3.2.3酸碱中和滴定的误差分析 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

请拿出： 三本、黑红两色笔，做好上课准备！ 1、酸碱中和滴定实验主要仪器？滴定管读数的精确位数？最小分度？ 2、使用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，以甲基橙/酚酞作指示剂，滴定终点现象？ 3、使用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，以甲基橙/酚酞作指示剂，滴定终点现象？ 4、使用滴定管的注意事项？酸式、碱式滴定管可盛放的溶液？ 5、指示剂加入的用量？注液时、调液面需要调节到什么位置？ 3.2 水的电离和溶液的pH 第四课时 酸碱中和滴定误差分析 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 【重难点】 酸碱中和滴定误差分析 【学习目标】 1、理解中和滴定的原理。 2、掌握酸碱中和滴定误差分析。 左手 右手 视线与凹液 面水平相切 滴加速度先快后慢 眼睛注视瓶内颜色变化 半分钟颜色不变 滴定管保持垂直 错 错 错 排气泡 橡皮管向上翘起 快速放液 导 滴定的误差分析 用已知浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液： 则：c(NaOH) = c(HCl)▪V(HCl) / V(NaOH) 已知 已知 待测读数 c标准、V待测均为定值，误差均体现在___________的大小上 V标准 思 前8分钟 后5分钟 完成学案对应表格；存在的疑问写在【我有问题要问】 通过阅读课本67-69页，回答下列问题： 酸碱中和滴定实验中的误差分析？ 9 (1)锥形瓶在水洗后，要用待测液润洗2～3次(　　) (2)酸碱中和滴定实验一般不用石蕊作指示剂，是因为石蕊变色不明显 (　　) (3)滴定实验中左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶(　　) (4)当观察到锥形瓶中颜色发生变化，立即停止滴定并记下滴定管液面读数(　　) (5)量取20.00 mL待测液时可用量筒量取(　　) × √ √ × × 某学生中和滴定实验的过程如下： ①取一支碱式滴定管，②用蒸馏水洗净， ③加入待测NaOH溶液，④记录液面刻度的读数， ⑤用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液， ⑥置于用标准酸液洗涤过的锥形瓶中， ⑦加入蒸馏水，⑧加入2滴酚酞试剂， ⑨开始滴定，先慢后快，边滴边摇荡， ⑩边注视滴定管液面变化， ⑾小心滴到溶液由无色变为粉红色时，即停止滴定。 ⑿记录液面读数，⒀重复滴定，根据两次读数得出NaOH的体积21ml。 上述学生操作错误的有________________（填序号） ③⑥⑨⑩⑾⒀ 未润洗和调液面 锥形瓶不能润洗 无影响 先快后慢 眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化 30S内不恢复原色 21.00ml 下列操作对NaOH溶液浓度有什么影响？ 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液 (NaOH溶液放于锥形瓶中) 盐酸 NaOH溶液 关于洗涤： ①酸式滴定管未用标准液(HCl)润洗 ( ) ②碱式滴定管未用待测液润洗（ ） ③锥形瓶内蒸馏水洗涤后用待测液润洗（ ） ④锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽（ ） V标偏高 C待偏高 无影响 V标偏低 C待偏低 取待测液时，碱式滴定管开始时有气泡，放液后气泡消失( ) 关于取液： V标偏高 C待偏高 V标偏低 C待偏低 评 关于滴定： ①滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失( ) ②滴定过程中摇动锥形瓶，部分液体不慎溅出（ ） ③滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（ ） ④滴定达到终点后，滴定管尖嘴处悬一滴标准液（ ） ⑤临近滴定终点，锥形瓶内壁有半滴标准液，用少量蒸馏水冲落（ ） ⑥溶液颜色较浅时加酸过快，停止滴定后再加一滴NaOH无变化( ) ①滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（ ） ②滴定前俯视刻度，滴定后仰视刻度（ ） 关于读数： V标偏高 C待偏高 V标偏低 C待偏低 V标偏高 C待偏高 V标偏低 C待偏低 V标偏高 C待偏高 V标偏高 C待偏高 V标偏高 C待偏高 无影响 俯视图 仰视图 滴定管的俯视和仰视 正确视线 仰视视线 正