3.2 离子键 离子晶体 课时训练 2023-2024学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

3.2 离子键 离子晶体 课时训练 2023-2024学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．NaH是一种无机盐。有机合成中，氢化钠主要用作强碱，能夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠化合物，如与水反应生成NaOH与H2，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．NaH形成的晶体是离子晶体 B．NaH可以与乙醇反应产生H2 C．1mol氢化钠与水完全反应转移的电子数为2NA D．24gNaH所含电子数与24gMg原子所含电子数相同 2．下列有关性质的比较，能用元素周期律解释的是 A．熔点：SiO2>CO2 B．酸性：H2SO3>H2CO3 C．碱性：NaOH>LiOH D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 3．下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是 A．10与12 B．8与17 C．19与17 D．6与14 4．能说明某晶体属于离子晶体的是 A．易溶于水 B．固态不导电，水溶液能导电 C．有较高的熔点 D．固态不导电，熔融时能导电 5．离子键是（    ） A．原子间通过电子的静电作用 B．阴、阳离子间的静电吸引 C．阴、阳离子间的静电作用 D．阳离子之间通过电子的强烈作用 6．下列晶体的分类正确的一组是 选项 离子晶体 原子晶体 分子晶体 金属晶体 A CaC2 石墨 Ar Hg B 玻璃 金刚石 CH3CH2OH Ag C CH3COONa SiC Mg D Ba(OH)2 Si C60 NaH A．A B．B C．C D．D 7．一种光催化材料的晶胞如图，属于立方晶系，其晶胞参数为。下列说法错误的是 A．晶体的化学式为 B．晶体中与距离最近且相等的有6个 C．氧原子位于构成的四面体空隙中 D．晶体密度为 8．下列说法正确的是 A．形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力 B．第ⅠA族元素与第ⅦA族元素形成的化合物一定是离子化合物 C．离子化合物的熔点一定比共价化合物的熔点高 D．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键 9．下列关于晶体的说法不正确的是 ①晶体中粒子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中粒子排列相对无序，无自范性； ②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体； ③共价键可决定分子晶体的熔、沸点； ④的晶格能远比的大，这是因为前者离子所带电荷数多，离子半径小； ⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒在空间按一定规律做周期性重复排列； ⑥干冰晶体中，1个分子周围有12个分子紧邻； ⑦和晶体中阴、阳离子的配位数都为6。 A．①②③ B．②③④ C．④⑤⑥ D．②③⑦ 10．在下列有关晶体的叙述中错误的是： A．离子晶体中，一定存在离子键 B．原子晶体中，只存在共价键 C．金属晶体的熔沸点均很高 D．离子晶体中，可能含有共价键 11．下列说法正确的是 A．石墨和金刚石互为同位素 B．共价化合物中一定不含离子键 C．只有在标准状况下才有气体摩尔体积Vm D．原子最外层有2个电子的短周期元素都在第ⅡA族 12．下列各组中的物质熔化时所克服的粒子间作用力相同的是 A．硫酸钠和三氧化硫 B．二氧化碳和二氧化硅 C．铁和硫 D．硬脂酸和二十四烷 13．理论计算预测，由永、锗、锑形成的一种新物质为潜在的拓扑绝缘体材料。的晶体可视为晶体(晶胞如图所示)中部分原子被和取代后形成(图为的晶胞结构)。下列说法错误的是 A．图a晶胞中含有8个Ge原子 B．X晶胞的化学式为 C．X的晶体中与Hg距离最近的Sb的数目为4 D．X晶体密度为(为阿伏加德罗常数的值) 14．合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如图： 下列说法错误的是 A．反应I属于人工固氮 B．反应II、III、IV均属于化合反应 C．V中发生反应NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl D．流程图中的氮肥和纯碱均属于含有共价键的离子化合物 15．溶于水，溶解过程如图所示。下列说法不正确的是 A．溶液中插入电极并接通电源时，向与电源负极相连的电极移动 B．a离子为 C．在水分子的作用下，和之间的作用力被破坏 D．溶液导电的原因是通电后发生电离，溶液中有自由移动的离子 16．下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是 A． B． C．金刚石钠 D．硫磺 17．X、Y、Z、W均为短周期主族元素，其基态原子核外均有1个未成对电子。四种元素中，W的电负性最大，X、Y、Z的原子序数依次增大且最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。下列说法正确的是 A．常温时，元素Y的单质不与浓硝酸反应 B．简单离子半径：Z>Y>X C．X、Y、Z、W的化合价均有+1价或-1价 D．X与Z或W形成的化合物的晶体类型相同 18