章末排查练8-【创新教程】2025年高考化学总复习大一轮课时作业word（人教多选版）

章末排查练　 1．易错辨析(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)强电解质稀溶液中不存在溶质分子，弱电解质稀溶液中存在溶质分子(√) (2)当弱电解质的浓度增大时，电离度增大，电离常数增大(×) (3)室温下，由0.1 mol·L－1一元碱BOH的pH＝10，可知溶液中存在BOH===B＋＋OH－(×) (4)电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大(×) (5)25 ℃时，0.1 mol·L－1 CH3COOH加水稀释，各离子浓度均减小(×) (6)25 ℃时，0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液加水稀释后，c(H＋)与c(OH－)的乘积变大。(×) (7)弱电解质的电离平衡右移，电离平衡常数一定增大(×) (8)电离常数大的酸溶液中的c(H＋)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H＋)大(×) (9)某一弱电解质，电离度越大，电离常数就越大(×) (10)等浓度的醋酸和盐酸与Zn反应时生成H2的速率：醋酸＞盐酸(×) (11)中和等体积、等pH的盐酸和醋酸所用NaOH的物质的量：醋酸＞盐酸(√) (12)加水稀释两种相同pH的酸，pH变化大的一定是强酸(×) (13)常温时，0.1 mol·L－1氨水的pH＝11.1：NH3·H2ONH＋OH－(√) (14)Ksp小的物质其溶解能力一定比Ksp大的物质的溶解能力小(×) (15)向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小(×) (16)常温下，0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液的pH大于7能证明乙酸是弱酸(√) (17)室温下，稀释0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强(×) (18)在饱和NaCl溶液中浸泡NaCl固体，可除去其中的MgCl2等杂质(×) (19)100 ℃的纯水中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1，此时水呈酸性(×) (20)在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变(×) (21)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同(×) (22)室温下，0.1 mol·L－1的HCl溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液中水的电离程度相等(√) (23)任何水溶液中均存在H＋和OH－，且水电离出的c(H＋)和c(OH－)相等(√) (24)某溶液的c(H＋)＞10－7 mol·L－1，则该溶液呈酸性(×) (25)pH减小，溶液的酸性一定增强(×) (26)100 ℃时Kw＝1.0×10－12,0.01 mol·L－1盐酸的pH＝2,0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝10(√) (27)用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低(×) (28)用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.4(×) (29)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐(×) (30)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性(√) (31)某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应(×) (32)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同(√) (33)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液与pH＝3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同(×) (34)NaHCO3、NaHSO4都能促进水的电离(×) (35)向Na[Al(OH)4]溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成(×) (36)FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合：Fe3＋＋3HCO===Fe(OH)3↓＋3CO2↑(√) (37)水解平衡右移，盐的离子的水解程度一定增大(×) (38)Na2CO3溶液加水稀释，促进水的电离，溶液的碱性增强(×) (39)稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强(×) (40)升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动(×) (41)室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度(×) 2．简答专练·规范语言 (1)甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol·L－1和0.1 mol·L－1，则甲、乙两瓶氨水中c(OH－)之比________10(填“大于”“等于”或“小于”)。请说明理由： _______________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：小于　甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水的浓度的10倍，故甲瓶氨水的电离程度比乙瓶氨水的电离程度小，所以甲、乙两瓶氨水中c(OH－)之比小于10 (2)若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是____________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：MgCl2·6H2OMg(OH)Cl＋HCl↑＋5H2O↑，MgCl2·6H2OMgO＋2HCl＋5H2O↑[或Mg(OH)ClMgO＋HCl↑]　在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2的水解，且带走MgCl2·6H2O受热产生的水蒸气，故能得到无水MgCl2 (3)为了除CuSO4溶液中的FeSO4，其操作是滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2＋完全转化后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制pH＝3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH＝1。控制溶液pH＝3.5的原因是 ________________________________________________________________________。 答案：使Fe3＋全部转化为Fe(OH)3沉淀，而Cu2＋不会转化为Cu(OH)2沉淀 (4)常温下，0.1 mol·L－1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)________c(CO)(填“＞”“＝”或“＜”)，原因是___________________________________________________ ____________________(用离子方程式和必要的文字说明)。 答案：＞　HCO＋H2OCO＋H3O＋(或HCOCO＋H＋)，HCO＋H2OH2CO3＋OH－，HCO的水解程度大于其电离程度 (5)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：分解出HCl气体，抑制CeCl3水解 (6)①为探究纯碱溶液呈碱性是由CO引起的，请你设计一个简单的实验方案 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②为探究纯碱溶液中CO的水解是吸热的，请你设计一个简单的实验方案： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：①向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙(或氯化钡)溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去，证明纯碱溶液呈碱性是由CO引起的 ②向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再加热该溶液，溶液的红色加深，证明CO的水解吸热 3．滴定实验问题再思考 (1)酸式滴定管怎样查漏？ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 答案：将旋塞关闭，滴定管里注入一定量的水，把它固定在滴定管夹上，再将旋塞旋转180°，观察滴定管口及旋塞两端是否有水渗出，旋塞不渗水才可使用。 (2)酸碱中和滴定实验操作的要点是什么？如何判断滴定终点？(以标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸为例，酚酞作指示剂) ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 答案：左手控制玻璃球，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，当滴入最后半滴氢氧化钠溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复原色，说明达到滴定终点。 (3)滴定前读数正确，滴定完毕俯视或仰视读数对滴定结果有何影响？(注：用标准液滴定未知液) ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 答案：俯视读数，结果偏低；仰视读数，结果偏高。 学科网（北京）股份有限公司 $$