3.2.1水的电离 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

请拿出： 三本、黑红两色笔，做好上课准备！ 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 第二节　水的电离和溶液的pH 第1课时 水的电离　 1、认识水的电离，了解水的离子积常数。 2、能运用弱电解质的电离模型分析水的电离、分析外界条件 对水的电离平衡的影响。 3、掌握如何计算水溶液中的c(H＋)或c(OH－)。 学习目标 重难点 水电离平衡的影响因素 水溶液的c(H＋)或c(OH－)的计算 精确的电导性实验表明，纯水大部分以H2O分子的 形式存在，但其中也存在着极少量的离子。 结论：纯水能发生微弱的电离 水能否电离？ 4 H2O＋ H2O H3O＋ ＋OH—－ 水的电离过程示意图 一、水的电离 水合氢离子 简写为： H2O H＋ ＋OH —－ H+为裸露的质子，不稳定，容易与水结合形成H3O+（水合氢离子） 活动1：利用前面所学弱电解质电离平衡知识，分析： 1、水的电离有哪些特征？ v电离 v结合 电离平衡状态 v电离 = v结合 t t υ 弱、逆、等、动、定、变 H2O H＋ ＋OH－ 存在微粒 H+、OH-、H2O 【思考】如何衡量水电离的程度？ 2、水的离子积常数——KW 在一定温度下，水和其他弱电解质一样，也有一个电离常数。 H2O H＋ ＋OH－ △H ＞ 0 K 电离＝ c(H+)×c(OH-） c(H2O） 电离常数： 常数×常数 = 新的常数 化学上叫做水的离子积常数，用KW表示 Kw 即：c( H+) .c( OH-) = K电离 . c ( H+) .c( OH-)= c(H2O) 变形 纯水或稀溶液，浓度视为1 1）25 ℃常温时，KW ＝ c(H+)·c(OH-)＝1×10-14 【注意】 2） KW 为常数，无单位 所以：水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7 mol·L－1 记住！ 思考：(1) 水的电离是放热还是吸热的？ (2) 升高温度，KW怎么变化？ 吸热 温度升高, Kw变大 t/℃ 0 10 20 25 40 50 90 100 Kw/10－14 0.115 0.296 0.687 1.01 2.87 5.31 37.1 54.5 表3-1 不同温度下水的离子积常数 P61 编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ c(NaOH)/mol/L 1×10-3 5×10-3 1×10-2 2×10-2 5×10-2 1×10-1 c(OH-) pH c(H+) 1×10-3 5×10-3 1×10-2 2×10-2 5×10-2 1×10-1 1×10-11 2×10-12 1×10-12 5×10-13 2×10-13 1×10-13 c(H+)·c(OH-) 1×10－14 【结论】常温时，稀NaOH溶液中c(H+)·c(OH-)为常数。 11.0 11.7 12.0 12.3 12.7 13.0 实验：配制6种不同浓度NaOH溶液，用pH计测定溶液的pH，数据记录如下： 水的离子积 Kw＝c(H＋)·c(OH－)不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质溶液 c(H+)表示溶液中总的H+浓度，c(OH-)表示溶液中总的OH-浓度 9 前8分钟 通过阅读课本63-64页，完成下列问题： 1、影响水电离平衡的因素 2、有关水溶液中氢离子、氢氧根浓度的计算 后5分钟 1、完成学案深入学习和迁移应用部分 2、存在的疑问写在【我有问题要问】 3、画思维导图 思（13分钟） (1) 升温，若Kw增大到1×10－12，则纯水电离出的c(H＋)＝1×10－6mol·L－1 (　　) (2) 在纯水中加入少量酸，水的电离平衡逆向移动，Kw减小(　　) (3) 25 ℃时，若溶液中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1，则溶液中 c(OH－)＝1×10－8 mol·L－1(　　) (4) CH3COOH加水稀释过程中，所有离子浓度都减小(　　) √ × √ 正误判断 × 条件 移动方向 c(H+) c（OH-） 电离程度