3.1.2电离平衡常数　强酸与弱酸比较 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

请拿出： 三本、黑红两色笔，做好上课准备！ 激 情 宣 誓 学好化学 拿下高考 我必成功 冲冲冲！！！ 第三章 第一节 第2课时 电离平衡常数　 课型：新授课 授课人： 授课班级： 【学习目标】 1、构建电离平衡常数模型，并能应用模型解释弱电解质 在水中发生的变化。 2、掌握电离平衡常数的应用 【学习重难点】 电离平衡常数的应用 1、定义：P59 一定温度(T)下，对一元弱酸或一元弱碱来讲，在稀溶液达电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比值是一个常数，简称电离常数。用K表示。 (酸、碱电离常数分别用Ka、Kb表示) 注意：均指达到电离平衡时的浓度 一元弱酸：HA H++A- Ka= 一元弱碱：BOH B++OH- , Kb= 一、电离平衡常数（K） 请分别写出醋酸溶液、氨水溶液中的电离平衡常数的表达式。 Ka = c (NH4+).c( OH- ) c(NH3•H2O) Kb= 1、内因：相同温度下，不同弱电解质的电离常数不同，由本身性质决定 外因：K值只随温度变化 2、电离平衡常数意义： 相同温度下，K值越大，电离程度越大，相应酸(或碱)的酸(或碱)性越强。 CH3COOH CH3COO - + H+ 6 多元弱酸的电离是分步进行的，每步各有电离常数， 通常用K1、K2、K3等来分别表示。例如H3PO4的电离： 2、多元弱酸的分步电离 (主要) (弱) (极弱) K1=7.1×10-3 K2=6.3×10-8 K3=4.2×10-13 一般K1>> K2>>K3 ，结论：多元弱酸的酸性由第一步电离决定。 7 问 题：为什么多元弱酸的分步电离一步比一步困难？ 1、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对H+的吸引力， 使第二个H+电离困难得多； 2、从平衡的角度讲，上一级电离出的H+对下一级电离有抑制作用。 (主要) (弱) (极弱) K1=7.1×10-3 K2=6.3×10-8 K3=4.2×10-13 3、电离度(α) 4、电离常数的计算——三段式法 例：25 ℃ a mol·L－1 的CH3COOH 　　　　　　 CH3COOH　　 CH3COO－＋H＋ 起始浓度/(mol·L－1) a 0 0 变化浓度/(mol·L－1) x x x 平衡浓度/(mol·L－1) a－x x x 注意：温度越高，电离度越大；稀释溶液，电离度变大。 前8分钟 通过阅读课本56~57页，完成下列问题： 电离平衡常数如何进行应用？ 后5分钟 1、完成学案深入学习和迁移应用部分 2、存在的疑问写在【我有问题要问】 3、画思维导图。 思（13分钟） (1) 改变条件，电离平衡正向移动，电离平衡常数一定增大(　　) (2) 改变条件，电离平衡常数增大，电离平衡一定正向移动(　　) (3) 相同条件下，可根据电离平衡常数的大小，比较弱电解质的相对强弱 (　　) (4)同一弱电解质，浓度大的电离平衡常数大(　　) × √ √ × × 5、电离平衡常数的应用 评 (1) 根据电离平衡常数可以判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，相同条件下， 电离平衡常数越大，酸性(或碱性)越强。 例一： 25 ℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下： CH3COOH：Ka＝1.75×10－5 H2CO3：Ka1＝4.5×10－7 Ka2＝4.7×10－11 HClO： Ka＝4.0×10－8 CH3COOH、H2CO3、 、HClO的酸性由强到弱的顺序： _______________________________________________。 (2)根据电离常数可以判断盐与酸(或碱)反应是否发生，相同条件下 相对强的酸(或碱)制相对弱的酸(或碱)。 例二： 已知25 ℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下： HCOOH：Ka＝1.77×10－4 HCN：Ka＝6.2×10－10 H2CO3：Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11，则以下反应不能发生的是 A、HCOOH＋NaCN===HCOONa＋HCN B、NaHCO3＋NaCN===Na2CO3＋