5.2 化学方程式的书写 课件-2023-2024学年九年级 化学人教版上册

 第五单元 化学方程式 课题2　如何正确书写化学方程式 1 2 课前默写 课堂导学 第1课时　化学方程式的书写(1) 3 随堂检测 写出下列反应的符号表达式： 1．高锰酸钾制取氧气　 2．氯酸钾制取氧气　　 3．过氧化氢制取氧气　 KClO3 KCl＋O2 MnO2 △ KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2 △ H2O2 H2O＋O2 MnO2 第1课时　化学方程式的书写(1) 课前默写 阅读上册课本P99，总结书写化学方程式时必须同时遵循的两个原则。 1．必须以　　　　　　　为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质或化学反应。 2．要遵守　　　　　　定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。 化学方程式的书写应遵守的原则 知识点1： （1）Fe＋O2 Fe3O4违背了　　　　　　　　　。 （2）4Fe＋3O2 2Fe2O3违背了　　　　　　　　　。 点燃 点燃 客观事实　 质量守恒 质量守恒定律　 客观事实 课堂导学 第1课时　化学方程式的书写(1) 阅读上册课本P100，掌握化学方程式的书写步骤。以过氧化氢制取氧气为例： 写：左边写反应物的化学式，右边写生成物的化学式，中间用短线连接； （H2O2——H2O ＋ O2） 配：配平，使左、右两边各原子数目相等，短线改为等号；（2H2O2===2H2O＋O2） 标：标出反应条件（如点燃、通电、高温或催化剂等），生成物状态（气体或沉淀）；（2H2O2 2H2O＋O2↑） 查：化学式是否正确？反应条件是否标注？生成物状态是否漏标或者多标？ 化学方程式的书写步骤 知识点2： MnO2 课堂导学 第1课时　化学方程式的书写(1) 易错提醒 1.有些化学反应在一定条件下才能发生，因此，需要在化学方程式中注明反应条件，如点燃、加热（常用“△”来表示）、催化剂等。 2．化学方程式中“↑”和“↓”的应用：①“↑”和“↓”是生成物状态符号，无论反应物是气体还是固体，都不能标注“↑”或“↓”。②若反应在溶液中进行且生成物中有沉淀，则使用“↓”；若不在溶液中进行，无论生成物中是否有固体或难溶物，都不使用“↓”。③若反应物中无气体，生成物中有气体，则使用“↑”符号；若反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不用注“↑”号。 课堂导学 第1课时　化学方程式的书写(1) （2022·天津） 写出下列反应的化学方程式。 （1）碳在氧气中充分燃烧　　　　　　　　　　　　　　　　　； （2）加热高锰酸钾制取氧气　　　　　　　　　　　　　　　　　。 【思路点拨】（1）碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，化学方程式为C＋O2 CO2；（2）高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑。 点燃  C＋O2 CO2 点燃 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑  课堂导学 第1课时　化学方程式的书写(1) 1．最小公倍数法：寻找化学反应方程式左右两边各出现一次的原子，且原子个数相差最多的元素为配平起点。Fe2O3＋C―→Fe＋CO2反应中，选择O 原子为配平起点，由于3与2的最小公倍数为6，故Fe2O3化学计量数为2，而CO2的化学计量数为3，然后调节C与Fe的化学计量数分别为3和4，故原方程为2Fe2O3＋3C 4Fe＋3CO2。 化学方程式的配平（化学计量数即配平的系数，化学计量数要化为最简整数比） 知识点3： 课堂导学 第1课时　化学方程式的书写(1) 2．观察法：当反应方程式两边有的物质组成较为复杂时，考虑用观察法。即观察分析反应式左右两边相关物质的组成，从中找出其变化规律来确定各自化学式前的化学计量数，再推导其他原子的个数。Fe2O3＋CO―→Fe＋CO2反应中，CO―→CO2，1个CO 夺取了Fe2O3里1个O 原子，那么1分子Fe2O3里的3个O 原子可以供给3个CO―→3个CO2，故原方程为Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2。 课堂导学 第1课时　化学方程式的书写(1) 3．定一法：先将化学式最复杂的物质前面的化学计量数规定为“1”，再去配平其他的物质前面的化学计量数，若出现分数形式，最后将各种物质前面的化学计量数都转化为整数。C2H5OH＋O2―→CO2＋H2O 反应中：先设定C2H5OH 的系数为1，再确定