2024年中考化学分项复习--流程题

2024年中考化学分项复习--流程题 1．海带中含有丰富的碘元素，常用作提取碘单质(I2)的原料。海带中的碘元素以碘化物的形式存在，浸泡时以碘离子(I-)的形式进入浸泡液中，通过化学反应可将I-.转化为I2。一种从海带中提取碘单质的工艺流程如图所示。 (1)“研碎”属于 (填“物理”或“化学”)变化。 (2)通过不同的化学反应，可实现I-到I2的转化： ①若物质A为，反应的化学方程式为。X的化学式为 。 ②若物质A为Cl2，Cl2与KI反应除生成碘单质外，还生成一种化合物，则该反应的化学方程式为 ，该反应的基本反应类型为 。 ③Cl2、等具有氧化性的物质均能将I-.氧化为I2，除这些物质外，物质A还可以选择 (填“O2”或“N2”)。 (3)过滤操作中，玻璃棒的作用为 。 2．某废弃物中可能含有Cu、CuO、Mg、Zn中的一种或几种，为确定其成分并回收金属，取样品进行如图实验。 (1)步骤II的操作是 (2)步骤II中产生的现象是 。步骤I中锌和稀硫酸反应的化学方程式为 。 (3)若溶液C中只含一种溶质，则样品的成分是 。 (4)通过测氢气的质量，也可确定样品的成分，则w的值为 (用 m和n的代数式表示)。 3．煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源。煤气化和液化流程示意图如下图所示： (1)第①步操作发生的是 变化(填“物理”或“化学”)。 (2)第②步是精炼煤与水蒸气的反应，化学方程式为 。 (3)第③步反应的基本类型属于 。 (4)含硫化合物洗液经过提炼后，可用来制硫酸，过程是含硫化合物氧化得到SO2，SO2进一步氧化得到X，X与水反应得到H2SO4，则X的化学式为 。 4．某化学活动小组在实验室以MnO2固体为原料制取少量MnCO3，基本流程如下：    已知：MnSO4可溶于水；MnCO3难溶于水且在100℃时开始分解。 (1)操作a的名称为 。 (2)反应①中生成物只有MnSO4，该反应的化学方程式为 。 (3)产品MnCO3（Ⅱ）比MnCO3（I）更纯净，原因是产品MnCO3（I）经过洗涤、烘干以后，除去了表面附着的 和 。 (4)烘干MnCO3时需要控制的条件是 。 5．已知某载人飞行器中的空气更新过程如下图所示： （1）座舱中消耗氧气时 （选填“放出”或“吸收”）热量。 （2）装置甲中发生的变化属于 （选填“物理”或“化学”）变化。 （3）装置乙中在催化剂和加热条件下反应的符号表达式为： 。 （4）写出装置丙中反应的符号表达式为 。 （5）装置甲、乙、丙主要是将CO2和H2O转化为O2，在自然界实现这一转化的途径是 。 （6）在工业上可以通过分离液态空气的方法获得大量氧气，其原理是利用液态空气中氧气和氮气 的不同。 6．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下 (1)反应①的化学方程式 。 (2)操作a的名称是 ，此操作所需玻璃仪器有：烧杯、漏斗、 ，该仪器的作用是 。 (3)工业上可用 方法获得合成氨的原料N2。 7．合成氨人类科学技术上的一项重大突破，为化肥工业奠定了基础，以下是合成氨的工艺流程图。 (1)工业上用分离液态空气的方法制取氮气，根据空气中液氧和液氮的 不同。除分离液态空气外，现在还有一种膜分离技术制氧气，原理是在一定压力下，让空气通过薄膜，氧气能透过薄膜，而其余气体不能够，从而达到分离空气的目的。据此推测氮分子比氧分子体积 (填“大”或“小”)。 (2)根据上面流程图，写出氮气和氢气反应生成氨气的符号表达 。 (3)用“”表示氢原子，“”表示氮原子，“”表示催化剂，观察下列微观图，合成氨化学反应过程的微观顺序为 (将下面三张图用序号排列)。 8．工业烟道气脱硫就是将烟气中含有的二氧化硫除去。一种采用“双碱法”脱硫的工业流程示意图如下：（已知CaSO3、CaSO4均微溶于水，在反应中易成为沉淀析出） (1)吸收塔中，用NaOH溶液来吸收二氧化硫，类似CO2与碱的反应，产物有Na2SO3生成，其反应的化学方程式为 ，NaOH溶液喷成雾状能充分吸收二氧化硫的原因是