第4章 第1节 原子结构 原子核外电子排布-【创新教程】2025年高考化学总复习大一轮课时作业word（人教多选版）

第四章　物质结构　元素周期律 课时冲关十　原子结构　原子核外电子排布 一、选择题：每题只有一个选项符合题意 1．(2024·洛阳市一中高三开学考)化学上，将质量数相同、质子数不同的原子称为同量素。某核衰变方程式为X＋He→n＋Y。下列说法错误的是(　　) A．电负性：Y>X B.Y与C互为同量素 C.X与B互为同位素 D．同量素的化学性质相似 解析：D　[根据质量守恒有2b＋1＝11＋4，则b＝7，Y为N；根据质子守恒有a＋2＝0＋7，a＝5，X为B。A.同周期元素从左到右电负性依次增大，N的电负性大于B的电负性，故A正确；B.N与C的质量数都是14，质子数分别为7、6，互为同量素，故B正确；C.B和B的质子数相同、质量数不同，互为同位素，故C正确；D.互为同量素的原子质子数不同，核外电子排布不同，化学性质不同，故D错误。] 2．(2024·山西省实验中学月考)下列说法或化学用语表达正确的是(　　) A．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动 B．Fe2＋的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d6 C．p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层的增加，p能级原子轨道也在增多 D．某原子的电子排布式为 　1s22s22p63s23p63d54s1属于激发态 解析：B　[A.s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子不只在球壳内运动，还在球壳外运动，只是在球壳外运动概率较小，A错误；B.Fe为26号元素，原子核外有26个电子，Fe原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，失去2个电子形成Fe2＋，则Fe2＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，B正确；C.p 能级的原子轨道呈哑铃形，任何能层上的p能级都有3个原子轨道，与能层的大小无关，C错误；D.当轨道中的电子处于半充满或全充满状态时，能量较低，属于稳定状态，所以某原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1处于低能态，D错误。] 3．(2024·长郡中学高三开学考)下列符号表征错误的是(　　) A．H2分子中σ键的电子云轮廓图： B．H2S的VSEPR模型： C．HCO的水解方程式为HCO＋H2OH3O＋＋CO D．MgCl2的形成过程： 解析：C　[A.H2由两个氢原子构成，氢原子的电子1s1与另一个氢原子的1s1相互靠拢，原子轨道互相重叠，形成了s－s σ键，其电子云轮廓图是，A项正确；B.H2S中，S与H之间形成两对共用电子对，S本身存在两对孤电子对，以S为中心原子的杂化方式是sp3，VSEPR模型是四面体，如，B项正确；C.HCO的水解方程式为：HCO＋H2OOH－＋H2CO3，而HCO＋H2OH3O＋＋CO是电离方程式，C项错误；D.MgCl2是离子化合物，形成过程，D项正确。] 4．(2024·洛阳市一中高三开学考)下列表示不正确的是(　　) A．用电子式表示H2S的形成过程： B．CS2的空间填充模型： C．基态铬原子的价层电子排布图： D．H3O＋的VSEPR模型： 解析：A　[A.H2S为共价化合物，硫原子和氢原子通过共用电子对相结合，形成过程为，A错误；B.CS2和CO2为等电子体，空间结构为直线形，硫原子的原子半径大于碳原子的，CS2的空间填充模型为，B正确；C.铬元素的原子序数为24，基态铬原子的价层电子排布图为，C正确；D.H3O＋中氧原子的价层电子对数为3＋＝4，H3O＋的VSEPR模型为，D正确。] 5．(2024·南阳市一中高三开学考)M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期主族元素，基态X原子2p能级上仅有2个电子，Y元素原子的价电子数是W的两倍，由五种元素组成的某电极材料的结构如图所示。下列说法错误的是(　　) A．简单氢化物沸点：Z＞Y B．该化合物中必然存在配位键 C．由M和Y形成的化合物中可能存在共价键 D．基态X原子的价电子排布式：2s22p2 解析：A　[M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期主族元素，基态X原子2p能级上仅有2个电子，X原子核外电子排布式为1s22s22p2，则X为C；M形成＋1价阳离子，其中原子序数小于碳，可知M为Li；五种元素组成的电极材料阴离子结构中，Y形成2条共价键，其价电子数为6，而Y元素原子的价电子数是W的两倍，W的价电子数为3，则W为B、Y为O；Z形成1条共价键，则Z为F。由分析可知，M为Li、W为B、X为C、Y为O、Z为F。A.Z、Y的简单氢化物分别为HF、H2O，常温下HF是气体，而H2O是液体，则沸点：HF＜H2O，故A错误；B.B原子最外层仅有3个电子，阴离子中B原子形成4条共价键中有1条是配位键，故B正确；C.锂与氧可以形成Li2O2，该化合物中氧原子之间形成共价键，故C正确；D.基态C原子的价电子排布式为2s22p2，故D正确。] 6．对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因是(　　) A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量 B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线 C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质 D．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应 解析：A　[在电流作用下，基态氖原子的电子吸收能量跃迁到较高能级，变为激发态原子，这一过程要吸收能量，不会发出红色光；而电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将释放能量，从而产生红光，故A项正确。] 7．短周期元素R基态原子最外层的p能级上有2个未成对电子。则关于基态R原子的描述中正确的是(　　) A．基态R原子核外电子的电子云轮廓图有两种：球形和哑铃形 B．基态R原子的价层电子排布式为ns2np2(n＝2或3) C．基态R原子的原子轨道总数为9 D．基态R原子的轨道表示式为 解析：A　[由“短周期元素R基态原子最外层的p能级上有2个未成对电子”可知，可能有两种情况：p能级上只有2个电子，R为第ⅣA族元素，C或Si；p能级上有4个电子，R为第ⅥA族元素，O或S，故只有A正确。] 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意 8．X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素＋2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是(　　) A．X元素的氢化物的水溶液显碱性 B．Z元素的离子半径大于W元素的离子半径 C．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应 D．Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点 解析：C　[根据题意，Z元素为Mg，Y元素原子最外电子层电子排布为ns2np2，是C或Si，X为N或O，W为Al或Cl，N的氢化物的水溶液显碱性，但O的氢化物的水溶液显中性或弱酸性，A错误；Cl－的半径比Mg2＋大，Al3＋的半径比Mg2＋小，B错误；氮气、氧气均能与镁反应，C正确；CO2形成的晶体熔、沸点低，D错误。] 9．(2022·山东等级模拟考)某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该基态原子价电子排布不可能是(　　) A．3p64s1　　　　　 B．4s1 C．3d54s1 D．3d104s1 解析：A　[基态原子电子排布符合4s1的，在第四周期中只有K、Cr、Cu三种元素满足，三者的价电子排布分别为4s1、3d54s1、3d104s1。] 10．(2024·临沂市高三检测)下列对电子排布式或轨道表示式书写及评价正确的是(　　) 选项 电子排布式或轨道表示式 评价 A N原子的轨道表示式： 错误；违反洪特规则 B O原子的轨道表示式： 错误；违反泡利不相容原理 C K原子的轨道表示式：1s22s22p63s23p63d1 错误；违反能量最低原理 D Br－的电子排布式：[Ar]3d104s24p6 正确；符合能量最低原理 解析：CD　[A.相同轨道中的两个电子运动方向相反，违反了泡利不相容原理，不符合题意，A错误；B.电子应先充满同能级的轨道，违反了洪特规则，不符合题意，B错误；C.K原子的电子排布式：1s22s22p63s23p64s1，违反能量最低原理，符合题意，C正确；D.Br－的电子排布式：[Ar]3d104s24p6，符合题意，D正确。] 三、非选择题 11．已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒。它们之间存在如下所示的转化关系。 (1)如果A、B、C、D均是10电子的微粒，请写出：A的结构式________________；D的电子式________________。 (2)如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出： ①A与B在溶液中反应的离子方程式 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②根据上述离子方程式，可判断C与B结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表示)________>________。 (3)已知肼(H2N—NH2)和甲胺(CH3—NH2)都是18个电子的分子。分析肼和甲胺的结构特点并从中受到启发，写出与其具有相同电子数的有机化合物的结构简式(至少写两个)： ________________________________________________________________________。 解析：(1)观察框图，容易想到NH＋OH－NH3↑＋H2O或HF＋OH－===F－＋H2O反应。 (2)①18电子微粒很多，酸碱中和容易想到的：H2S＋OH－===HS－＋H2O或HS－＋OH－===S2－＋H2O。②联想强酸制弱酸的道理，可得到强碱制弱碱，结合质子的能力显然B>C。(3)按C、H、O、F替换即可。 答案：(1) (或H—F) (2)①H2S＋OH－===HS－＋H2O (或HS－＋OH－===S2－＋H2O) ②OH－　S2－(或HS－) (3)CH3—CH3，CH3—OH，CH3—F(任写两个即可) 12．(2024·广东模拟)有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述： 元素 结构、性质等信息 A 是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是核反应堆的传热介质 B B与A同周期，其最高价氧化物对应的水化物呈两性 C 元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂 D 是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂 请根据表中信息填写： (1)A原子的核外电子排布式是___________________________________________。 (2)B元素在周期表中的位置是________，离子半径：B________(填“大于”或“小于”)A。 (3)C原子的轨道表示式是________________________，其原子核外有____个未成对电子，能量最高的电子为______轨道上的电子，其轨道呈____形。 (4)D原子的核外电子排布式为_______________________________________________， D－的结构示意图是____________________________________________________。 (5)B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为______________________________，与D的氢化物的水溶液反应的化学方程式为______________________________。 答案：(1)1s22s22p63s1 (2)第三周期第ⅢA族　小于 (3) 　3　2p　哑铃 (4)1s22s22p63s23p5(或[Ne]3s23p5)　 (5)NaOH＋Al(OH)3===Na[Al(OH)4] 3HCl＋Al(OH)3===AlCl3＋3H2O 13．现有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间，两两皆能反应且均能生成盐和水。D和E各有如下表的电子层结构： 元素 最外层电子数 次外层电子数 D x x＋4 E x＋1 x＋4 回答下列问题： (1)A元素原子的电子排布式为________，质子数比中子数少2的B元素的一种核素的符号为______________，F原子的结构示意图为________________。 (2)C单质与A元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为________________________________________________________________________。 (3)D和E的氢化物中稳定性较强的是________________(填化学式)。 (4)工业上制取单质D的化学反应方程式为 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)D的氧化物溶于某酸的化学反应方程式为 ________________________________________________________________________。 解析：由“D的最外层电子数为x，次外层电子数为x＋4”可知，x＋4＝8，x＝4，则D为Si，E为P。 由“A、C、F三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间，两两皆能反应且均能生成盐和水”可知，必为Al(OH)3与酸、碱反应，则C为Al，A为Na，由“A、C、F三原子的最外层共有11个电子”可推出F为Cl。而B的原子序数在A、C之间，则B为Mg。D的氧化物(SiO2)只溶于氢氟酸。 答案：(1)1s22s22p63s1　Mg　 (2)2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑ (3)PH3 (4)SiO2＋2CSi＋2CO↑ (5)SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O 学科网（北京）股份有限公司 $$