精品解析：新疆维吾尔自治区2024届高三下学期第二次适应性检测（二模）理综-化学试题

**基本信息** 以杭州亚运会“薪火”火炬、钯催化C-H活化等真实情境为载体，融合物质结构、实验探究、工业流程等核心知识，全面考查化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|7题/42分|物质性质（铝合金应用）、有机结构（华蟾毒精醇官能团）、实验方案（SO₂和CO₂检验）|情境时代性（碳中和）| |非选择题|4题/58分|工艺流程（菱锰矿制次锰酸钠）、有机合成（3,4-亚甲二氧基苯甲酸制备）、反应原理（CO₂转化反应热与平衡）|综合应用（科学探究与实践）|

新疆维吾尔自治区2024年普通高考第二次适应性检测 理科综合能力测试·化学 (卷面分值：100分 考试时间：150分钟) 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分，答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡相应的位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12 N-14 0-16 Mn-55 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 1. “绿色、智能、节俭、文明”的第19届亚运会在杭州圆满闭幕。下列说法不正确的是 A. 火炬“薪火”使用的1070铝合金具有硬度高、耐高温的特点 B. 火炬“薪火”的燃料“零碳甲醇”是用CO2和H2合成的，使用“零碳甲醇”有利于实现“碳中和” C. 会场“莲花碗”采取自然采光方式有利于实现“碳中和” D. 吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为二氧化硅 【答案】D 【解析】 【详解】A．铝合金具有硬度高、耐高温的特点，A正确； B．因为火炬“薪火”的燃料“零碳甲醇”是用CO2和H2合成的，所以使用“零碳甲醇”有利于实现“碳中和”，B正确； C．会场“莲花碗”采取自然采光方式，充分利用了太阳光，节省能源，有利于实现“碳中和”，C正确； D．硅是半导体材料，所以吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为硅，D错误； 故选D。 2. 华蟾毒精醇是从蟾蜍毒液中提取的药用成分，其结构如图。 下列关于华蟾毒精醇说法正确的是 A. 分子式为C26H34O7 B. 有2种含氧官能团 C. 属于芳香化合物 D. 碳原子的杂化方式有3种 【答案】A 【解析】 【详解】A．由华蟾毒精醇的结构可知，其分子式为C26H34O7，A正确； B．华蟾毒精醇中含有酯基、醚键、羟基3种含氧官能团，B错误； C．华蟾毒精醇中没有苯环，不属于芳香化合物，C错误； D．华蟾毒精醇中含有碳碳双键和酯基、甲基，碳原子的杂化方式有sp2、sp3共2种，D错误； 故选A。 3. 黄铁矿(FeS2)在工业上有着重要的用途，黄铁矿在空气中煅烧的反应为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，生成的SO2可用于生产Na2SO3和H2SO4。FeS2立方晶胞如图，其晶胞边长为a nm。下列有关说法不正确的是 A. FeS2中存在非极性共价键 B. 的空间构型为三角锥形 C. SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性 D. 晶胞中Fe2+位于S2-所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为 【答案】C 【解析】 【详解】A．FeS2的电子式为：，存在离子键、非极性共价键，A正确； B．中S的价层电子对数为4，孤电子对数为1，则其空间构型为三角锥形，B正确； C．SO2有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误； D．根据均摊法，，，一个晶胞中有4个FeS2，其密度为；晶胞中Fe2+位于S2-所形成的正八面体的体心，该正八面体的边为两个面心相连，其距离为，D正确； 故选C。 4. 