2024年中考化学强化复习：计算题

2024年中考化学强化复习：计算题 1．“84”消毒液（有效成分NaClO）是一种高效消毒液，它能有效地灭活环境中的新型冠状病毒，被广泛用于家庭卫生消毒。其制备原理为。若将142g氯气（）通入足量的NaOH溶液中，理论上制得 的质量是多少？ 2．将14.4g锌和硫酸锌的混合物加入到盛有322克硫酸的烧杯中恰好完全反应生成0.4克H2。 (1)硫酸溶液溶质的质量分数； (2)生成物溶液溶质的质量分数。 3．某工厂的废液中含有NaCl和NaNO3两种溶质，为测定其含量以方便回收利用，人们进行了如下实验：已知：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3。 （1）取10g废液放入蒸发皿中蒸干，得到固体4.94g； （2）再取50g废液放入烧杯中，向其中加入AgNO3溶液直到不再产生沉淀为止，共消耗AgNO3溶液128.7g，反应后过滤，测得滤液中溶质的质量分数为20%。 请计算出废液中NaCl的质量分数。 4．为了测定某石化厂的废液中硫酸的含量，某兴趣小组进行了如下实验：取废液放入锥形瓶中，逐滴加入的溶液密度为时恰好完全反应．反应的化学方程式为：废液中的其他成分不与溶液反应，求： (1)的溶液中溶质的质量结果保留一位小数； (2)原废液中硫酸的溶质质量分数． 5．某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10％的盐酸加入到12.5g水垢中，产生CO2气体的情况如下图所示。 (1)从图中可以看出，12.5g水垢与足量盐酸反应后生成的二氧化碳最多是 g，此时所消耗最短的时间为 。 (2)水垢中碳酸钙的质量分数是多少？ 6．一种新型环保材料被塑胶跑道工程广泛应用，合成这种新材料的原料是二甲苯烷二异氰酸酯，化学式为C15H10NxO2，其相对分子质量为250。请回答下列问题： (1)x= ； (2)二甲苯烷二异氰酸酯中氢、氧元素的质量比为 (填最简整数比)； (3)5.0g二甲苯烷二异氰酸酯中碳元素的质量为 。 7．PX是1、4﹣二甲苯（化学式为C8H10）的别称，是一种重要的化工原料，有剧毒、易燃，2015年，某市PX项目发生爆炸并引起大火，PX项目又一次引起人们的热议。请计算： （1）一个PX分子含有______ 原子； （2）PX的相对分子质量______； （3）PX中碳氢元素的质量比为______； （4）PX中碳元素的质量分数是______（计算结果精确到0.1%）； （5）______克的Na2CO3与1gPX含碳元素质量相等。（请写出计算过程） 8．在实验室易燃品橱柜里有一瓶失去标签的试剂，某同学为探究其成分，进行如下实验分析：取6.4g该物质，使其充分燃烧，测知只生成7.2g水和8.8g二氧化碳。请你通过计算填空： （1）该物质中含氢元素_____g，含碳元素_____g。 （2）该物质中_____（填“含”或“不含”）有氧元素；若含有氧元素，其质量为_____g（若不含氧元素，此空不填）。 9．成年人每分钟大约吸入氧气10L。回答下列问题： （1）大约需要空气______L。 （2）在这些空气中氮气约为______L。 10．铁的锈蚀对社会生产造成损害，但也有有利的一面，如某些食品包装袋内常放入还原性铁粉作“双吸剂”以防止食品腐败。某同学发现了一包破损的还原性铁粉（含少量杂质，杂质既不溶于水也不溶于酸），他们取六份样品，分别加稀硫酸反应。测得实验数据如下： 实验次数 1 2 3 4 5 6 取样品质量（g） 31.0 31.0 31.0 31.0 31.0 31.0 取稀硫酸质量（g） 30.0 90.0 120.0 150.0 180.0 210.0 产生气体质量（g） 0 a 0.3 0.5 0.6 0.6 （1）食品袋内放入“双吸剂”是为了吸收_____（填化学式），用铁粉而不用铁块作“双吸剂”的理由是_____。 （2）a的数值为_____。 （3）第4次实验，所得到溶液中溶质的化学式为_____。 （4）计算该样品中单质铁的质量分数（保留至0.1%）。 11．实验室用氯酸钾与二氧化锰混合来制取氧气。2KClO32KCl+3O2↑现将氯酸钾与二氧化锰的混合物15g装入大试管中，加热至不再有气体生成，得到如图图象，请根据图象计算氯酸钾的质量。 12．取10g氯化钠溶液于烧杯中，加入足量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，洗涤烘干后得到2.87g固体。请计算该氯化钠溶液中溶质的质量。 13．生铁和钢是应用广泛的铁合金，工业上用赤铁矿冶炼生铁的主要反应原理为一氧化碳还原氧化铁。 请完成下