2024年化学中考二轮复习备考：流程题

2024年化学中考二轮复习备考：流程题 1．超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意图如下: (1)石灰石中主要成分的化学式为 ，石灰窑中发生的反应方程式为 。 (2)在乳化池中,生石灰与水发生反应，该反应属于 反应，其化学方程式为 。 (3)过筛的目的是拦截 (填“大于”或“小于”)筛孔直径的颗粒。 (4)碳化塔中反应的化学方程式为 。 2．生铁用途十分广泛。工业上利用磁铁矿（主要成分是 Fe3O4，还含少量杂质）冶炼生铁的过程如下： 回答下列问题： (1)生铁属于 （填“纯净物”或“混合物”）。“高炉气体”中的 气体有污染性，必须处理后才能排放。 (2)高炉炼铁： ①炼铁厂用 2900吨含四氧化三铁80%的磁铁矿石，理论上可炼出含铁96%的生铁多少吨？ （列化学方程式进行计算） ②下图是磁铁矿炼铁的关系图。在图中画出不同的铁矿石炼铁的b和c的大致位置及趋势 。 铁矿石 主要成分的质量分数（%） 铁矿石的质量（吨） 对应曲线 磁铁矿（Fe3O4） 80 2900 a 赤铁矿（Fe2O3） 80 2900 b（待绘制） 菱铁矿（FeCO3） 80 2900 c（待绘制） 3．废旧金属可以回收利用，用合金废料（含Fe、Cu和Al）制取FeSO4和CuSO4溶液的实验流程如图（部分生成物已略）： （1）合金属于 （填“纯净物”或“混合物”）； （2）步骤①反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2R═2NaAlO2+3H2↑，依据质量守恒定律推出R的化学式为 ，步骤②反应的化学方程式为 ； （3）由Cu制取CuSO4溶液有以下三种途径： I．Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O Ⅱ.2Cu+O22CuO CuO+H2SO4═CuSO4+H2O Ⅲ.3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）+2NO↑+4H2O 你认为最佳途径是 （填序号），理由是 。 4．某化学活动小组在实验室以MnO2固体为原料制取少量MnCO3，基本流程如下:    已知: MnSO4与MnCl2都可溶于水: MnCO3难溶于水且在100℃时开始分解。 （1）反应①为化合反应，产物为MnSO4该反应的化学方程式为 ，下列物质中能与MnSO4反应的有 A 稀硫酸 B BaCl2 C CuO D Na2CO3 （2）反应②的化学方程式为 （3）产品MnCO3（II）比MnCO3（I）更纯净，原因是产品MnCO3（I）经过洗涤、烘干以后，表面附着的 （填化学式）及 （填化学式）等杂质已被除去。 （4）为了获得纯净的MnCO3烘干时需爱控制的条件是 （5）已知反应中MnO2固体的质量为a g，用去NaHCO3溶液的质量为b g. 理论上能得到MnCO3的质量 g 5．某粗盐样品中含有钙、镁的氯化物和硫酸钠等杂质，以下是提纯该样品的流程图。 请回答： (1)“操作②”中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ；“试剂A”的化学式为 。 (2)判断所加“试剂A”是否过量的具体操作是 。 (3)加入NaOH溶液的目的是 ，反应的化学方程式为 。 (4)“沉淀a”的组成是 （填化学式）。 (5)“操作⑤”中要使用玻璃棒，其作用是 。 6．某研究人员按如图所示流程进行“燃煤烟气的脱硫研究”。实验中，SO2和O2混合气体连续通入，水和铁在起始时一次性加入，反应液多次循环。 (1)吸收池中发生反应的化学方程式是2SO2+2H2O+O2=2 ，该反应的基本反应类型为 ，吸收时，温度不宜过高的原因是，防止温度过高，气体在水中的溶解度 ，导致气体逸出，酸的产率降低。 (2)随着反应液流入吸收池中，吸收池中产物的生成速率明显加快，其原因可能是生成的 (填离子符号)对吸收池中发生的反应起催化作用。 (3)该流程的优点是减少 的发生(填一种环境污染名称)。 7．工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱（Na2CO3），生产的关键是在沉淀池中让NaCl、NH3、CO2和H2O尽可能多地转化成NaHCO3（固体沉淀物）和NH4Cl（溶液），主要生产流程如图所示： （已知2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+