下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 将浓硫酸和灼热木炭反应产生的气体依次通过品红溶液、饱和NaHCO3溶液、澄清石灰水，观察现象 浓硫酸和木炭反应产生SO2和CO2气体 B 酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度 测定中和反应的反应热 C 向两支分别盛有5mL 0.1mol·L-1 Na2SO3溶液的试管中，分别加入5mL 5%和10%的H2O2溶液 浓度对化学反应速率的影响 D 向鸡蛋清溶液中滴入几滴硫酸铜浓溶液，再加水 CuSO4能使蛋白质变性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．生成的二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故通入澄清石灰水无法辨别是木碳生成的二氧化碳还是二氧化硫生成的二氧化碳，A不符合题意； B．测定中和热时需要采取保温措施，防止热量散失，酸碱中和滴定时，热量散失，B不符合题意； C．Na2SO3与H2O2溶液反应生成硫酸钠和水，反应现象不明显，无法通过反应现象进行实验探究，C不符合题意； D．重金属使蛋白质变性，加水不溶解，D符合题意； 故答案为：D。 5. 余金权团队近期在JACS上报道了一例钯催化C-H活化，温和条件下苯甲酸和苯乙酸的邻位羟基化反应。其反应机理如图(Me表示甲基)，下列说法不正确的是 A. 第一电离能N>O>H>C B. 转化过程中有非极性键的断裂和形成 C. 步骤③Pd的化合价由+2价变为+4价 D. 转化过程中Pd的配位数发生变化 【答案】B 【解析】 【分析】整个反应经过步骤①和②实现C-H键的断裂，随后在H2O2条件下实现二价钯到四价钯的转化，再经过还原消除得到羟基化产物。 【详解】A．同周期从左到右第一电离能逐渐增大的趋势，但是第ⅡA族与第ⅤA族比同周期相邻元素的第一电离能要大，同主族从上到下第一电离能逐渐减小，所以N>O>H>C，A正确； B．步骤③断裂了H2O2中的O-O非极性键，没有非极性键的形成，B错误； C．根据阴离子所带电荷数，可以判断步骤③的反应物中Pd的化合价是+2价，步骤③的生成物中Pd的化合价是+4价，C正确； D．步骤③中Pd的配位数从4到6，D正确； 故选B。 6. 我国科学家研究出一种新型水系Zn-C2H2电池(结构如图)，发电的同时实现乙炔加氢，已知放电时Zn转化为ZnO。下列说法正确的是 A. b极为电池的正极 B. 右侧电极室中c(KOH)增大 C. a极的电极反应为C2H2+2e-+2H+=C2H4 D. 外电路中每转移0.2mol e-时，左侧电极室溶液质量减少3.6g 【答案】D 【解析】 【分析】放电时Zn转化为ZnO，则b极上Zn失电子被氧化，为电池的负极，负极电极反应式为Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O，a极为正极，正极上C2H2得电子产生C2H4，电极反应式为C2H2+2e-+2H2O=2OH-+C2H4，电极总反应式为。C2H2+Zn+H2O =ZnO+C2H4； 【详解】A．b为电池的负极，A错误； B．右侧电极室发生电极反应Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O，消耗OH-，c(KOH)减小，B错误； C．a极为正极，正极上C2H2得电子产生C2H4，电极反应式为C2H2+2e-+2H2O=2OH-+C2H4，C错误； D．根据反应C2H2+2e-+2H2O=2OH-+C2H4，每转移0.2mole-，则有0.2 mol H2O减少，左侧电极室溶液质量减少3.6g ，D正确； 故选D。 7. 缓冲溶液在生产生活中有广泛应用，某缓冲溶液存在和缓冲对。常温下，该水溶液中各缓冲对微粒浓度之比的对数值lgG[G表示或与溶液pH的变化关系如图所示(已知：常温下，H3YO4的电离平衡常数为 下列说法不正确的是 A. H2XO3的Ka1的数量级为10-7 B. a→b的过程中，水的电离程度逐渐增大 C. 当溶液pH逐渐增大时，逐渐增大 D. 当时， 【答案】C 【解析】 【详解】A．，，当时，c(H＋)＝10－7.2，所以Ⅱ表示pH与的关系，Ⅰ表示pH与的关系，由图可知时6＜pH＜7，所以H2XO3的Ka1的数量级为10-7，A正确； B．a→b的过程中，溶液显碱性，水解程度大于电离程度，pH越大，水的电离程度越大，因此水的电离程度逐渐增大，B正确； C．