3.1.1 弱电解质的电离平衡 (1) 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

请拿出： 三本、黑红两色笔，做好上课准备！ 选修必修一第三章第一节 强弱电解质及弱电解质的电离平衡 第1课时 【学习目标】 1、通过对电解质的分类，进一步掌握物质分类的方法，并能从 微观层面理解强、弱电解质的本质。 2、掌握弱电解质的电离平衡，能运用电离平衡描述和解释化学 现象，并预测可能的结果，树立对立统一、联系发展和动态 平衡的观点。 【学习重难点】 弱电解质的电离平衡、影响电离平衡移动的因素 知识回顾 在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物 ①NaCl晶体 ②石墨 ③H2SO4(aq) ④Cu ⑤水 ⑥氯水 ⑦氨水 ⑧NH3·H2O ⑨NH3 ⑩KOH(熔融) (11)乙醇 (12) Na2O (13)CO2 (14)CH3COOH (15)AgCl ① 在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物 ⑨ ⑤ ⑧ 【判断】 ⑩ (12) 单 质 混合物 既不是电解质也不是非电解质 注意： (11) (13) (14) (15) 电解质和非电解质 电解质： 非电解质： 导电必须是指电解质本身电离出自由移动的离子 电解质溶液导电的原理是什么？ 电解质的强弱与导电能力有关吗？ 电解质的强弱与溶解度有关吗？ 电解质导电能力与什么有关？ 提问： 自由移动的阴阳离子在电场的作用下定向移动，形成电流。 无关；eg：导电能力BaSO4 < CH3COOH 无关 离子浓度以及离子所带电荷数 酸 0.1 mol·L－1盐酸 0.1 mol·L－1醋酸 pH 较____ 较____ 导电能力 较____ 较____ 与镁条反应的现象 产生无色气泡较快 产生无色气泡_____ 实验结论 实验表明盐酸中c(H＋) ，说明盐酸的电离程度 醋酸的电离程度 强电解质和弱电解质 (1) 实验探究盐酸和醋酸的电离程度 取相同体积、0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸，完成以下实验。 小 大 强 弱 较慢 更大 大于 在水溶液里或熔融状态下能全部电离的电解质。 强电解质： 弱电解质： 在水溶液里只有部分电离的电解质。 常见强电解质 a. 强酸：六大强酸 b. 强碱：四大强碱 c. 大多数盐类(包括难溶性盐)：NaCl、 BaSO4 、AgCl等 d. 活泼金属氧化物：Na2O 、 K2O2、MgO、CaO等 常见弱电解质 a. 弱酸：H2S、H2CO3、H2SO3、H3PO4、HClO、HF、所有有机羧酸等 b. 弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3 、Cu(OH)2等 c. 水 d. 极少数盐 例：(CH3COO)2Pb 强/弱电解质本质是溶于水的部分是否完全电离。 电离方程式的书写 (1)强电解质：完全电离，在写电离方程式时，用“===”。 (2)弱电解质：部分电离，在写电离方程式时，用“　　”。 ①一元弱酸、弱碱一步电离。 如CH3COOH：　　　　　　　　　　　　　　， NH3·H2O： 。 ②多元弱酸分步电离： 如H2CO3： (主)， (次)。 ③多元弱碱分步电离 (较复杂)，在中学阶段要求一步写出。 如Fe(OH)3： 。 电离平衡状态 (1) 概念：在一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子_________________ 与 相等，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化，电离过程就达到了电离平衡状态。 (2) 建立过程 电离成离子的速率 离子结合成弱电解质分子的速率 (3)电离平衡的特征 弱电解质 相等 不变 前8分钟 通过阅读课本58~59页，完成下列问题： 1、弱电解质的电离平衡的影响因素有什么？ 2、外界条件改变电离平衡如何移动？ 后5分钟 1、完成学案深入学习和迁移应用部分 2、存在的疑问写在【我有问题要问】 3、画思维导图 思（13分钟） (1) 盐酸能导电，所以盐酸是电解质(　　) (2) BaSO4难溶于水，其水溶液导电性很差，所以BaSO4是弱电解质(　　) (3) NH3溶于水能导电，所以NH3是电解