章末排查练2-【创新教程】2025年高考化学总复习大一轮课时作业word（人教多选版）

章末排查练　 1．易错辨析(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)(2023·浙江1月)NaClO溶液呈碱性，可用作消毒剂(×) (2)(2022·福建卷)9 g水中含有的孤电子对数为2NA(×) (3)(2022·全国甲卷)电解熔融CuCl2，阴极增重6.4 g，外电路中通过电子的数目为0.10 NA(×) (4)(2022·浙江1月)足量的浓盐酸与8.7 g MnO2反应，转移电子的数目为0.4NA(×) (5)NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)，物质间转化均能一步实现(√) (6)1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA(×) (7)(2024·北京师大附高高三开学考)2.0 mol/L硫酸溶液中含有的硫酸根离子数目为2 NA(×) (8)NO2和N2O4组成的46 g混合气体中氮原子的数目为NA(√) (9)将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶中，瓶中产生大量白烟，有黑色颗粒产生，可得出CO2具有氧化性(√) (10)Na2O2粉末投入含酚酞的水中，水中先变红后褪色说明Na2O2具有漂白性(√) (11)(2024·清华大学附中高三开学考)常温常压下，1.2 g金刚石中所含σ键数目为0.4NA(×) (12)50 mL 12 mol·L－1的盐酸与足量MnO2共热，转移电子数为0.3NA(×) (13)同温同压下，等质量的12C18O和NO体积相同(√) (14)(2024·镇江一中高三开学考)常温下，pH＝13的Na3PO4溶液中含有的OH－数目为0.1 NA(×) (15)配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高(√) (16)常温下，1 L pH＝1的H2SO4溶液中含有的H＋数目为0.2NA(×) (17)标准状况下，11.2 L Cl2溶于足量NaOH溶液中，Cl－、ClO－和HClO的粒子数之和为NA(√) (18)用洁净的铂丝对某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，则溶液中一定含有Na＋，不含K＋(×) (19)无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4，它不易溶于水(×) (20)Li在空气中燃烧生成Li2O2(×) (21)在1.0 L 1.0 mol·L－1的Na[Al(OH)4]溶液中，含有的氧原子数目为2NA(×) (22)电解精炼铜时，若转移NA个电子，则阳极溶解32 g铜(×) (23)12 g金刚石中含有化学键的数目为4NA(×) (24)25 ℃时，1 L pH＝12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－的数目为0.02NA(×) (25)常温下pH＝12的NaOH溶液中，水电离出的氢离子数为10－12NA(×) (26)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%(×) (27)0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中H2CO3、HCO、CO的粒子总数为0.1NA(×) (28)常温常压下的NO2气体共92 g，含有的分子一定为2NA(×) (29)NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107 g(×) (30)转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水对所配溶液浓度无影响(√) (31)用固体NaCl配制0.5 mol·L－1的溶液，所用的仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶(×) (32)锌空气燃料电池的电池反应为2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O===2Zn(OH)，放电时，电路中通过2 mol电子，消耗氧气22.4 L(标准状况)(×) (33)为比较水与乙醇中氢的活泼性，可分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中(√) (34)漂白粉溶液在空气中失效反应的离子方程式：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO(×) (35)新制取的漂白粉是混合物(√) (36)为了减少制得的Cl2中HCl的含量，所以加热温度不宜过高，以减少HCl的挥发(√) (37)氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度(√) (38)漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的(×) (39)氯气通入品红溶液中，溶液褪色，则氯气具有漂白性(×) (40)一套完整的制气装置包括：发生装置→净化装置→收集或性质验证装置→尾气处理装置(√) (41)酸性高锰酸钾溶液与浓盐酸常温下即可反应生成氯气，而MnO2和浓盐酸需在加热条件才可反应生成氯气，说明氧化性：KMnO4>MnO2(√) (42)反应AgCl＋NaBr===AgBr＋NaCl能在水溶液中进行，说明AgBr比AgCl更难溶于水(√) 2．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．4.4 g C2H4O中含有σ键数目最多为0.7 NA B．1.7 g H2O2中含有氧原子数为0.2NA C．25 ℃，101 kPa下，28 L氢气中质子的数目