，当溶液pH逐渐增大时逐渐减小，所以逐渐减小，C错误； D．根据图像可知当时，因此，D正确； 答案选C。 二、非选择题：共58分。 8. 以菱锰矿(主要成分为MnCO3，还含有铁、镍的碳酸盐以及SiO2杂质)为原料生产次锰酸钠(Na3MnO4)的工艺流程如图： 已知： 物质 MnS NiS Ksp 2.0×10-13 1.0×10-21 （1）次锰酸钠中Mn的化合价为___________；滤渣1的主要成分为MnO2和___________(填化学式)。 （2）锰的浸出率结果如图所示。由图可知，所采用的最佳实验条件为___________。 （3）浸出液加入MnO2发生的离子反应方程式为___________。 （4）“除镍”步骤发生的反应为：MnS(s)+Ni2+(aq)=NiS(s)+Mn2+(aq)。反应的平衡常数K=___________。 （5）“母液1”中主要溶质的用途___________。 （6）煅烧产物MnO2在“共熔”过程中，反应得到Na2MnO4及一种单质气体，则该反应的化学方程式为___________。 （7）某MnxO，四方晶胞结构及其投影如图所示，该晶胞由O2-和Mn3+构成。 该晶体中Mn的配位数为___________，Mn与Mn之间最近(顶点和体心)距离为___________pm。(用含a、b的代数式表示) 【答案】（1） ①. +5 ②. SiO2 （2）温度80℃，浸出时间90min （3）2Fe2+++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O （4） （5）用作氮肥 （6）5MnO2+2NaNO3+8NaOH 5Na2MnO4+N2+4H2O （7） ①. 6 ②. 【解析】 【分析】菱锰矿(主要成分为MnCO3，还含有铁、镍的碳酸盐以及SiO2杂质)中加入硫酸进行溶浸，可以发生反应生成硫酸盐，向其中加入具有氧化性的MnO2，可以将Fe2+氧化为Fe3+，滤渣1为SiO2和过量的MnO2；向滤液中加入氨水调节pH=4将Fe3+以Fe(OH)3沉淀下来，过滤后向滤液中加入MnS，可以将Ni2+、Co2+形成CoS和NiS沉淀下来，滤渣2为过量的MnS、CoS和NiS；向MnSO4溶液中加入NH4HCO3溶液和氨水，使Mn2+形成MnCO3沉淀，MnCO3经过煅烧后和NaNO3、NaOH共溶，再酸化还原得到锰酸钠(Na3MnO4)溶液。 【小问1详解】 由化合价代数和为零可知，Na3MnO4中Mn的化合价为+5价，滤渣1的主要成分为MnO2和SiO2。 【小问2详解】 物质的浸出率越高，反应消耗的时间越短，反应要求的温度越低，反应条件越佳。根据图2可知，所采用的最佳实验条件是温度80℃，浸出时间90min。 【小问3详解】 浸出液加入MnO2可以将Fe2+氧化为Fe3+，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：2Fe2+++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O。 【小问4详解】 “除镍”步骤发生的反应为：MnS(s)+Ni2+(aq)=NiS(s)+Mn2+(aq)，反应的平衡常数K=。 【小问5详解】 向MnSO4溶液中加入NH4HCO3溶液和氨水，使Mn2+形成MnCO3沉淀，同时得到母液为(NH4)2SO4，可以用作氮肥。 【小问6详解】 煅烧产物MnO2在“共熔”过程中，反应得到Na2MnO4及一种单质气体，Mn元素由+4价上升到+6价，由得失电子守恒可知，NaNO3中N元素化合价由+5价下降到0价生成N2，则该反应的化学方程式为：5MnO2+2NaNO3+8NaOH 5Na2MnO4+N2+4H2O。 【小问7详解】 根据晶胞投影图可知,在该晶体中与Mn原子距离相等且最近的O原子有6个，所以 Mn的配位数为6。由晶胞结构可知，在该晶胞中距离最近的2个Mn之间的距离为晶胞体对角线长度的一半，晶胞的体对角线长度为pm，所以该晶体中Mn之间的最近距离为pm。 9. 3，4-亚甲二氧基苯甲酸是一种用途广泛的有机合成中间体，微溶于水。实验室可用KMnO4氧化3，4-亚甲二氧基苯甲醛(油状液体)制备，实验装置如下图(夹持仪器已省略)，其反应方程式为： 3+2KMnO4→2++2MnO2↓+H2O 实验步骤如下： 步骤1：向三颈烧瓶中加入3，4-亚甲二氧基苯甲醛11.2mL(约15.0g)和一定量水，缓慢开启搅拌器并加热。