4.2.3 元素周期律——元素周期表和元素周期律的应用-【超级课堂】2023-2024学年高一化学同步精品课件（人教版2019必修第一册)

第二节 元素周期律 第3课时 元素周期表和元素周期律的应用 第四章 学 习 目 标 通过小组合作、资料收集引导学生体会和领悟元素周期表在实际生活和科学研究中的应用，感受化学成果的社会价值，培养学生的辩证唯物主义思想，增强学生的社会责任感。 寻找元素周期表汇总金属与非金属的分界线并运用该性质，诊断并发展学生掌握知识和运用科学方法的水平。 通过元素周期表结构特征，认识相应元素形成物质的性质及用途，建立物质的“结构——性质——用途”的认知模型，用运用其研究其他元素化合物。 教 学 重 点 教 学 难 点 元素周期表和元素周期律的具体应用 推测陌生元素及其化合物的性质 教 学 环 节 环节一 环节三 环节二 预测“未知元素及其性质”的依据 寻找元素周期表的分区 探究元素周期表和元素周期律的应用 1 【展示】 ”预测未知元素及其性质“的依据 “镓” “钪”“锗” 1 【提问】 ”预测未知元素及其性质“的依据 门捷列夫做出这些伟大预言的科学依据是什么呢？ 2 【展示】 寻找元素周期表的分区 还记得元素周期表中金属元素和非金属元素的分区吗？ 分界线附近的元素有什么特别之处吗？ __________ 【小结】 分界线附近的元素，既表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性，这些元素的金属性和非金属性之间没有严格的界限。 2 寻找元素周期表的分区 【展示】 2 寻找元素周期表的分区 Al 氢氧化铝溶于强碱溶液，Al的最高价氧化物对应的水化物为酸，体现非金属性。 氢氧化铝溶于强酸溶液，Al的最高价氧化物对应的水化物为碱，体现金属性。 3 探索元素周期表和元素周期律的应用 【提问】 同周期、同主族元素的金属性和非金属性变化的规律是什么？ 同周期主族元素由左向右金属性逐渐减少，非金属性增强； 同主族元素由上到下金属性增强，非金属性减弱。 短周期元素中金属性最强的元素和非金属性最强的元素分别是什么？ Na F 【任务】 3 探索元素周期表和元素周期律的应用 总结比较元素的非金属性和金属性强弱的方法 比较金属性强弱： 1.单质与水（或酸）反应生成氢气的难易程度：金属性越强反应越容易 2.最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱：金属性越强氢氧化物的碱性越强  【展示】 3 探索元素周期表和元素周期律的应用 Na与水：常温 Mg与水：煮沸 碱性强弱：NaOH>Mg(OH)2 Na>Mg 【任务】 3 探索元素周期表和元素周期律的应用 总结比较元素的非金属性和金属性强弱的方法 1.单质与氢气反应生成气态氢化物的难易程度：非金属性越强反应越容易 2.最高价氧化物的水化物其酸性强弱：非金属性越强酸性越强 3.气态氢化物的稳定性：非金属性越强气态氢化物越稳定 比较非金属性强弱： 【提问】 3 探索元素周期表和元素周期律的应用 气态氢化物稳定性最强的是？ HF 短周期元素的最高价氧化物水化物中酸性最强的是什么？ HClO4 注意：掌握金属性与非金属性分界线表非常重要！ 【展示】 分界线找半导体材料位置 分界线附近的元素有什么应用吗？ __________ 3 探索元素周期表和元素周期律的应用 【展示】 3 探索元素周期表和元素周期律的应用 1.农药所含的氟、氯、硫、磷、砷等元素在元素周期表汇总位置靠近，对这区域内的元素进行研究，有助于研制出新品种的农药，如：将含砷的有机物改良成对人畜毒性较低的含磷有机物； 2.过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金元素及制造催化剂的元素，如：耐高温、耐腐蚀的铱合金可用于制造发动机的火花塞； 3.... 【任务】 3 探索元素周期表和元素周期律的应用 元素推断模型 由元素原子或离子的核外电子排布推断 核外电子排布 电子层数、最外层电子数 周期序数、主族序数 单质及化合物的性质 例题：已知1-18号元素的离子 、 、 和 都具有相同的电子结构，下列关系正确的是（ ）A．原子序数： B．离子的还原性：C．氢化物的稳定性： D．原子半径：X<W B X、W是阳离子，Y、Z是阴离子，所以X、W位于Y、Z的下一周期；再根据所带电荷数，则：W的原子序