2024年中考化学提高复习----计算题

2024年中考化学提高复习+化学计算题 1. 化学氧自救器是广泛应用于安全生产和应急救生的一种呼吸器，利用超氧化钾（KO2）与人体呼出的二氧化碳反应制得氧气（）。 （1）现有710g超氧化钾，可产生氧气的质量为多少？（写出计算过程） （2）工作人员使用该化学氧自救器时，每分钟消耗8g氧气，以上产生的氧气可提供的防护时间为______分钟。 2. 某兴趣小组向一定量黄铜(铜锌合金)中逐渐加入稀盐酸制取氢气。将150g稀盐酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表所示： 次数 第一次 第二次 第三次 加入稀盐酸质量/g 50 50 50 生成氢气的质量/g 0.2 0.2 0.1 计算： （1）共制得氢气的质量是_______g。 （2）所用稀盐酸溶质的质量分数。 3. 小明要测定氯化钠溶液中溶质的质量分数，进行了下图所示实验。 请完成下列分析与计算(提示： )； （1）图中m的值为___________。 （2）求该氯化钠溶液中溶质的质量分数。 4. 粉笔的主要成分由碳酸钙、生石膏(CaSO4·2H2O)等物质组成。生石膏(CaSO4·2H2O)脱水与温度的关系如图。小秋想利用粉笔灰获取熟石膏(CaSO4·H2O)制作粉笔。 （1）AB段固体不分解的原因是_______。 （2）为获取较纯的熟石膏，实验时要控制温度的范围是_______℃。 （3）计算8.6g生石膏完全脱水生成CaSO4的质量(请根据方程式计算)。 5. 纯碱可用于造纸、玻璃生产等领域。纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质，某兴趣小组的同学为测定某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数，设计了下图方案并进行实验。 （1）滤液B中含有阳离子有_____________（填化学符号）。 （2）若沉淀不经过操作b会使测定结果_____________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 （3）根据以上数据计算该样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程，结果精确至0.1%）。 6. 某校兴趣小组取一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物放入大试管中加热。剩余固体质量与时间的变化如下表所示： 时间/min t0 t1 t2 t3 t4 t5 T6 剩余固体质量/g 26.5 26.5 24.1 21.7 m 16.9 16.9 （1）从反应开始到t6时，产生氧气的总质量是_____g。 （2）其中m=______。 （3）求混合物中氯酸钾的质量（写出计算过程）。 （4）请在下图中画出产生O2的曲线。 7. 实验技能训练中，李佳同学向一定质量的氧化铜固体中加入过量的稀硫酸，充分反应后得到了只含CuSO4和H2SO4的废液。为了进一步分析，李佳同学在老师的指导下对该废液进行了实验：她分别取50g废液，并向其中逐渐加入等浓度的氢氧化钠溶液，三组实验的数据与图象如下： 实验组数 第一组 第二组 第三组 加入氢氧化钠溶液质量/g 50 100 80 产生沉淀的质量/g 0.98 2.94 2.94 请根据以上信息回答下列问题： （1）计算50g废液中硫酸铜的质量（写出计算过程）。 （2）若三组数据中，只有一组加入的氢氧化钠溶液与废液恰好完全反应，则下图中a的数值为_______。 （3）综合分析以上实验数据与信息，在下图中，画出加入氢氧化钠溶液质量0﹣100g过程中，产生沉淀质量对应的变化图，并标注必要的数值。 8. 在含镍电镀废液的回收镍工艺中，需要除去铁元素（以Fe2+形式存在）。方法是：先将Fe2+氧化为Fe3+再沉淀除去。氧化时反应为，在不同温度、pH时，沉铁过程中Fe2+转化所得产物可能不同，如图所示。 （1）化学方程式中a=______ （2）现有某一定量的废液，其中含的质量为15.2g，其被过氧化氢溶液完全氧化，可得到溶质的质量为多少（写出计算过程）？ （3）沉铁过程中，在160°C、pH=7时，Fe3+转化为______（填化学式）。若调节温度为30°C，pH=6，则可得到最终的含铁固体质量为______g（假设没有损耗）。 9. 氯化钠作为食盐的主要成分，同时在工业、农业等领域也具有十分重要的意义、工业上饱和氯化钠溶液可以作为侯氏制碱法的反应物之一，工业上以粗盐为原料制备氯化钠溶液时，首先要除去粗盐中的杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙。为达到上述目的，某化学小组设计了如图实验。 （1）写出除去Na2SO4时发生反应化学方程式______； （2）请设计实验验证操作Ⅰ后所得滤液中除氯化钠外还含有的溶质的成分______；（简要写出实验步骤、现象和结论） （3）侯氏制碱法的其中一个反应为。若消耗22.1t 饱和氯化钠溶液，理论上得到了8.4 t NaHCO3，则该饱和氯化钠溶液的溶质质