于70~80℃滴加稍过量的酸性KMnO4溶液，反应结束后，加入KOH溶液至碱性。 步骤2：趁热过滤，洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，向其中加入硫酸至水层不再产生沉淀。 步骤3：抽滤，洗涤，干燥，得3，4-亚甲二氧基苯甲酸固体12.2g。 回答下列问题： （1）盛酸性KMnO4溶液的仪器的名称是___________；实验装置中长玻璃导管可用___________代替(填仪器名称)。 （2）反应结束后，加入KOH溶液前需向溶液中加入H2C2O4溶液在酸性条件下处理，发生反应的离子方程式为___________。 （3）步骤1中加入KOH溶液至碱性的目的是___________。 （4）步骤2中趁热过滤除去的物质是___________(填化学式)。 （5）步骤3中检验产品是否洗净的操作为___________。 （6）写出步骤2中加入H2SO4发生的化学方程式___________。 （7）本实验3，4-亚甲二氧基苯甲酸的产率约为___________%(保留两位小数) 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 球形冷凝管 （2）5 H2C2O4+2 +6H+= 10CO2+2Mn2+ +8H2O （3）使转化为可溶性的 （4）MnO2 （5）取最后一次洗涤液于试管中，先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液，若无白色沉淀，则证明沉淀已洗涤干净 （6）2+H2SO4=2+ K2SO4 （7）73.49 【解析】 【分析】步骤1：向反应瓶中加入3，4-亚甲二氧基苯甲醛和水，快速搅拌，于70～80℃滴加KMnO4溶液，二者发生反应3+2KMnO4→2++2MnO2↓+H2O ，反应结束后，加入KOH溶液至碱性，使转化为可溶性的； 步骤2：趁热过滤，除去不溶性的MnO2，洗涤滤饼，合并滤液和洗涤液，减少资源浪费；步骤3：对合并后的溶液进行处理，向溶液中加入稀硫酸至水层不再产生沉淀为止； 步骤4︰抽滤，洗涤，干燥，得3，4-亚甲二氧基苯甲酸固体。 【小问1详解】 盛酸性KMnO4溶液的仪器的名称是恒压滴液漏斗。实验装置中长玻璃导管的作用为冷凝回流，因此可以用球形冷凝管代替。 【小问2详解】 由于步骤1中滴加稍过量的酸性KMnO4溶液，因此反应后KMnO4剩余，后续加碱液时高锰酸钾和二氧化锰生成了可溶性杂质锰酸钾，用H2C2O4在酸性条件下处理KMnO4溶液，根据得失电子守恒和电荷守恒配平该化学方程式为：5 H2C2O4+2 +6H+= 10CO2+2Mn2+ +8H2O。 【小问3详解】 反应结束后，加入KOH溶液至碱性，目的使转化为可溶性的。 【小问4详解】 步骤2中，趁热过滤除去的难溶性物质为MnO2。 【小问5详解】 由题意可知，产品中可能混有的杂质为含硫酸根的物质，因此只需取最后一次洗涤液于试管中，先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液，若无白色沉淀，则证明沉淀已洗涤干净。 【小问6详解】 写出步骤2中加入H2SO4的作用是将转化为，化学方程式为：2+H2SO4=2+ K2SO4。 【小问7详解】 3，4-亚甲二氧基苯甲醛的物质的量为，由方程式可知理论上可以生成0.1mol3，4-亚甲二氧基苯甲酸，抽滤，洗涤，干燥，得3，4-亚甲二氧基苯甲酸固体12.2g，本实验3，4-亚甲二氧基苯甲酸的产率约为=73.49%。 10. 将CO、CO2转化为甲烷、甲醇、甲酸等有机物是实现“碳中和”重要途径。 Ⅰ．工业上利用H2与CO反应制甲烷，存在如下反应： 反应i：CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g) ∆H1=-206.2kJ/mol 反应ii：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ∆H2=-41.2kJ/mol 反应iii：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) ∆H3 回答下列问题： （1）∆H3=___________kJ/mol。 （2）一定温度下，在固定容积的容器中通入H2、CO发生上述反应，平衡时CO和H2的转化率及CH4和CO2的产率随变化的情况如图所示，其中曲线b表示CO的转化率。 ①B点通过改变温度达到A点，则B点时的操作是___________(填“升温”或“降温”)。 ②图中表示H2转化率曲线是___________(填标号)。 Ⅱ．用光电化学法将CO2还原为有机物实现碳资源的再生利用。电解装置和其他条件一定时，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率随电解电压的变化如下图所示。 其中，(n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数。 （3）电解时，阴极生成HCOOH的电极反应式为___________。通过电解制备HCHO应选择电压为___________V(填U1或U2)。 （4）当电解电压为U2V时，电解生成的HCOOH和HCHO的物质的量之比为3：2.则生成HCOOH的法拉第效率m为___________。 Ⅲ．工业上用CO2和H2催化合成甲醇存在如下反应： 主反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ∆H<0 副反应：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ∆H>0 （5）某温度下，在装有催化剂的密闭容器中投入1mol CO2和3mol H2，发生上述反应。达平衡时容器中CH3OH的物质的量为0.6mol，CO的物质的量为0.1mol。则此条件下副反应的平衡常数K=___________。(保留两位小数) （6）已知CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ∆H<0，v正=k正·c(CO2)·c3(H2)，v逆=k逆·c(CH3OH)·c(H2)(k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数)。该反应的随温度变化的曲线如图所示，则___________表示随温度变化的曲线，理由是___________。 【答案】（1）-165 （2） ①. 降温 ②. a （3） ①. CO2+4e-+4H+=HCHO+H2O ②. U1 （4）20 （5）0.21 （6） ①. 平衡时v正=v逆，，K=，由于该反应为放热反应，温度升高时化学平衡向逆反应方向移动，速率常数随温度升高而增大，即平衡常数K的数值减小，而根据平衡常数K与k正、k逆的关系可知，k正增大得少，即温度升高过程中， 的变化量小 ②. m 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，由反应i -反应ii，可得反应iii：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) ∆H3= -206.2 kJ/mol-(-41.2 kJ/mol)= -165 kJ/mol。 【小问2详解】 ①B→A，CO的平衡转化率增大，反应i、反应ii均为放热反应，则降低温度，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，故B点的操作是降温； ②增大，平衡时CO的转化率增大，H2的转化率降低，则表示H2转化率的曲线为a。 【小问3详解】 由左图可知，酸性条件下二氧化碳在阴极得到电子发生还原反应生成甲醛和水，电极反应式为，故答案为：CO2+4e-+4H+=HCHO+H2O；由右图可知，电压为U1时，HCHO的法拉第效率最高，通过电解制备HCHO应选择电压为U1。 【小问4详解】 电解电压为U2V时，放电生成1mol甲酸转移2mol，生成1mol甲醛转移4mol电子，由图可知，生成甲酸的FE%为15%，则由电解生成的甲酸和甲醛的物质的量之比为3:2可得：，解得m=20。 【小问5详解】 根据已知条件列出“三段式” 达平衡时容器中CH3OH的物质的量为x=0.6mol，CO的物质的量为y=0.1mol，则则此条件下副反应的平衡常数K==0.21。 【小问6详解】 平衡时v正=v逆，，K=，由于该反应为放热反应，温度升高时化学平衡向逆反应方向移动，速率常数随温度升高而增大，即平衡常数K的数值减小，而根据平衡常数K与k正、k逆的关系可知，k正增大得少，即温度升高过程中， 的变化量小，即m为 随温度变化的曲线。 