第三章 晶体结构与性质 测试题 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、选择题 1．科学家通过X射线衍射图推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键(如图所示，其中配位键和氢键均采用虚线表示)。下列说法正确的是 A．该物质中的配位原子为O B．的空间结构为平面四边形 C．与、等均能形成配离子 D．在溶液中逐滴滴加氨水至过量后加入乙醇，可得到深蓝色溶液 2．对于配合物[Co(NH3)3(H2O)Cl2]Cl，下列说法不正确的是 A．配位数为6 B．提供空轨道的为Co3+ C．配位体为N、O、Cl D．若往1mol该配合物中加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，可得到1molAgCl沉淀 3．CuCl2溶液中存在平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-⇌[CuCl4]2-(黄色)+4H2O，下列说法中错误的是 A．[CuCl4]2-中铜的化合价是+2价 B．1mol[Cu(H2O)4]2+中σ键的物质的量为12mol C．向溶液中加入AgNO3可使黄绿色的CuCl2溶液变成蓝色 D．若升高CuCl2溶液温度，溶液pH不变 4．含氰废水中氰化物的主要形态是HCN和CN-，CN-具有较强的配位能力，能与Cu＋形成一种无限长链离子，其片段为；下列说法正确的是 A．基态Fe2＋核外电子排布式为[Ar]3d54s1 B．Cu＋与CN-形成的离子的化学式为[Cu(CN)3]2- C．K4[Fe(CN)6]中Fe2＋的配位数为6 D．某铁晶体(晶胞如图所示)中与每个Fe紧邻的Fe数为6 5．下列关于晶体的说法正确的组合是 ①分子晶体中都存在共价键 ②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 ③金刚石、、、、、晶体的熔点依次降低 ④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键 ⑤晶体中(晶胞结构如图所示)每个和个相紧邻 ⑥晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 ⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ⑧氯化钠熔化时离子键被破坏 A．①②③⑥ B．①②④ C．③⑤⑦ D．③⑤⑧ 6．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成型离子化合物的是 A．6和8 B．7和8 C．11和16 D．12和17 7．下列物质按熔点由低到高排列的顺序正确的是 A．NaCl、SiO2、CO2 B．NaCl、CO2、SiO2 C．CO2、NaCl、SiO2 D．SiO2、NaCl、CO2 8．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．溶液中含有的数目为0.2 B．中含键的数目为2 C．58.5g NaCl固体中含有个NaCl分子 D．标况下，11.2LNO与混合后的分子数目为0.75 9．金属材料具有良好的延展性的原因是 A．金属原子半径都较大，价电子数较少 B．金属受外力作用变形时，金属中各原子层会发生相对滑动 C．金属中大量自由电子受外力作用时，运动速率加快 D．自由电子受外力作用时能迅速传递能量 10．下列表示正确的是 A．乙炔的结构式：CH≡CH B．的空间填充模型： C．液态中存在的氢键：F-H…F D．石英的分子式： 11．观察下列模型并结合有关信息，判断下列说法错误的是 物质或结构单元 结构模型示意图 备注 熔点1873K — 易溶于 — A．单质硼属于原子晶体 B．是非极性分子 C．属于分子晶体 D．分子中键与键的数目之比为 12．用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传播给学生，下列示意图或图示正确的是 A．砷原子结构示意图 B．非晶体的微观结构示意图 C．HF分子间的氢键 D．在通常状况下氢原子电子示意图 A．A B．B C．C D．D 13．与都是无色液体，分子形状相似。关于两者的说法正确的是 A．键长：C-F>Si-F B．共用电子对偏向程度：Si-F>C-F C．键能：Si-F>C-F D．沸点： 14．如图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元(晶胞)的排列方式，图中○—X、●—Y、⊗—Z。其对应的化学式不正确的是 A． B． C． D． 15．下列物质不属于分子晶体的是 A．SO2 B．SiO2 C．HNO3 D．葡萄糖 二、非选择题 16．(1)Ti的四卤化物熔点如表所示，熔点高于其他三种卤化物，自至熔点依次升高，原因是___________。 化合物 熔点/℃ 377 -24.12 38.3 155 (2)一些氧化物的熔点如表所示： 化合物 MgO 熔点/℃ 1570 2800 23.8 -75.5 解释表中氧化物之间熔点差异的原因___________。 (3) 的熔点高于100℃，的熔点为77.9℃，其原因是___________。 (4)比较下列绪卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因___________。