3.1 金属键 金属晶体 课时训练 2023-2024学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

3.1 金属键 金属晶体 课时训练 2023-2024学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．铝的熔点、沸点比镁高的原因是 A．镁比铝活泼 B．铝的化合价比镁高 C．铝的外围电子比镁多、原子半径比镁小 D．铝能与酸碱反应 2．有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法不正确的是 A．①为简单立方堆积，②为六方最密堆积，③为体心立方堆积，④为面心立方最密堆积 B．每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个 C．晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③12，④12 D．空间利用率的大小关系为：①<②<③＝④ 3．金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，六方最密堆积、面心立方最密堆积和体心立方堆积，下图分别代表着三种晶体的晶体结构，其晶胞内金属原子个数比为 A．1∶2∶1 B．11∶8∶4 C．9∶8∶4 D．9∶14∶9 4．江西有很多重要的非物质文化遗产，如贵溪錾铜雕刻、庐山云雾茶制作技艺、夏布织造技艺、萍乡烟花制作技艺等。下列说法正确的是 A．金属铜熔化时断裂离子键 B．泡茶时涉及溶解、过滤、萃取、蒸馏等操作 C．生产“夏布”使用的原料为苎麻，其灼烧时有烧焦羽毛的气味 D．烟花绽放时呈现的绚丽色彩与电子跃迁释放能量有关 5．研究发现，铜钯催化剂可高效实现电催化CO还原制备乙酸，铜钯晶胞的结构如图所示。已知：为阿伏加德罗常数的值，Cu、Pd的原子半径分别为apm、bpm。下列叙述正确的是    A．该晶胞中Cu、Pd的原子个数之比为 B．该晶胞的边长为4apm C．该晶胞中Pd的配位数为8 D．标准状况下，中含有的原子数目为 6．结构决定性质。下列有关物质的结构与性质不对应的是 选项 物质的结构 性质 A 金刚石为空间网状结构 金刚石的硬度大 B 石墨为层状结构 石墨的质地比较柔软 C CaO由Ca和O组成 CaO具有强氧化性 D 金属晶体中含有自由电子和金属阳离子 金属晶体能够导电 A．A B．B C．C D．D 7．下列物质性质的变化规律与化学键无关的是 A．、、、的热稳定性依次减弱 B．、、、的熔点依次降低 C．易液化 D．、、、的熔点逐渐降低 8．我国科学家成功制备单分子芯片的部分流程如下。 下列说法正确的是 A．基态铜原子价电子排布式为 B．石墨烯属于有机材料 C．PMMA(聚甲基丙烯酸甲酯)中存在碳碳双键 D．Si与石墨烯之间存在金属键 9．下列有关金属的说法正确的是 A．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子 B．金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动 C．金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强 D．金属晶体的堆积方式会影响金属的性质 10．下列说法中正确的是 A．电负性的大小可以作为判断元素非金属性强弱的依据 B．金属导电的原因是在外加电场作用下金属产生自由电子，电子定向移动 C．第四周期元素中，未成对电子数最多的元素位于钾元素后面第六位 D．共价晶体中的各相邻原子不一定都以共价键相结合 11．金属晶体中的金属键越强，其硬度越大，熔、沸点越高；且研究表明，一般来说，金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强。由此判断下列说法错误的是 A．铝的硬度大于镁 B．钙的熔点低于钡 C．镁的硬度大于钾 D．钙的熔、沸点高于钾 12．下列说法正确的是 A．北京冬奥会采用石墨烯材料制造户外保暖穿戴设备，石墨烯属于共价化合物 B．晶体X射线衍射实验可以用于键长、键角和晶体结构的测定 C．金属的导电性、导热性和延展性都与金属键有关，金属光泽与金属键无关 D．液晶可用于制造显示器，是一类分子晶体 13．在金属中，自由移动的电子所属的微粒 A．与电子最近的金属阳离子 B．整块金属的所有金属阳离子 C．在电子附近的金属阳离子 D．与电子有吸引力的金属阳离子 14．有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是 A．①为简单立方堆积；②、③为体心立方堆积；④为面心立方最密堆积 B．每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个 C．晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12 D．空间利用率的大小关系为：①＜②＜③＜④ 15．铜镍合金的立方晶胞结构如图所示，下列说法错误的是 A．该合金的分子式为NiCu B．Cu属于ds区的元素 C．Ni晶体中有阳离子，没有阴离子 D．Cu的电导率随温度的升高而减小 16．石墨晶体是层状结构如图。以下有关石墨晶体的说法正确的是 A．石墨的熔点、沸点都比金刚石的低 B．石墨中的C原子均为杂化 C．每个六元环完全占有的碳原子数是2 D．石墨晶体中存在的化学键有共价键、金属键和范德华力 17．稀磁半导体LixZnyAsz的立方晶胞结构如下图所示，已知N、Q两点对