2024年中考化学二轮专题训练：流程题

2024年中考化学二轮专题训练：流程题 1．下面是某化工厂生产烧碱的工业流程图。 请根据以上信息回答下列问题： （1）请写出X物质在实验室中的一种用途 。 （2）反应池中发生反应的化学方程式为 。 （3）操作①的名称是 ，结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的 （写化学式）。 （4）滤液D可加入反应池循环再利用，目的是降低生产成本和防止 。 2．硫酸镁通过抑制细胞对钙的吸收而使支气管平滑肌松弛，有助于危重哮喘时症状的缓解。工业上常用碳酸镁矿石（主要成分是难溶于水的碳酸镁，杂质不溶于水也不与酸反应）与稀硫酸反应来制备硫酸镁。以下是制备流程如图及硫酸镁在不同温度时的溶解度图示。    温度（℃） 60 80 90 100 硫酸镁溶解度（克） 54.6 55.8 52.9 50.4 (1)操作Ⅰ的名称是 。 (2)小明模拟工业制备硫酸镁晶体，将碳酸镁矿石和稀硫酸充分反应后过滤，发现滤液中含有硫酸。为了测定所得滤液中硫酸镁和硫酸的质量比，他取少量滤液倒入烧杯，将溶质质量分数为10%的的氢氧化钠溶液逐渐加入，如图是随着氢氧化钠溶液的滴加产生沉淀质量的变化图示。除要知道氢氧化钠溶液的密度外，实验中还需要图中的哪两个数据 ，才可计算硫酸镁与硫酸的质量比？ 请写出V1→V2发生反应的化学方程式 。    (3)小明将除去杂质后的滤液加热至90℃，得到硫酸镁浓溶液，继续加热，观察到晶体快速析出。其原因可能是 。 (4)80℃时，饱和的硫酸镁溶液的溶质质量分数为 （列出计算式即可）。 3．某化工厂使用食盐和其它原料、采用侯德榜先生的联合制碱法生成纯碱。其主要化工流程如下图：    (1)化工流程中可以重复使用的物质是 。 (2)反应②的化学方程式为 。 4．FeCl3可用作催化剂和外伤止血剂．某实验兴趣小组利用FeCl3腐蚀电路铜板后的溶液（主要成分为FeCl2、CuCl2）进行了氯化铁回收实验。 【阅读资料：】 Fe（OH）3 Cu（OH）2 开始沉淀的pH 1.9 4.7 沉淀完全的pH 3.2 6.7 不同金属氢氧化物可以在不同的pH范围内从溶液中沉淀析出，工业上利用调节溶液pH的方法，使金属氢氧化物依次沉淀，再进行物质分离。下表是氢氧化铁与氢氧化铜开始沉淀与沉淀完全的pH （1）操作x的名称是 。 （2）实验中，步骤b加入CuO消耗溶液甲中的HCl，使溶液pH增大到所需范围，请写出盐酸与氧化铜反应的化学方程式 ；你认为步骤b调节溶液的pH到 （填数值范围）比较合适。 （3）实验中，步骤d加稀盐酸前，因缺少 （填操作名称）而使获得的氯化铁溶液中混有氯化铜溶液，试写出步骤d中发生的化学反应方程式 。 （4）FeCl3溶液容易生成Fe（OH）3发生变质，在保存FeCl3溶液时，常向FeCl3溶液中加入某种酸，以防止FeCl3溶液变质，你认为选用 （用字母表示）最合理。 A．稀硫酸 B．稀盐酸 5．粗盐含有氯化镁、氯化钙以及泥沙等杂质。某教材设计了如下粗盐提纯实验。 步骤Ⅰ：称取20g粗盐于250mL烧杯中，加80mL水，加热搅拌。 步骤Ⅱ：加热溶液至近沸，边搅拌边滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。再多加0.5mL Na2CO3溶液，静置后过滤。 步骤Ⅲ：往滤液滴加试剂a，加热搅拌。（滴加试剂 a到溶液pH值约为2﹣3为止） 步骤Ⅳ：将溶液倒入250mL烧杯中，蒸发浓缩至出现大量晶体，冷却，过滤。用少量蒸馏水洗涤晶体，将其转移到蒸发皿中，小火烘干。 请回答以下问题： （1）上述实验中，“搅拌”常用 （填仪器名称）。 （2）步骤Ⅲ中，测定溶液的pH值操作是：取待液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色 ，读出该溶液的pH。 （3）步骤Ⅱ“滴加饱和Na2CO3溶液”的目的是 。 下表是Na2CO3在不同温度下的溶解度数据 温度/℃ 0 20 35.4 100 溶解度/g 7.0 21.8 49.7 45.5 配制饱和碳酸钠溶液的方法为：称取 g碳酸钠，溶解于10mL（1.0g/mL）蒸馏水中，加盖煮沸后放凉，用带橡皮塞的试剂瓶保存备用。 （4）试剂a是 （填化学式）溶液，因为它具有 性和 性，能除去杂质又不会引入新的杂质。 （5）步骤I的加水量，既要方便 （填化学式）的溶解，又要尽量减少 操作的耗时。 6．以下是