3.2.2 溶液的酸碱性与pH 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

请拿出： 三本、黑红两色笔，做好上课准备！ 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 第二节　水的电离和溶液的pH 第2课时 溶液的酸碱性与pH 1、掌握溶液的酸碱性与pH的关系。 2、掌握检测溶液pH的方法，了解溶液pH调控的意义。 3、掌握计算溶液pH的方法。 学习目标 重难点 溶液的酸碱性与pH的关系 溶液pH的计算方法 引入pH值意义：表示溶液酸碱性的强弱 表达式：pH= ─ lgc(H+) 引入pH概念的必要性： 当c(H+)很小时，比用物质的量浓度简便 C(H+) =10—pH 1、溶液的pH 10-5 10-4 10-3 10-2 10-1 10-7 10-8 10-9 10-10 10-11 10-12 10-13 10-14 10-6 5 4 3 2 1 7 8 9 10 11 12 13 14 6 c(H+) pH c(H+)增大，pH减小 酸性增强 c(H+)减小，pH增大 碱性增强 c(OH-)减小 c(OH-)增大 25℃时 室温下，pH的范围通常是 0~14 在碱溶液中有H+，在酸溶液中有OH－，那么 溶液的酸碱性是由什么决定的？ 【思考】c(H+)等于10-6mol/L的溶液，pH=？该溶液一定呈现酸性吗？ 100℃时，纯水电离出的 c(H＋) =1×10-6 mol/L 纯水永远显中性 所以，无温度限定时，不能单用c(H＋)来判断溶液酸碱性，而要通过比较c(H＋)和c(OH－)相对大小来判断 酸性溶液：c(H＋) ＞ c(OH－) 碱性溶液：c(H＋) ＜c(OH－) 中性溶液：c(H＋) = c(OH－) 2、溶液的酸碱性 任何情况下 的水溶液 (科学规定) 常温下：c(H+)＞1×10-7mol/L，则：pH＜7，为酸性溶液 c(H+) = 1×10-7mol/L，则：pH＝7，为中性溶液 c(H+) < 1×10-7mol/L，则：pH＞7，为碱性溶液 记住：溶液显中性的标志是：c(H+)=c(OH-)；不是pH=7 3、溶液酸碱性的测定方法 操作：取pH试纸置于玻璃片(或表面皿)上，用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液，点在pH试纸中央，待试纸显色稳定后随即与标准比色卡对照。 思考 1、能否直接把pH试纸伸到待测液中？ 2、是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？ 用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定： A、一定有影响 B、偏大 C、偏小 D、不确定 3、能否用pH试纸测出pH=7.1？ 否 否 否 (1) pH试纸测定： 广泛pH试纸：pH范围是 1~14 (最常用)，可以识别的pH差约为1 (2) pH计(又叫酸度计) 精密测量溶液的pH，量程为0~14；精确范围：0.01 4、pH的应用 测试和调控pH 工农业生产 科学研究 日常生活 (人体健康调节 eg：护发素) 医疗保健 环境保护 (课本P66) 血液的酸碱平衡 前8分钟 通过阅读课本61~62页，完成下列问题： 1、如何测溶液的pH值？ 2、如何求溶液中氢离子的浓度，即pH值？ 后5分钟 1、完成学案深入学习和迁移应用部分 2、存在的疑问写在【我有问题要问】 3、画思维导图 思（13分钟） (1) 任何温度下，如果c(H＋)不等于c(OH－)，则溶液一定呈现酸碱性 (　　) (2) pH=7的溶液一定是中性溶液吗？( ) (3) pH=6的溶液一定是酸性溶液吗？( ) (4) 常温下，pH=0的溶液酸性最强，pH=14的溶液碱性最强。( ) (5) 升高温度水的电离程度增大，酸性增强 (　　) (6) 用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低 (　　) (7) 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.4 (　　) (8) 用pH计测得某溶液的pH为7.45 (　　) √ × × × × √ × (25 ℃)才显中性 (100 ℃)显中性 × (1)不能用湿润的玻璃棒蘸取待测液；也不能将pH试纸先用水润湿，否则会将溶液稀释，可能导致所测定的pH不准确，使酸性溶液的pH变大，碱性溶液的pH变小，但中性溶液不受影响；不能将pH试纸直接伸到待测液中。 (2)若某溶液具有漂白性，则不能用酸碱指示剂测定该溶液的酸碱性，也不能用pH试纸测定其pH。 (3)浓硝酸有强氧化性、浓硫酸有脱水性和强氧化性，不可用pH试纸测。 (4)pH试纸不能测c(H＋)>1 mol·L－1或c(OH－)>1 mol·L－1的溶液的pH。 评 一、测溶液pH时的三注意 1、单一溶液pH的计算 (1) c mol·L－1 HnA强酸溶液的pH (