11. 化合物E是某药物中间体，其一种合成路线如下所示： 已知：i.TsCl为； ii.R-NHR-NH-R′、。 回答下列问题： （1）A的名称为___________，B中含氧官能团的名称为___________。 （2）反应④的反应类型为___________。 （3）D的结构简式为___________。 （4）反应③的化学方程式为___________。 （5）E中碳原子的杂化方式有___________种。 （6）化合物M与互为同分异构体，满足下列条件的M有___________种(不考虑立体异构)。 a．属于芳香化合物 b．含有-NH2 c．能与NaHCO3溶液反应 其中核磁共振氢谱峰面积比为2：2：2：1：1：1的同分异构体的结构简式为___________。 （7）参照上述合成路线，设计一条以和H2C=CH-CH=CH2为原料合成的路线。___________ 【答案】（1） ①. 甲苯 ②. 硝基、羧基 （2）取代反应 （3） （4） （5）3 （6） ①. 17 ②. （7） 【解析】 【分析】根据A分子式以及硝化反应的产物知A是，即甲苯，根据B分子式可知，B是，根据C分子式知C是，反应②是酯化反应，反应③是取代反应，反应④发生已知ii的反应， 【小问1详解】 根据分析知，A的名称为甲苯；B中含氧官能团的名称为硝基、羧基； 【小问2详解】 根据反应④中反应物与产物的结构简式知，反应类型为取代反应； 【小问3详解】 根据反应④中反应物与产物的结构简式知，D的结构简式为 【小问4详解】 反应③发生了取代反应，化学方程式为 【小问5详解】 苯环上的C原子以及酮羰基上的C原子是sp2杂化，氰基上的C原子是sp杂化，其余C原子是sp3杂化，所以E中碳原子的杂化方式有3种； 【小问6详解】 能与NaHCO3溶液反应,说明有羧基，则可能只有一个取代基，也可能有两个取代基，一个-NH2与一个-CH2COOH，有邻间对三种，也可以是一个-COOH与一个-CH2NH2，也有邻间对三种，也可能有三个取代基，一个-NH2与一个-CH3以及一个-COOH，有10种同分异构体，所以总共有17种同分异构体。其中核磁共振氢谱峰面积比为2：2：2：1：1：1的同分异构体的结构简式为 【小问7详解】 根据题干中合成路线，以及逆推法，可以得到： 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 新疆维吾尔自治区2024年普通高考第二次适应性检测 理科综合能力测试·化学 (卷面分值：100分 考试时间：150分钟) 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分，答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡相应的位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12 N-14 0-16 Mn-55 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 1. “绿色、智能、节俭、文明”的第19届亚运会在杭州圆满闭幕。下列说法不正确的是 A. 火炬“薪火”使用的1070铝合金具有硬度高、耐高温的特点 B. 火炬“薪火”的燃料“零碳甲醇”是用CO2和H2合成的，使用“零碳甲醇”有利于实现“碳中和” C. 会场“莲花碗”采取自然采光方式有利于实现“碳中和” D. 吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为二氧化硅 2. 华蟾毒精醇是从蟾蜍毒液中提取的药用成分，其结构如图。 下列关于华蟾毒精醇说法正确的是 A. 分子式为C26H34O7 B. 有2种含氧官能团 C. 属于芳香化合物 D. 碳原子的杂化方式有3种 3. 黄铁矿(FeS2)在工业上有着重要的用途，黄铁矿在空气中煅烧的反应为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，生成的SO2可用于生产Na2SO3和H2SO4。FeS2立方晶胞如图，其晶胞边长为a nm。下列有关说法不正确的是 A. FeS2中存在非极性共价键 B. 的空间构型为三角锥形 C. SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性 D. 