第二章 第二节 第1课时 氯气的性质（讲义及解析）-2023-2024学年高一化学必修第一册（人教版2019）

必修第一册 第二节 氯及其化合物 第1课时 氯气的性质 学习任务　氯气的性质 一、氯元素的存在及氯气的物理性质 1．氯元素的存在形式 氯是一种重要的“成盐元素”，在自然界中以 存在，主要以 、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。 2．氯气的物理性质 颜色 状态 气味 溶解性 色 气体 气味 1体积的水可溶解约 体积的氯气 3．18世纪70年代，瑞典化学家 发现了Cl2；1810年，英国化学家 确认为Cl2。 二、氯原子结构与氯气的化学性质 4．氯原子的结构 氯的原子结构示意图为 ，最外层有 个电子，在化学反应中很容易 电子形成Cl-，使最外电子层达到8个电子的稳定结构。 5．氯气的化学性质 (1)氯气是很活泼的非金属单质，具有强 性。 (2)与金属单质的反应 2Na+Cl22NaCl，产生 。 2Fe+3Cl2 ，产生 ，加水溶解所得溶液呈 色(Fe3+的颜色)。 Cu+Cl2CuCl2，产生 ，加水溶解所得溶液呈 。 (3)与非金属单质的反应 [实验探究]H2在Cl2中燃烧 实验操作 实验现象 实验结论 在空气中点燃H2后，把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中 氢气在氯气中安静地燃烧， 发出 火焰，集气瓶口有 产生 H2+Cl22HCl，反应生成的HCl极易溶于水，溶于水得到的溶液即为 (4)与水的反应 ①Cl2溶于水，Cl2的水溶液称为。在常温下，溶于水的氯气部分与水反应生成了盐酸和次氯酸，反应的化学方程式为 ，离子方程式为 。 从化合价的角度看，该反应中氯元素的化合价既有升高又有降低，故Cl2既是氧化剂又是还原剂。 ②氯水的性质 实验操作 实验现象 结论 有色布条 干燥的Cl2 漂白作用 有色布条 氯水有漂白作用，起漂白作用的是HClO [注意]干燥的氯气不具有漂白性，潮湿的氯气才具有漂白性，实际上起作用的是Cl2与水反应生成的HClO。 ③次氯酸的性质 (5)与碱的反应 ①化学方程式：Cl2+2NaOH= +H2O离子方程式： 漂白液的有效成分是 。 ②制取漂白粉 2Cl2+2Ca(OH)2= +2H2O 漂白粉的有效成分是 ，其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2。 Cl2与Ca(OH)2反应充分，并使 成为主要成分，则得到漂粉精。 [注意]氯气所发生的反应均为氧化还原反应，反应中氯气通常为氧化剂，但Cl2与碱反应时，Cl2既是氧化剂又是还原剂。 【情境问题思考】 6．生活中两种常用的消毒剂和漂白剂 (1)“84”消毒液、漂白粉的有效成分都是次氯酸盐。保存时应注意什么问题？次氯酸盐在使用时，如何起到漂白和消毒的作用？ (2)“84”消毒液能和洁厕灵一起用吗？为什么？ 1．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A．CuCl2 B．FeCl3 C．FeCl2 D．AlCl3 2．下列关于氯气的叙述正确的是 A．钠在氯气中燃烧产生白色烟雾 B．红热的铜丝可以在氯气中燃烧，产生棕黄色烟雾 C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰 D．氯气可用于漂白，这是氯气的漂白作用 3．下列关于氯水的叙述中，正确的是 A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B．液氯与氯水都是纯净物 C．新制氯水的颜色为浅黄绿色 D．氯水经光照有气泡逸出，该气体为HCl 4．下列叙述中正确的是 A．金属钠在氯气中燃烧会产生苍白色火焰 B．漂粉精在空气中容易失效的原因是次氯酸钙不稳定，易分解 C．氯水经光照后溶液的酸性减弱 D．用pH试纸无法测定新制氯水的p