第二章 第二节 第2课时 氯气的实验室制法 氯离子的检验（讲义及解析）-2023-2024学年高一化学必修第一册（人教版2019）

必修第一册 第2课时 氯气的实验室制法 氯离子的检验 学习任务一　氯气的实验室制法 1. 反应原理 1．实验室通常用浓盐酸与MnO2反应来制取氯气，化学方程式为 ，离子方程式为 。 2.实验装置 3.发生装置 固体+液体气体。 4.收集方法 2．收集氯气的方法 或 。 5.验满方法 3．验证收集满氯气的方法：将湿润的 试纸(或湿润的 试纸)放在瓶口，观察试纸是否变 (或是否先变 后 )。 6.净化方法 4．实验室制备氯气净化氯气的方法：用 除去HCl，再用 除去水蒸气。 7.尾气吸收装置 5．多余的Cl2排放到空气中会造成环境污染，需用 溶液(如NaOH溶液)吸收。不要用澄清石灰水吸收，因Ca(OH)2的溶解度小，吸收效果不好。 【情境问题思考】 18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分是MnO2)与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。受当时流行学说的影响，舍勒未能确认这种气体。直到1810年，英国化学家戴维才确认这种气体是一种新元素组成的单质——氯气。 问题： 6．舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一，请写出反应的化学方程式。 学习任务二　氯离子(Cl-)的检验 7．【实验探究】Cl-的检验 实验现象 离子方程式 加入AgNO3溶液 加入稀硝酸 稀盐酸 ① ② ③ NaCl溶液 ④ ⑤ ⑥ Na2CO3溶液 ⑦ ⑧ ⑨ 8．氯离子(Cl-)的检验方法 (1)在被测溶液中滴入适量 使其酸化，然后加入 溶液。 (2)现象：产生 ，加稀硝酸时，沉淀 。 (3)原理： 。 (4)加入稀硝酸的目的：排除 等离子的干扰。 【情境问题思考】 9．自来水的生产过程如图： 自来水厂用氯气来杀菌、消毒，Cl2与水反应生成了HCl和HClO，所以自来水中含有Cl-。问题：如何判断自来水中含有Cl-？ 1．向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的下列液体并振荡，观察下图所记录的现象，则各瓶注入的液体依次正确的组合为                                                           ①AgNO3溶液   ②NaOH溶液 ③水 A．①②③ B．②①③ C．①③② D．③①② 2．某化学小组用如图所示装置制取氯气，下列说法正确的是 A．该装置中只存在两处错误 B．如果过量，浓盐酸就可全部被消耗 C．可用湿润的淀粉-碘化钾试纸检验氯气 D．若要干燥氯气，可使用碱石灰 3．有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3，五种无标签溶液，为鉴别它们，取四支试管分别装入一种溶液，向上述四支试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是（    ） A．若有三支试管出现沉淀，则最后加入的是AgNO3溶液 B．若全部没有明显现象，则最后加入的是NH4NO3溶液 C．若一支试管出现气体，两支试管出现沉淀，则最后加入的是HCl溶液 D．若只有两支试管出现沉淀，则最后加入的可能是BaCl2溶液 4．某化学小组采用下图所示装置制备并探究其化学性质，下列说法错误的是 A．加入药品之前，应先检查装置的气密性 B．通过对装置C和E中的产物分析，可判断温度对Cl2与碱溶液反应的影响 C．装置D中的现象为溶液逐渐变成浅黄绿色 D．装置B中NaOH溶液的作用为吸收挥发出来的HCl 5．Cl2O又称为次氯酸酐，是强氧化剂，易溶于水且与水反应，受热时容易燃烧、高浓度时容易爆炸。其熔沸点分别为-116℃和3.8℃；