晶胞中Fe2+位于S2-所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为 4. 下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 将浓硫酸和灼热木炭反应产生的气体依次通过品红溶液、饱和NaHCO3溶液、澄清石灰水，观察现象 浓硫酸和木炭反应产生SO2和CO2气体 B 酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度 测定中和反应的反应热 C 向两支分别盛有5mL 0.1mol·L-1 Na2SO3溶液的试管中，分别加入5mL 5%和10%的H2O2溶液 浓度对化学反应速率的影响 D 向鸡蛋清溶液中滴入几滴硫酸铜浓溶液，再加水 CuSO4能使蛋白质变性 A. A B. B C. C D. D 5. 余金权团队近期在JACS上报道了一例钯催化C-H活化，温和条件下苯甲酸和苯乙酸的邻位羟基化反应。其反应机理如图(Me表示甲基)，下列说法不正确的是 A. 第一电离能N>O>H>C B. 转化过程中有非极性键的断裂和形成 C. 步骤③Pd的化合价由+2价变为+4价 D. 转化过程中Pd的配位数发生变化 6. 我国科学家研究出一种新型水系Zn-C2H2电池(结构如图)，发电的同时实现乙炔加氢，已知放电时Zn转化为ZnO。下列说法正确的是 A. b极为电池的正极 B. 右侧电极室中c(KOH)增大 C. a极的电极反应为C2H2+2e-+2H+=C2H4 D. 外电路中每转移0.2mol e-时，左侧电极室溶液质量减少3.6g 7. 缓冲溶液在生产生活中有广泛应用，某缓冲溶液存在和缓冲对。常温下，该水溶液中各缓冲对微粒浓度之比的对数值lgG[G表示或与溶液pH的变化关系如图所示(已知：常温下，H3YO4的电离平衡常数为 下列说法不正确的是 A. H2XO3的Ka1的数量级为10-7 B. a→b的过程中，水的电离程度逐渐增大 C. 当溶液pH逐渐增大时，逐渐增大 D. 当时， 二、非选择题：共58分。 8. 以菱锰矿(主要成分为MnCO3，还含有铁、镍的碳酸盐以及SiO2杂质)为原料生产次锰酸钠(Na3MnO4)的工艺流程如图： 已知： 物质 MnS NiS Ksp 2.0×10-13 1.0×10-21 （1）次锰酸钠中Mn的化合价为___________；滤渣1的主要成分为MnO2和___________(填化学式)。 （2）锰的浸出率结果如图所示。由图可知，所采用的最佳实验条件为___________。 （3）浸出液加入MnO2发生的离子反应方程式为___________。 （4）“除镍”步骤发生的反应为：MnS(s)+Ni2+(aq)=NiS(s)+Mn2+(aq)。反应的平衡常数K=___________。 （5）“母液1”中主要溶质的用途___________。 （6）煅烧产物MnO2在“共熔”过程中，反应得到Na2MnO4及一种单质气体，则该反应的化学方程式为___________。 （7）某MnxO，四方晶胞结构及其投影如图所示，该晶胞由O2-和Mn3+构成。 该晶体中Mn的配位数为___________，Mn与Mn之间最近(顶点和体心)距离为___________pm。(用含a、b的代数式表示) 9. 3，4-亚甲二氧基苯甲酸是一种用途广泛的有机合成中间体，微溶于水。实验室可用KMnO4氧化3，4-亚甲二氧基苯甲醛(油状液体)制备，实验装置如下图(夹持仪器已省略)，其反应方程式为： 3+2KMnO4→2++2MnO2↓+H2O 实验步骤如下： 步骤1：向三颈烧瓶中加入3，4-亚甲二氧基苯甲醛11.2mL(约15.0g)和一定量水，缓慢开启搅拌器并加热。于70~80℃滴加稍过量的酸性KMnO4溶液，反应结束后，加入KOH溶液至碱性。 步骤2：趁热过滤，洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，向其中加入硫酸至水层不再产生沉淀。 步骤3：抽滤，洗涤，干燥，得3，4-亚甲二氧基苯甲酸固体12.2g。 回答下列问题： （1）盛酸性KMnO4溶液的仪器的名称是___________；实验装置中长玻璃导管可用___________代替(填仪器名称)。 （2）反应结束后，加入KOH溶液前需向溶液中加入H2C2O4溶液在酸性条件下处理，发生反应的离子方程式为___________。 （3）步骤1中加入KOH溶液至碱性的目的是___________。 （4）步骤2中趁热过滤除去的物质是___________(填化学式)。 （5）步骤3中检验产品是否洗净的操作为___________。 （6）写出步骤2中加入H2SO4发生的化学方程式___________。 （7）本实验3，4-亚甲二氧基苯甲酸的产率约为___________%(保留两位小数) 10. 将CO、CO2转化为甲烷、甲醇、甲酸等有机物是实现“碳中和”重要途径。 Ⅰ．工业上利用H2与CO反应制甲烷，存在如下反应： 反应i：CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g) ∆H1=-206.2kJ/mol 反应ii：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ∆H2=-41.2kJ/mol 反应iii：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) ∆H3 回答下列问题： （1）∆H3=___________kJ/mol。 （2）一定温度下，在固定容积的容器中通入H2、CO发生上述反应，平衡时CO和H2的转化率及CH4和CO2的产率随变化的情况如图所示，其中曲线b表示CO的转化率。 ①B点通过改变温度达到A点，则B点时的操作是___________(填“升温”或“降温”)。 ②图中表示H2转化率曲线是___________(填标号)。 Ⅱ．用光电化学法将CO2还原为有机物实现碳资源的再生利用。电解装置和其他条件一定时，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率随电解电压的变化如下图所示。 其中，(n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数。 （3）电解时，阴极生成HCOOH的电极反应式为___________。通过电解制备HCHO应选择电压为___________V(填U1或U2)。 （4）当电解电压为U2V时，电解生成的HCOOH和HCHO的物质的量之比为3：2.则生成HCOOH的法拉第效率m为___________。 Ⅲ．工业上用CO2和H2催化合成甲醇存在如下反应： 主反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ∆H<0 副反应：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ∆H>0 （5）某温度下，在装有催化剂的密闭容器中投入1mol CO2和3mol H2，发生上述反应。达平衡时容器中CH3OH的物质的量为0.6mol，CO的物质的量为0.1mol。则此条件下副反应的平衡常数K=___________。(保留两位小数) （6）已知CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ∆H<0，v正=k正·c(CO2)·c3(H2)，v逆=k逆·c(CH3OH)·c(H2)(k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数)。该反应的随温度变化的曲线如图所示，则___________表示随温度变化的曲线，理由是___________。 11. 化合物E是某药物中间体，其一种合成路线如下所示： 已知：i.TsCl为； ii.R-NHR-NH-R′、。 回答下列问题： （1）A的名称为___________，B中含氧官能团的名称为___________。 （2）反应④的反应类型为___________。 （3）D的结构简式为___________。 （4）反应③的化学方程式为___________。 （5）E中碳原子的杂化方式有___________种。 （6）化合物M与互为同分异构体，满足下列条件的M有___________种(不考虑立体异构)。 a．属于芳香化合物 b．含有-NH2 c．能与NaHCO3溶液反应 其中核磁共振氢谱峰面积比为2：2：2：1：1：1的同分异构体的结构简式为___________。 （7）参照上述合成路线，设计一条以和H2C=CH-CH=CH2为原料合成的路线。___________ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $