章末排查练4-【创新教程】2025年高考化学总复习大一轮课时作业word（人教多选版）

章末排查练　 1．易错辨析(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)H2、D2和T2互为同位素(×) (2)DO中，质量数之和为质子数之和的二倍(√) (3)若两种微粒的质子数和核外电子数均相同，则它们可能是两种不同元素的原子和离子(×) (4)不存在两种质子数和电子数完全相同的阳离子和阴离子(√) (5)(2023·辽宁卷)基态Ni原子价电子排布式：3d10(×) (6)(2023·江苏卷)N2分子中存在N≡N键(√) (7)(2023·辽宁卷)在光照下，螺呲喃发生开、闭环转换而变色，过程如下 ①开、闭环螺呲均有手性(×) ②闭环螺吡喃亲水性更好(×) (8)(2023·江苏卷)NH的电子式为 (×) (9)第ⅠA族元素的金属性一定比第ⅡA族元素的强(×) (10)所有主族元素的原子，都能形成单原子离子(×) (11)同一短周期元素的离子半径从左到右一定增大(×) (12)同周期主族元素形成的简单离子中，第ⅠA族元素的离子半径最小(×) 2．简答题 (1)基态碳原子价电子的轨道表达式为__________________________________________。 (2)Co基态原子核外电子排布式为_____________________________________________。 元素Mn与O中，基态原子核外未成对电子数较多的是________。 (3)基态Fe2＋的核外电子排布式为[Ar]________，有________个未成对电子。 (4)已知Al 的第一电离能为578 kJ·mol－1、第二电离能为1 817 kJ·mol－1、第三电离能为2 745 kJ·mol－1、第四电离能为11 575 kJ·mol－1。请解释其第二电离能增幅较大的原因： ________________________________________________________________________。 (5)锌基态原子核外电子排布式为_____________________________________________。 元素锗与砷中，第一电离能较大的是____________(填元素符号，下同)，基态原子核外未成对电子数较少的是________。 (6)基态As原子的电子排布式为_______________________________________________。 N、P、As第一电离能的大小顺序为_____________________________________。 (7)基态B原子的电子排布式为____________；B和N相比，电负性较大的是______，BN中B元素的化合价为________。 (8)基态Cu原子中，核外电子占据的最高能层符号是________，其核外电子排布式中未成对电子数为________个。 (9)B、C、N、O第一电离能由大到小的顺序为________________。 (10)钒原子的价电子排布式为________________________________________________， 所以在元素周期表中它应位于第________族。 (11)组成青蒿素(C15H22O5)的三种元素电负性由大到小的排序是 ________________________________________________________________________ 在基态O原子中，核外存在________对自旋相反的电子。 (12)在现代化学中，常利用________上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。 (13)写出Cu2＋的价层电子排布式________；比较铁与锰的第三电离能(I3)：铁________锰(填“＞”“＝”或“＜”)，原因是_____________________________________________。 (14)已知[Zn(CN)4]2－与甲醛在水溶液中发生反应可生成一种新物质HOCH2CN，试判断新物质中碳原子的杂化方式________；1 mol [Zn(CN)4]2－中的σ键数为________。 (15)[Cu(NH3)4]SO4中阴离子的空间结构是_______________________________________ 中心原子的轨道杂化类型为__________________________________________________； [Cu(NH3)4]SO4中Cu2＋与NH3之间形成的化学键称为________。 (16)用Cu作催化剂可以氧化乙醇生成乙醛，乙醛中σ键和π键的个数比为________。 (17)某含有铝元素的翡翠，其主要成分的化学式为Be3Al2Si6O18，其中Si原子的杂化轨道类型为________。 (18)(2023·海南卷)我国科学家发现一种钒配合物Ⅰ可以充当固氮反应的催化剂，反应过程中经历的中间体包括Ⅱ和Ⅲ。 (代表单键、双键或三键) 回答问题： ①配合物Ⅰ中钒的配位原子有4种，它们是______。 ②配合物Ⅱ和Ⅲ中，钒的化合价分别为＋4和＋3，配合物Ⅱ、Ⅲ和N2三者中，两个氮原子间键长最长的是____________。 (19)黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可经过SO2―→SO3―→H2SO4途径形成酸雨。SO2的空间结构为________。H2SO4的酸性强于H2SO3的原因是__________________________________。 (20)Co3＋的一种配离子[Co(N3)(NH3)5]2＋中，Co3＋的配位数是________，1 mol配离子中所含σ键的数目为________，配体N中的中心原子杂化类型为________。 (21)某蓝色晶体中，Fe2＋、Fe3＋分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个CN－，K＋位于立方体的某恰当位置上。据此可知该晶体的化学式为________，立方体中Fe2＋间连接起来形成的空间结构是________。 (22)已知MgO与NiO的晶体结构相同，其中Mg2＋和Ni2＋的半径分别为66 pm和69 pm。则熔点：MgO______NiO(填“>”“<”或“＝”)，理由是__________________________。 (23)某磷青铜晶胞结构如图所示。 ①晶体的化学式为________。 ②该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有______个，这些Sn原子所呈现的空间结构为________________。 ③若晶体密度为8.82 g·cm－3，最近的Cu原子核间距为______________pm(用含NA的代数式表示，NA表示阿伏加德罗常数的值)。 (24)金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示， 这种堆积方式称为________。六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为NA，Zn的密度为______________g·cm－3(列出计算式)。 答案：(1) (2)1s22s22p63s23p63d74s2(或[Ar]3d74s2)　Mn (3)3d6　4 (4)Al原子失去一个电子后，其3s轨道上有2个电子，为全充满状态，较稳定，再失去一个电子所需能量高 (5)1s22s22p63s23p63d104s2(或[Ar]3d104s2)　As　Ge (6)1s22s22p63s23p63d104s24p3(或[Ar]3d104s24p3)　N＞P＞As (7)1s22s22p1(或[He]2s22p1)　N　＋3 (8)N　1 (9)N＞O＞C＞B (10)3d34s2　ⅤB (11)O＞C＞H　3　 (12)原子光谱 (13)3d9　＜　Mn2＋、Fe2＋的价电子排布式分别为3d5、3d6，Mn2＋的3d轨道处于半充满状态，较稳定，再失去一个电子所需能量较高 (14)sp3、sp　8NA (15)正四面体　sp3　配位键 (16)6∶1 (17)sp3 (18)C、O、P、Cl　配合物Ⅱ (19)V形　SO2(OH)2(或H2SO4)中S的化合价为＋6价，S的正电性强于SO(OH)2(或H2SO3)中的S，使S—O—H中O的电子向S偏移，在水分子的作用下更容易电离出H＋ (20)6　23NA　sp (21)KFe2(CN)6　正四面体形 (22)>　Mg2＋半径比Ni2＋小，MgO的晶格能比NiO大 (23)①SnCu3P　②4　正方形　③××1010 (24)六方最密堆积(A3型)　 3．(2023·江苏卷)元素C、Si、Ge位于周期表中ⅣA族。下列说法正确的是(　　) A．原子半径：r(C)＞r(Si)＞r(Ge) B．第一电离能：I1(C)＜I1(Si)＜I1(Ge) C．碳单质、晶体硅、SiC均为共价晶体 D．可在周期表中元素Si附近寻找新半导体材料 解析：D　[A.同主族元素原子半径从上往下原子半径增大，故原子半径：r(C)＜r(Si)＜r(Ge)，A错误；B.