9.3溶液的浓度（第1课时溶质的质量分数）课件---2023-2024学年九年级化学人教版下册

 第九单元 溶　　液 课题3　溶液的浓度 1 课堂导学 第1课时　溶质的质量分数 2 随堂检测 观察下册课本P42实验9－7，填写下表。 溶质的质量分数及其计算 知识点1： 烧杯编号 溶液颜色 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 溶质的质量分数 1 20  0.1     2 20 0.5     3 20  2     浅蓝色 蓝色 深蓝色 20.1 20.5 22 0.5% 2.4% 9.1% 课堂导学 第1课时　溶质的质量分数 【小结归纳】溶液的浓度可以用溶质的质量分数来表示。溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，计算公式是：溶质的质量分数＝ 　　　 　　　　　　　　　　　　　. 【拓展】公式变形： 溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量，溶剂质量＝溶液质量－溶质质量 溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，溶液质量＝　　 　　　　. 课堂导学 第1课时　溶质的质量分数 易错提醒 1.溶液的浓度是指在一定量的溶液里所含溶质的量。根据溶质的量的多少，可将溶液分为浓溶液和稀溶液。 2.浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系： （1）对于不同溶质，饱和溶液不一定是浓溶液（如饱和的石灰水溶液就是稀溶液），不饱和溶液不一定是稀溶液。 （2）对于同一种溶质，在一定温度时饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。 课堂导学 第1课时　溶质的质量分数 【讨论思考】完成下册课本P43“讨论”，饱和溶液中溶质的质量分数与溶解度有什么关系？ 饱和溶液中溶质的质量分数＝　　　　　　　　 　　　　.　　　　 溶质的质量分数与溶解度的关系 知识点2： 课堂导学 第1课时　溶质的质量分数 1.用固体溶质配制一定浓度的溶液。 计算公式：溶质质量＝　　　　　　　×　　　　　 　.　　 溶剂质量＝　　　　　　　　－　　　　　　　　　　. 自主学习：下册课本P43“例题1” 溶液配制中溶质和溶剂质量的计算 知识点3： 溶质质量 溶液质量 溶质的质量分数 　溶液质量 课堂导学 第1课时　溶质的质量分数 2.用浓溶液配制稀溶液（溶液的稀释）。 计算依据：稀释前的　　　　质量＝稀释后的　　　　质量，需要加入水的质量＝　　　　　　　质量－　　　　　　　质量。 自主学习：下册课本P44“例题2”。 易错提醒 1.溶液稀释前后溶质质量不变； 2.如果已知溶液的体积，需要把体积换算成质量再代入公式进行计算。 稀释前溶液 溶质 溶质 稀释后溶液 课堂导学 第1课时　溶质的质量分数 1.现有一瓶溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液，关于该溶液的说法正确的是（　　） A．m质∶m剂＝1∶10 B．m质∶m液＝1∶10 C．m质∶m液＝1∶11 D．m剂∶m液＝10∶11 2.（2022·杭州） 40 ℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，此过程中不发生变化的是（　　） A．溶剂的质量 B．溶质的质量 C．溶液中溶质的质量分数 D．食盐的溶解度 B D 随堂检测 第1课时　溶质的质量分数 3.要将50 g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，需加入水的质量为（　　） A．25 g B．40 g C．50 g D．100 g 4.下列条件中的氢氧化钙溶液质量分数最大的是（　　） A．30 ℃的不饱和溶液 B．30 ℃的饱和溶液 C．90 ℃的不饱和溶液 D．90 ℃的饱和溶液 C B 随堂检测 第1课时　溶质的质量分数 5.20 ℃时，100 g的饱和氯化钠溶液蒸发掉20 g水后，又冷却到原来温度，则（　　） A．溶质的质量分数变大 B．溶质的质量分数变小 C．溶质的质量分数不变 D．溶液中溶质的质量不变 6.（2022·天津） 溶液与人类生产、生活密切相关。 （1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是 　　　　　（填序号）。 A．植物油 　 B．面粉 C．白糖 C C 随堂检测 第1课时　溶质的质量分数 （2）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。 ①t1 ℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺 序是　　　　　　　； ②t2 ℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质 量分数最大的是　　　　　； ③将t2 ℃时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至t1 ℃，所得三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是　　　　　　　。 （3）用氯化钠和蒸馏水配制100 g质量分数为8%的氯化钠溶液。 该实验中需要称量氯化钠　　　　　g。 丙＞乙＞甲 甲 乙＞丙＞甲 8 随堂检测 第1课时　溶质的质量分数 感谢聆听 $$