3.2.3酸碱中和滴定实验 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

请拿出： 三本、黑红两色笔，做好上课准备！ 3.2 水的电离和溶液的pH 第三课时 酸碱中和滴定 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 【重难点】 酸碱中和滴定实验 【学习目标】 1、理解中和滴定的原理，会选择中和滴定的指示剂。 2、掌握中和滴定的实验操作方法。 在反应达到终点(即酸碱恰好反应)时： n(H+) = n(OH-) 若为一元酸与一元碱反应，则： C酸V酸 = C碱V碱 1、定义： 用已知物质的量的浓度的酸来测定未知浓度的碱的方法。 （碱） （酸） 一、酸碱中和滴定 P65-67 2、原理： 以酸碱中和反应为基础。 H+ + OH- = H2O 导 2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 2 : 1 假设用已知浓度的H2SO4(aq)来测定未知浓度的NaOH(aq) 则：c(NaOH) = 标准溶液 待测溶液 3、公式： 第一个问题：如何指示反应终点？ 酸碱中和反应表面上无现象，但实质溶液的pH在不断地变化。 可以用酸碱指示剂，通过颜色的变化来判断“滴定终点” 可以选择什么样的酸碱指示剂呢？ (课本P68资料卡片) 原 则：变色明显，且变色范围的pH与滴定终点时的pH尽可能的接近 1、指示剂的选用 变色范围大，变色不明显 3144 58 810 甲基橙： pH<3.1(红) 变色范围3.1~4.4(橙) pH>4.4(黄) 石蕊： pH<5.0(红) 变色范围5.0~8.0(紫) pH>8.0(蓝) 酚酞： pH<8.2(无) 变色范围8.2~10.0(浅粉) pH>10.0(红) 分析滴定过程的pH变化 VNaOH (mL) 0.00 5.00 10.00 15.00 18.00 19.00 19.50 19.98 pH 1.00 1.22 1.48 1.84 3.12 3.60 3.90 VNaOH (mL) 20.00 20.02 20.08 20.10 21.00 25.00 30.00 35.00 pH 7.00 10.30 10.40 11.38 12.05 12.30 12.44 向20.00mL 0.10mol/L HCl中滴加0.10mol/L NaOH溶液，溶液的pH变化如下： 问题1：滴定终点消耗碱多少? pH等于多少? 问题2：计算滴定终点时，少半滴和多半滴溶液的pH各是多少? 半滴(0.02ml的量) 20.00 ml pH=7 pH由4.30突变到9.70 可见，一滴碱可使指示剂变色但对实验结果影响不大 4.30 9.70 滴定终点前、后，一滴碱的量，pH发生了怎样的变化？ pH 12 10 8 6 4 2 10 20 30 40 突变范围 反应终点 0 pH 强碱滴定强酸 9.7 4.3 7 绘制中和滴定曲线 12.3 10.3 pH“突跃”的存在为准确判断终点提供了方便 pH突变范围 7 酚 酞 指示剂选择 pH 12 10 8 6 4 2 10 20 30 40 0 8 10 指示剂的颜色变化 pH突变范围 7 12 10 8 6 4 2 10 20 30 40 0 甲基橙 3.1 4.4 指示剂的颜色变化 指示剂选择 pH 指示剂的选择和滴定终点的判断 强酸滴定强碱 甲基橙 酚酞 强碱滴定强酸 甲基橙 酚酞 红→无色 黄→橙 颜色变化 指示剂 无色→粉红 红→橙 思 前8分钟 后5分钟 完成对应的练习题；存在的疑问写在【我有问题要问】 1、酸碱中和滴定实验主要仪器以及步骤有哪些？ 2、酸碱中和滴定实验注意事项有哪些？ 通过阅读课本67—69页，回答下列问题： 13 (1)锥形瓶在水洗后，要用待测液润洗2～3次(　　) (2)酸碱中和滴定实验一般不用石蕊作指示剂，是因为石蕊变色不明显 (　　) (3)滴定实验中左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶(　　) (4)当观察到锥形瓶中颜色发生变化，立即停止滴定并记下滴定管液面读数(　　) (5)量取20.00 mL待测液时可用量筒量取(　　) × √ √ × × 第二个问题：所用酸、碱溶液的体积如何确定？ 一般采用固定一种溶液体积，另一种通过滴定获得。 以“0.1000mol/LHCl溶液测定未知浓度的NaOH溶液”为例 ①先取用 = 25.00ml ②向25.00ml滴入几滴酸碱指示剂 用带刻度的能测量液体体积的仪器 向其中滴加盐酸直到指示剂指示终点 再读出所用去盐