同周期主族元素，从上往下原子半径增大，更易失电子，第一电离能：I1(C)＞I1(Si)＞I1(Ge)，B错误；C.晶体硅、SiC均为共价晶体，碳单质中金刚石为共价晶体，而石墨为混合晶体，C60为分子晶体，C错误；D.周期表中元素Si附近存在许多准金属，可在其周围寻找半导体材料，D正确。] 4．(2024·青岛市二模)某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B单元组成。若通过Li＋嵌入或脱嵌晶胞的棱心和体心，可将该晶体设计为某锂电池的正极材料。有关说法错误的是(　　) 已知：脱嵌率＝×100% A．Li＋脱嵌过程为该电池放电过程 B．充电时，该锂电池的正极反应为LiFe6O8－xe－===Li1－xFe6O8＋xLi＋ C．若该正极材料中n(Fe2＋)∶n(Fe3＋)＝5∶7，则脱嵌率为50% D．B1中M原子分数坐标为(0,0,0)，则A3中Q原子分数坐标为 解析：AD　[A.电池充电时，LiFe6O8脱出部分Li＋，形成Li1－xFe6O8，因此Li＋脱嵌过程为该电池充电过程，A错误；B.充电时，电池的正极为电解池的阳极，反应式为LiFe6O8－xe－===Li1－xFe6O8＋xLi＋，B正确；C.由于Li＋嵌入或脱嵌晶胞的棱心和体心，所以Li＋总数为12×＋1＝4，由化学式为LiFe6O8可知，一个晶胞中Fe2＋个数为12，Fe3＋个数也为12，当脱嵌一个Li＋时，Fe2＋被氧化为Fe3＋，所以当正极材料中n(Fe2＋)∶n(Fe3＋)＝5∶7时，有2个Li＋脱嵌出去，因此脱嵌率为×100%＝50%，C正确；D.A、B单元的边长为1，因此A3中Q原子分数坐标应该为，D错误。] 5．(2024·潍坊市二模)设计新型的CuAs基化合物并探索其中可能存在的超导物性，是超导领域的前沿科学问题之一。一种新型CuAs基超导体系的四方晶胞结构如图所示。 回答下列问题： (1)基态As的价电子轨道表示式为________，Ge、As、Se元素第一电离能由大到小的顺序是____________。 (2)AsH3的沸点为－62 ℃，GeH4的沸点为－90℃，AsH3的沸点比GeH4高的主要原因是________________。 (3)CuCl可以吸收CO形成一种含水双核平面配合物,1 mol该配合物中配位键的数目为__________NA，下列对配合物中Cu原子杂化方式推断合理的是______(填标号)。 A．dsp3　　　　　　　 B．sp2 C．sp3 D．dsp2 (4)新型CuAs基超导体系晶体(摩尔质量为M g·mol－1)的化学式为____________________________，晶胞中原子分数坐标不同的氧原子有______个。晶胞参数为a nm和c nm，设NA为阿伏加德罗常数的值，则新型CuAs基超导体系晶体的密度为________(用代数式表示)。 解析：(1)砷元素的原子序数为33，价电子排布式为4s24p3，价电子轨道表示式为 ；同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，砷原子的4p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序为As＞Se＞Ge； (2)砷化氢和锗化氢是相对分子质量接近的分子晶体，砷化氢是空间构型为三角锥形的极性分子，锗化氢是空间构型为正四面体形的非极性分子，极性分子的分子间作用力大于非极性分子，沸点高于非极性分子，所以砷化氢的沸点高于锗化氢； (3)由含水双核平面配合物的结构示意图可知，配合物中含有6个配位键，CO中含1个配位键，则1 mol该配合物中配位键的数目为1 mol×8×NAmol－1＝8NA；由平面配合物中每个铜原子形成4个配位键可知，铜原子的杂化方式不可能为sp3杂化，应该为dsp2杂化，故选D； (4)由晶胞结构可知，晶胞中位于棱上和体内的镧原子个数为8×＋2＝4，位于面上、棱上的铜原子个数为18×＋4×＝10，位于顶点、棱上、体内的砷原子个数为8×＋8×＋3＝6，位于面上的氧原子个数为8×＝4，则晶胞的化学式为La2Cu5As3O2；晶胞中8个氧原子分别位于4个不同的面心上，上下面心的原子坐标相同，则晶胞中原子分数坐标不同的氧原子有4个；设晶体的密度为d g/cm3，由晶胞的质量公式可得：＝10－21a2cd，解得d＝。 答案：(1) 　As＞Se＞Ge　(2)AsH3与GeH4为相对分子质量接近的分子晶体，AsH3为极性分子，GeH4为非极性分子 (3)8　D　(4)La2Cu5As3O2　4　 学科网（北京）股份有限公司 $$