2024年中考化学二轮专题训练：流程题

2024年中考化学二轮专题训练：流程题 1．如图是实验室模拟工业上用大理石(含少量Fe2O3和SiO2)为原料提纯碳酸钙的实验流程，请回答下列问题： 已知：①SiO2不溶于水也不溶于酸 ②氨水呈碱性，与盐酸反应的化学方程式为：NH3•H2O+HCl=NH4Cl+H2O    (1)稀盐酸不能用稀硫酸代替，原因是 。 (2)操作a中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 (3)写出滤液A中加氨水生成Fe(OH)3的化学方程式 。 (4)滤液B中加入试剂X，恰好完全反应，若滤液C中只含有两种溶质，则试剂X的化学式为 。 2．“低碳”是全世界的主题，以下流程是通过控制化学反应的条件来促进或抑制化学反应，实现“低碳”，从而更好地通过化学反应为人类造福。 根据上述流程回答下列问题： （1）上述流程中可循环利用的物质是 。 （2）除去机动车尾气中一氧化碳，下列方法中不正确的是 。 a．把混合气体通过灼热的氧化铜 b．把混合气体点燃 c．把混合气体倾倒到另一个容器中 （3）甲醇（CH3OH）燃烧除了生成二氧化碳外，还生成一种常温下为液态的化合物，写出反应的化学方程式 ，如果实验室要制取二氧化碳，你设计的实验方法是 （用化学方程式表示） （4）从图中分析得出的下列结论中，不正确的是 （填字母）。 A．水生成氢气的过程中所用的催化剂一定是二氧化锰 B．二氧化碳与氢气在复合催化剂的作用下的反应产物是混合物 C．分离、浓缩得到二氧化碳的过程是化学变化 3．某种手机电路板中含金属Fe、Cu、Au、Ag，如图是某工厂回收部分金属的流程图 【查阅资料】已知在一定条件下能发生，而Au、Ag不能反应。 （1）操作①的名称是 ，实验室进行此操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、 ，玻璃棒的作用是 。 （2）滤液①的颜色为 色，滤渣②中含有 （填化学式）； （3）写出滤液②和铁粉发生反应的化学方程式 ；反应基本类型为 。 4．酸、碱、盐是几类重要化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 (1)生活中常用生石灰做干燥剂，这是因为生石灰具有 (填字母)。 a．碱性b．吸水性c．氧化性d．脱水性 (2)请简述氢氧化钙(俗称熟石灰)在生产或生活中的一种用途。 (3)中和反应是化学学习和研究的重要内容。 ①如图是氢氧化钠溶液与盐酸反应的示意图，该反应中发生变化的微粒是 。 ②若向稀氢氧化钠溶液滴入稀盐酸至过量，此时溶液中的溶质是 。 (4)食盐(主要成分是NaCl)除可用作调味品外，还是一种重要化工原料。晾哂海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质(CaCl2、MgCl2、Na2SO4)，下图是某化学小组在实验室对粗盐样品进行除杂提纯的过程。 ①溶解、过滤、蒸发的操作中都需要用到的一种玻璃仪器为 (填“烧杯”“漏斗”或“玻璃棒")。 ②加适量稀盐酸的目的是 。 ③请设计实验验证溶液乙中所含有的杂质 。(简要叙述实验步骤及现象) (5)工业废水需处理达到标准后再排放，以免造成水体污染。某造纸厂欲排放100t含NaOH的废水，其中NaOH的质量分数为1.6%。用废硫酸(H2SO4的质量分数为20%)来处理该废水至中性，需要这种废硫酸的质量是多少 ？ 5．利用废镍催化剂（主要成分Ni，还含有少量Fe、CaO等杂质）制备的实验流程如下：    【查阅资料】 ①镍（Ni）的金属活动性介于铁与锡（Sn）之间； ②镍盐中镍元素显+2价； ③碱性条件下转化为沉淀。 (1)“氧化”阶段发生的反应为：，其中X的化学式为 。 (2)“除铁”的目的是除去溶液中的。改变温度和溶液的pH，所得产物可能不同（如右图）。60℃、时，转化的产物为 （填化学式）。    (3)“沉镍”是将溶液缓缓加入溶液中生成了沉淀，化学方程式为 ，基本反应类型为 。该过程不能将溶液滴入溶液的原因是 。 6．干电池在日常生活中应用广泛，废旧干电池的回收与处理具有重要意义。 (1)图1为酸性锌锰干电池结构及主要成分示意图。 ①石墨可用作干电池的电极，说明石墨具有 性。 ②使用后的干电池，其填充物中的 可以分离回收作为氮肥使用。 ③分类回收废旧干电池的意义是 。 (2)废旧锂电池(主要成分为LiCoO2等)回收的部分工艺流程如图2所示。 ①碱浸槽中注入