2024年中考化学提高复习—化学计算

2024年中考化学提高复习 化学计算 1．低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐(C4H5O5Na)是低钠盐的一种．请回答： (1)苹果酸低钠盐的相对分子质量是___。 (2)15.6g苹果酸低钠盐中钠元素的质量为___克。 2．科学家在-100℃合成了物质X（分子模型如图，其中代表碳原子，代表氢原子）。 (1)物质 X 的化学式为 。（提示：碳元素写在前面） (2)物质X中碳、氢元素的质量比为 （最简整数比）。 (3)物质X的相对分子质量为 。 (4)该物质中氢元素的质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确到0.1%）。 3．锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物5g与一定溶质质量分数为25%的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合物蒸发水分得到固体（不含结晶水）9.8g，则反应中生成氢气的质量为多少？ 4．化学小组同学对产生氧气的光合作用进行定量计算。若工厂排放出220kg 二氧化碳，全部被植物光合作用吸收后，能释放出氧气的质量是多少 ？（写出计算过程，光合作同的原理 CO2+6H2OC6H12O6+6O2） 5．将氯酸钾和二氧化锰的混合物26.6g，充分反应后，剩下固体17g。 (1)可制得氧气 g。 (2)通过计算确定混合物中二氧化锰的质量分数为。(保留一位小数) 6．黄铜是铜和锌的合金，可以用来制造机器零件及日常用品。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该样品向其中加入一定量的10%的稀硫酸，恰好完全反应，产生氢气的质量为0.2g。请计算。（写出计算过程） (1)该黄铜样品中铜的质量分数。 (2)恰好完全反应时，消耗稀硫酸的质量。 7．某工厂排放的废水中含有少量硫酸，需经处理呈中性后排放。小秦在盛有200g 4%的NaOH溶液里先滴入几滴无色溶液，振荡后溶液变红，然后向其中滴加废液，并不断搅拌，恰好褪色时，消耗废液的质量为100g。则： （1）中和反应前加入的无色溶液为_____； （2）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）。 8．医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌。小美同学为了测定一瓶医用双氧水的溶质质量分数，取该双氧水68g放入烧杯中，然后加入1g二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为67.4g。请回答下列问题： （1）反应生成的氧气的质量是 g； （2）该双氧水的溶质质量分数。 9．某兴趣小组从实验室中取一瓶过氧化氢溶液进行实验。测得相关数据如图所示： （1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为 g。 （2）该双氧水溶液中过氧化氢的质量。（写出计算过程） 10．某纯碱样品的主要成分是碳酸钠（ Na2CO3 ）和氯化钠（ NaCl ），为测定该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。现取8g纯碱样品放入烧杯中并加入92 g稀盐酸，它们二者恰好完全反应。反应后称得烧杯里剩余物质的质量为97.8 g，（提示：碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体）。 计算：（1）反应生成的CO2的质量是 _____ g。 （2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？ 11．造纸是我国古代四大发明之一，它极大地推动了人类文明的发展。造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理至中性后排放。 (1)检测废水呈碱性的简单方法 （写出操作、现象、结论。） (2)若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%，现有含H2SO4质量分数为20%的硫酸溶液19.6t，可以处理废水的质量是多少？（写出计算过程） 12．某碳酸氢钠样品含有少量氯化钠。某同学称量了一定质量的样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸至不再产生气泡为止，测得相关数据如下表： 样品质量 消耗盐酸质量 反应后溶液质量 20g 137.8g 149g 请计算： (1)产生二氧化碳的质量为______。 (2)样品中碳酸氢钠的质量分数。 13．现有一块表面已氧化的铝片，向其中加入足量稀盐酸（铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气），反应过程如图所示。 （1）计算铝片中铝的质量_____。 （2）反应后测得溶液中有53.4g氯化铝，计算原混合物的质量_____。 14．某化学兴趣小组同学对含有Na2SO4杂质的Na2CO3固体样品进行了以下实验探究。请根据下图所示的实验过程和提供的数据，回答以下问题。 （1）过程②中产生气体的原因是______。 （2）计算溶液A的质量（写出计算过程，结果保留一位小数）。______ 15．在一烧杯中盛有24.3g Na2SO4和NaCl组成的固体混合物，加入100g水使Na2SO4和NaCl全部溶解。向其中逐渐滴加溶质质量分数为20%的氯化钡溶液，生成沉淀的总质量与所滴入氯化钡溶液的质量