第1章 第4节 氧化还原反应-【创新教程】2025年高考化学总复习大一轮课时作业word（人教多选版）

课时冲关四　氧化还原反应 一、选择题：每题只有一个选项符合题意 1．(2022·山东卷)古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为(　　) A．金(Au)：“虽被火亦未熟” B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解” C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物” D．石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白” 解析：C　[A.金“虽被火亦未熟”是指金单质在空气中被火灼烧也不反应，说明金的化学性质很稳定，与其氧化性无关，A不符合题意；B.石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”是指CaO＋H2O===Ca(OH)2，反应放热，产生大量的水汽，而CaO由块状变为粉末状，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，B不符合题意；C.石硫黄即S：“能化……银、铜、铁，奇物”是指2Ag＋SAg2S、Fe＋SFeS、2Cu＋SCu2S，反应中S作氧化剂，与其氧化性有关，C符合题意；D.石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”是指CaCO3＋2CH3COOH===(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，D不符合题意。] 2．(2024·青岛市二模)实验室分别进行如下实验：①向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液由蓝色变为淡黄色；②向(VO2)2SO4溶液中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，溶液变蓝。已知VO2＋：蓝色；VO：淡黄色、强氧化性。下列说法错误的是(　　) A．①中氧化剂与还原剂物质的量之比为5∶1 B．②反应的离子反应为2VO＋4H＋＋2Cl－===2VO2＋＋Cl2↑＋2H2O C．由①②可知，氧化性：MnO＞VO＞Cl2 D．(VO2)2SO4溶液中滴加FeSO4可发生反应Fe2＋＋VO＋2H＋===Fe3＋＋VO2＋＋H2O 解析：A　[A.向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液由蓝色变为淡黄色，说明酸性环境下高锰酸根将VO2＋氧化为VO，高锰酸根被还原成Mn2＋，由得失电子守恒可知存在KMnO4～5VOSO4～5e－，则①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶5，A项错误；B.向(VO2)2SO4溶液中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，溶液变蓝，说明浓盐酸能把VO还原为VO2＋，Cl－失去电子生成氯气，由得失电子守恒、电荷及原子守恒可知离子方程式为：2VO＋4H＋＋2Cl－===2VO2＋＋Cl2↑＋2H2O，B项正确；C.氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则由①可知，氧化性： MnO>VO， 由②可知，氧化性：VO>Cl2，所以氧化性MnO>VO>Cl2，C项正确；D.VO具有较强的氧化性，(VO2)2SO4溶液中滴加FeSO4溶液会发生氧化还原反应，则VO被还原为VO2＋，Fe2＋被氧化为Fe3＋，D项正确。] 3．(2024·蚌埠模拟)二氧化氯具有杀菌消毒作用，是一种广谱消毒剂。工业上常用Cl2氧化NaClO2制得，化学方程式为：Cl2＋2NaClO2===2ClO2＋2NaCl，下列相关说法正确的是(　　) A．反应中Cl2被氧化 B．消耗0.1 mol NaClO2时，转移0.1 mol电子 C．ClO2是还原产物 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶2 解析：B　[A.在该反应中Cl2得到电子被还原为NaCl，A错误；B.在该反应中，NaClO2失去电子被氧化为ClO2，每有1 mol NaClO2反应，转移1 mol电子，则当消耗0.1 mol NaClO2时，转移0.1 mol电子，B正确；C.ClO2是NaClO2失去电子后被氧化产生的氧化产物，C错误；D.在该反应中Cl2作氧化剂，NaClO2作还原剂，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1，D错误。] 4．(2024·淄博市二模)用FeS、Cu2S处理酸性废水中的Cr2O，发生的反应如下： 反应Ⅰ：FeS＋Cr2O＋H＋―→Fe3＋＋SO＋Cr3＋＋H2O(未配平) 反应Ⅱ：Cu2S＋Cr2O＋H＋―→Cu2＋＋SO＋Cr3＋＋H2O(未配平) 下列说法错误的是(　　) A．反应Ⅰ中还原剂与还原产物的物质的量之比为1∶3 B．处理等物质的量Cr2O时，消耗FeS的物质的量更多 C．处理等物质的量Cr2O时，反应Ⅱ中消耗H＋更多 D．用FeS除去废水中Cr2O的同时，还有利于吸附悬浮杂质 解析：A　[反应Ⅰ按照化合价升降守恒FeS为还原剂化合价升高9，而Cr2O为氧化剂化合价降低6，最小公倍数为18，FeS化学计量数配2，Cr2O化学计量数配3，所以配平反应的离子方程式为2FeS＋3Cr2O＋26H＋===2Fe3＋＋2SO＋6Cr3＋＋13H2O。同理配平反应Ⅱ，Cu2S作为还原剂化合价升高10，而Cr2O为氧化剂化合价降低6，最小公倍数为30，定3Cu2S和5Cr2O，配平得3Cu2S