正确的是 A．化学键的键能由大到小：金刚石＞碳化硅＞硅 B．熔、沸点由高到低：二氧化碳＞氧化镁＞氯化钠＞金刚石 C．硬度由大到小：C60＞碳化硅＞铁＞氯化钠 D．共价键的极性由强到弱：H－I＞H－Br＞H－Cl 15．冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，如图： 下列有关冰晶胞说法正确的是 A．冰晶胞内水分子间以共价键结合 B．每个冰晶胞平均含有4个水分子 C．水分子间的氢键无方向性和饱和性 D．实验测得冰中氢键的作用力为18.5kJ/mol，而冰的熔化热为5.0kJ/mol，这说明冰熔化成水，氢键部分被破坏。 二、非选择题 16．晶胞是晶体中最小的重复单位，数目巨大的晶胞无隙并置构成晶体。NaCl晶体是一个正六面体(如图一)。我们把阴、阳离子看成不等径的圆球，并彼此相切(已知a为常数)。 请计算下列问题： (1)每个晶胞平均分摊___________个Na+，___________个Cl-。 (2)NaCl晶体中阴、阳离子的最短距离为___________(用a表示)。 (3)NaCl晶体为“巨分子”，在高温下(≥1413 ℃时)晶体转变成气态团簇分子。现有1 mol NaCl晶体，加强热使其变为气态团簇分子，测得气体体积为11.2 L(已折算为标准状况)。则此时氯化钠气体的分子式为___________。 17．(1) 的晶胞结构示意图如图 (a)所示。其中O围绕Fe和