章末排查练1-【创新教程】2025年高考化学总复习大一轮课时作业word（人教多选版）

章末排查练　 [排查一]　易混化学基本概念再辨析 1．纯水的导电性、BaSO4饱和溶液的导电性都很小，所以它们都是弱电解质(　　) 2．NaCl固体不导电，熔融的KCl能导电，所以前者是非电解质，而后者是电解质(　　) 3．HF、Al(OH)3、氨水都是弱电解质(　　) 4．NaHSO4能完全电离出一个H＋，所以它是一元强酸(　　) 5．是否具有丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别(　　) 6．向Fe(OH)3胶体溶液中逐滴加入稀硫酸，会逐渐生成红褐色沉淀，当稀硫酸过量，又变成棕黄色溶液，整个过程发生的都是化学变化(　　) 7．只含一种元素的物质不可能发生化学变化(　　) 8．焰色试验有特征颜色出现，所以是化学变化(　　) 9．化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，所以有化学键断裂或形成的变化一定是化学变化(　　) 10．石油的分馏生成了多种沸点不同的物质，所以分馏是化学变化(　　) 11．只含一种分子的物质是纯净物，冰水混合物是纯净物，只含一种元素的物质也是纯净物(　　) 12．组成混合物的元素一定是一种以上(　　) 13．混合物没有固定的组成，所以混合物没有固定的熔沸点(　　) 14．金属氧化物不一定是碱性氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物也不一定是非金属氧化物(　　) 15．酸性氧化物不一定能与水反应生成对应的酸，与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物(　　) 16．碱性氧化物不一定能与水反应生成对应的碱，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物(　　) 17．既可以和酸反应，又可以和碱反应的化合物是两性化合物(　　) 18．在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是电解质(　　) 19．SO2、Na2O的水溶液都能导电，所以它们都是电解质(　　) 20．CO2、C6H12O6、CH4、CH3CH2OH、HCOOH都是非电解质(　　) 21．Na2CO3·10H2O的风化和CaCl2的潮解均属化学变化(　　) 22．电离、电解均有新物质生成，所以它们均是化学变化(　　) 23．水的汽化、液化与煤的气化和液化均属物理变化(　　) 24．电解熔融态Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化(　　) 25．把FeCl3饱和溶液加入到沸水中，继续加热，可以制备Fe(OH)3胶体，同样把FeCl3溶液加入到氨水中也可以制备Fe(OH)3胶体(　　) 26．H2S溶于水显酸性，是因为H2S===2H＋＋S2－(　　) 27．H2SO4只有在水溶液中才能导电，而NaCl在溶液中和熔融状态下都能导电(　　) 28．碳酸氢钠溶于水，其电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO(　　) 29．NaHSO4溶于水或熔融状态下，电离方程式都为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO(　　) 30．Al(OH)3、CaCO3都难溶，但溶解的部分都能完全电离(　　) 自主核对 1．×　2.×　3.×　4.×　5.×　6.×　7.× 8．×　9.×　10.×　11.×　12.×　13.√ 14．√　15.√　16.√　17.×　18.√　19.× 20．×　21.×　22.×　23.×　24.×　 25.× 26．×　27.√　28.√　29.×　30.× [排查二]　易错离子方程式再落实 1．CuSO4溶液与过量Ba(OH)2反应：Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。 2．碳酸氢铵溶液和过量NaOH溶液反应：NH＋HCO＋2OH－===NH3·H2O＋CO＋H2O。 3．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液：2AgCl(s)＋S2－(aq)Ag2S(s)＋2Cl－(aq)。 4．向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O。 5．Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH。 6．向NH4HCO3溶液中加少量NaOH溶液并加热：HCO＋OH－===CO＋H2O。 7．将CO2通入苯酚钠溶液中出现浑浊：C6H5O－＋CO2＋H2O===C6H5OH＋HCO。 8．在100 mL 2 mol/L的FeI2的溶液中通入标准状况下5.6 L的Cl2：2Fe2＋＋8I－＋5Cl2===2Fe3＋＋4I2＋10Cl－。 9．0.01 mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合：NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O。 10．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：2CH3COOH＋CaCO3===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑。 11．向Na[Al