第1章 原子结构与元素性质 跟踪练习 2023-2024学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

第1章 原子结构与元素性质 跟踪练习附答案（附答案）2023-2024学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2 一、选择题。（18题） 1、下列说法正确的是（ ） A．Mg原子最外层电子云轮廓图为 B．基态Cl原子核外电子占据的最高能级为3p C．基态F原子核外电子的空间运动状态有9种 D．基态Cu原子的价层电子排布图为 2、某微粒的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，下列关于该微粒的说法正确的是(　　) A.它的质子数一定是18 B.它的原子和37Cl可能互为同位素 C.它的单质一定是强还原剂 D.可以确定该微粒为Ar 3、关于元素周期表，下列说法不正确的是(　　) A．第114号元素是位于p区的金属元素，价电子数为4 B．第117号元素基态原子的未成对电子数为1，位于p轨道上 C．基态原子中未成对电子数最多的元素位于元素周期表的ⅥB族 D．按照现有构造原理，理论上第八周期应有50种元素 4、下列化学用语表述错误的是（ ） A．中子数为10的氧原子： B．基态溴原子的电子排布式： C．的电子式： D．基态氮原子的价层电子轨道表示式： 5、（双选）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是(　　) A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值为7 B．原子半径的大小顺序为X＞Y＞Z＞W＞Q C．简单离子半径的大小顺序为W＞Q＞X＞Y＞Z D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的弱 6、下列说法不正确的是(　　) A．ⅠA族元素的电负性从上到下逐渐减小，而ⅦA族元素的电负性从上到下逐渐增大 B．电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度 C．元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强 D．NaH的存在能支持可将氢元素放在ⅦA族的观点 7、氮氧化物会导致光化学烟雾和酸雨，在的催化作用下，可将NO还原为无污染的气体，反应历程如图，下列说法正确的是（ ） A．基态的价层电子排布式为 B．电负性：N＞O＞H＞Fe C．该过程中存在极性键和非极性键的断裂和形成 D．图中的总反应可表示为 8、下图是11~17号元素的某种性质变化趋势柱形图，y轴表示的可能是（ ） A．第一电离能 B．原子半径 C．电负性 D．形成基态离子转移的电子数目 9、下列各组元素中，按从左到右的顺序，原子序数递增、元素的最高正化合价也递增的是（ ） A．C、N、O、F B．Na、Be、B、C C．P、S、Cl、Ar D．Na、Mg、Al、Si 10、NA设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．40g处于基态的氩气中含有的p轨道电子总数为12NA B．0.1mol/L的CH3COOH溶液中H+数目一定小于0.1NA C．电解精炼含锌等杂质的粗铜，阴极增加64g，转移电子总数小于2NA D．100mL0.1mol/L的K2Cr2O7溶液中，数目为0.01NA 11、在的催化作用下，被氧化为的机理如下 ⅰ.  慢反应 ⅱ.  快反应 下列有关说法正确的是（ ） A．是反应的中间产物 B．随反应进行，体系中积累的逐渐增多 C．离子中S的化合价为+7 D．Cr元素基态原子核外电子排布遵循构造原理 12、甲钴胺是神经元营养药物，由C、H、Co、N、O、P元素组成。下列说法正确的是（ ） A．还原性： B．基态P原子的最高能级轨道形状为球形 C．同周期中第一电离能小于N的元素有5种 D．基态Co原子价层电子轨道表示式为 13、下列有关化学用语表示正确的是（ ） A．CCl4的电子式： B．Cr的外围电子排布式：3d44s2 C．聚氯乙烯的单体为CH2=CHCl D． 1，3，4-三甲苯 14、以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（ ） A．He B． C．1s2 D． 15、马日夫盐是一种白色晶体，易溶于水，常用于机械设备的磷化处理。下列说法正确的是（ ） A．基态氧原子的轨道表示式为 B．核电荷数： C．基态原子未成对电子数： D．基态氧原子的电子能量较高，其一定在比基态氧原子电子离核更远的地方运动 16、下列图示或化学用语表示正确的是（ ） A B C D NaCl的电子式 基态Cr原子的价层电子轨道表示式 的离子结构示意图 轨道的电子云轮廓图 A．A B．B C．C D．D 17、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。 ①X的一种核素无中子 ②Z的单质可以在Y的单质中燃烧，燃烧时火焰为黄色 ③X的单质可与Y的单质化合生成，在常温下为液体 ④W的单质溶于中，所得溶液具有漂白性 下