3.1.3一元强酸与一元弱酸比较 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

请拿出： 三本、黑红两色笔，做好上课准备！ 第三章 第一节 第3课时 强酸与弱酸比较 【学习目标】 1、建立判断强弱电解质和“强酸制弱酸”的思维模型。 2、掌握强酸、弱酸不同条件下的相关比较 【学习重难点】 强酸与弱酸的比较 思考与讨论 镁与盐酸、醋酸反应时，气体压强的变化实验。 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 思考与讨论：镁条与等浓度、等体积的盐酸、醋酸的反应 向两个锥形瓶中各加入0.05 g镁条，盖紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2 mL 2 mol·L－1盐酸、2 mL 2 mol·L－1醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示： 导   宏观辨识 微观探析 反应 初期 盐酸的反应速率比醋酸___ 盐酸是强酸， 电离；醋酸是弱酸， 电离，同浓度的盐酸和醋酸，盐酸中的c(H＋) ，因而反应速率____ 反应 过程中 盐酸的反应速率始终比醋酸 ，盐酸的反应速率减小 ，醋酸的反应速率减小______ 醋酸中存在电离平衡，随反应的进行，电离平衡 ，消耗的氢离子能及时 ，所以一段时间速率变化不明显 大 完全 部分 较大 较大 大 明显 不明显 正向移动 电离补充 由上述图像分析两种反应的反应速率的变化情况： 最终 二者产生的氢气的量基本 ，速率几乎都变为___ 镁条稍微过量，两种酸的物质的量 ，随醋酸电离，平衡正向移动，醋酸几乎 ，最终二者与镁条反应的氢离子的物质的量几乎 ，因而产生的H2的量几乎 。 两种酸都几乎消耗完全，反应停止，因而反应速率几乎________ 相等 零 相同 消耗完全 相同 相同 都变为0 前8分钟 通过阅读课本56~57页，完成下列问题： 1、强酸与弱酸的比较？ 2、如何判断弱电解质？ 后5分钟 1、完成学案深入学习和迁移应用部分 2、存在的疑问写在【我有问题要问】 3、画思维导图。 思（13分钟） 判断下列说法是否正确，并说明理由。 A、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强。 B、中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，中和盐酸所需氢氧化钠 的物质的量多于醋酸。 C、将NaOH溶液和氨水中溶质的浓度各稀释到原浓度的1/2，两者的 c(OH-）均减小到原来的1/2。 D、如果盐酸中溶质的浓度是醋酸中溶质浓度的2倍，则盐酸中的c(H+) 也是醋酸中c(H+)的2倍。 E、物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸中PO43-的浓度相同。 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 1、体积相同、物质的量浓度相同的 ①H2SO4 ②HCl③CH3COOH A、 c(H+)比较__________________ B、与Zn反应的速率______________ C、与足量Zn反应产生H2的体积____________ D、恰好完全中和消耗NaOH的量______________ ①>②>③ ①>②>③ ①>②=③ ①>②=③ 2、体积相同、 c(H+)相同的①H2SO4 ②HCl ③CH3COOH A、酸的物质的量浓度比较__________________ B、与Zn反应的速率______________ C、与足量Zn反应产生H2的体积____________ D、恰好完全中和消耗NaOH的量______________ ①<②<③ ①=②<③ ①=②<③ ①=②<③ 等体积、等浓度 1mol/L HCl 1mol/L CH3COOH C(H+) 酸性 与Zn反应起始反应速率 与足量Zn反应 产生H2量 中和NaOH的能力 (即：消耗NaOH的量) HCl >> CH3COOH HCl > CH3COOH HCl = CH3COOH 一、等体积、等浓度的盐酸和醋酸 关键： H+总量相同，但起始时C(H+)：盐酸 >> 醋酸 HCl = CH3COOH HCl > CH3COOH 评 同体积 同c(H＋) HCl CH3COOH c(H＋) 酸性 与Zn开始时反应速率 与足量Zn反应产生H2量 中和NaOH的能力 C(Cl—) 与 C(CH3COO—) 相 等 关键：C(H+)相同 则浓度：醋酸 盐酸； H+总量：醋酸 盐酸 二、同体积、同c(H＋)的盐酸与醋酸 >> >> 相同 盐酸 << 醋酸 盐酸