2024年中考化学二轮专题训练：流程题

2024年中考化学二轮专题训练：流程题 1．二氧化碳的“捕捉”与“封存”是实现温室气体减排的重要途径之一。 实际生产中，经常利用足量NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程图如下（部分条件及物质未标出）。 （1）分离室中进行的操作名称是 ，此操作使用到的仪器有 （写一种即可）。 （2）分析流程图，在 室里，实现了NaOH 转化为Na2CO3，其反应方程式为 ；在 室里，实现了Na2CO3转化为NaOH，其反应方程式为   。 （3）写出该流程中可循环使用的两种物质的化学式： 、 。 2．常用回收废品中的粗铜提炼金属铜、铁和铝，其部分流程如图所示。 【查阅资料】：①溶液中 Fe2+易被 O2氧化为 Fe3+； ②常温下此体系中各氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时的 pH 范围如下表所示： Fe(OH)3 Al(OH)3 Cu(OH)2 Fe(OH)2 开始沉淀时的 pH 1.9 3.7 4.7 7.0 沉淀完全时的 pH 3.2 4.6 6.7 9.0 (1)操作 1 的名称是 ，金属 A 的化学式是 。 (2)写出粗铜加入过量稀硫酸发生反应的化学方程式（写出一条即可） ；此反应属 （填基本反应类型） (3)为获得更纯的沉淀 M，加入氢氧化钠溶液时控制 pH 的最佳取值范围为 ； (4)从生产流程中 （填能或不能）判断出金属 C 是什么，理由 。 3．海洋是巨大的资源宝库，人类应合理开发利用。回答下面问题： (1)海水淡化。常用的海水淡化法是 。 (2)海水晒盐。下列说法正确的是 (填字母序号)。 A．气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水晒盐 B．结晶池内母液蒸发得到盐卤(亦称苦卤)属于混合物 C．母液一定是氯化钠的饱和溶液，也是所含杂质氯化镁、氯化钙的饱和溶液 D．蒸发池中氯化钠的质量分数大于海水中氯化钠的质量分数 (3)如图是对海水综合利用的示意图。 ①粗盐提纯。粗盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入 等试剂将其转化为沉淀除去。第②步操作中蒸发结晶时玻璃棒的作用是 。 ②海水制镁。使海水中氯化镁转化为沉淀，方程式是 。由镁单质的制取，我们可以判断氯化钠通电制取钠单质的反应方程式是 。 ③海水制碱。我国科学家发明的联合制碱法的反应方程式是 ，反应后碳酸氢钠先结晶析出的原因是 。该方法的最大优点是反应后的氯化铵可以作 肥。 4．工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱的简要工艺流程如下图所示 （1）石灰石、生石灰、熟石灰均能与下列 （填字母）发生化学反应。 A水                  B盐酸                C二氧化碳 （2）步骤②发生反应的化学方程式是 。 （3）某研究性学习小组的同学，想检验上述工艺中的烧碱溶液里是否含有纯碱，甲同学选择了一种酸溶液，乙同学选择了一种碱溶液，丙同学也选择了一种溶液，该溶液中溶质与甲、乙同学所用溶液中溶质的物质类别不同，他们都能达到检验目的。你认为丙同学所选溶液中的溶质可能是 （填一种物质的化学式）。 （4）在室温下，向盛有3000克澄清石灰水的烧杯中逐滴加入溶质质量分数为5.3%的Na2CO3溶液，烧杯中溶液质量变化与滴入Na2CO3溶液的质量关系如图所示。计算恰好完全反应时，所得NaOH溶液的质量 （计算结果精确至0.1g） 5．海洋是人类宝贵的自然资源，海水“晒盐”和海水“制碱”体现了人类利用和改造自然的智慧，请根据粗盐“制碱”的流程图（如图1）回答问题：    (1)海水“晒盐”是通过 （“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法获取粗盐。海水“制碱”的产物可用作氮肥的是 。 (2)步骤I除杂中，操作步骤依次为：加水溶解→加过量试剂①→加过量试剂②→过滤→加适量盐酸，以下试剂①②组合选用合理的是 。 A．①Ca（OH）2②Na2CO3 B．①Na2CO3②Ca（OH）2 C．①KOH       ②Na2CO3 D．①NaOH      ②Na2CO3 (3)步骤Ⅲ先向饱和食盐水中通入氨气得到饱和氨盐水，饱和氨盐水的pH值 （填“>”“=”或“<”）7。先通入氨气再通入二氧化碳，这样做的目的是 ，写出步骤Ⅲ反应的化学方程式 。 (4)步骤IV发生