第1章 第3节 离子共存 离子推断-【创新教程】2025年高考化学总复习大一轮课时作业word（人教多选版）

课时冲关三　离子共存　离子推断 一、选择题：每题只有一个选项符合题意 1．已知某溶液中存在H＋、Ba2＋、Fe3＋三种阳离子，则其中可能大量存在的阴离子是(　　) A．SO　　　　　　 B．CO C．NO D．OH－ 答案：C 2．(2024·雅安市高三模拟)在澄清透明溶液中，下列离子组一定能大量共存的是(　　) A．Cu2＋、NH、Cl－、NO B．Fe2＋、H＋、NO、I－ C．Al3＋、Na＋、SO、CO D．Mg2＋、K＋、OH－、HCO 解析：A　[Cu2＋、NH、Cl－、NO之间不发生反应，在溶液中能大量共存，故A正确；NO在酸性条件下具有氧化性，将氧化Fe2＋，故B错误；Al3＋和CO将发生水解相互促进反应，故C错误；OH－和HCO将反应生成CO，不能在溶液中大量共存，故D错误。] 3．(2024· 常德市高三模拟)常温下，下列各溶液中，可能大量共存的离子组是(　　) A．加Al粉产生H2的溶液中：Mg2＋、NO、SO B．含有大量H2O2的溶液中：Na＋、SO、Fe3＋ C.＝1013的溶液能大量存在：NH、S2O、Na＋ D．水电离出的c(OH－)＝10－13mol/L的溶液中：[Al(OH)4]－、K＋、CO 解析：D　[加Al粉产生H2的溶液可能为强碱性或酸性，但酸性环境下的NO具有氧化性，H＋、NO与Al反应不会生成H2，而碱性环境下的OH－与Mg2＋会发生复分解反应生成难溶物Mg(OH)2，离子之间不能大量共存，故A项不选；Fe3＋能够催化H2O2分解，不能大量共存，故B项不选；＝1013溶液呈酸性，S2O能与H＋发生反应，不能大量共存，故C项不选；水电离出的c(OH－)＝10－13mol/L的溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，酸溶液中H＋能与[Al(OH)4]－、CO发生复分解反应，不能大量共存，碱性溶液中粒子之间不会发生反应，能够大量共存，故D项选。] 4．下列能在溶液中大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后仍能大量存在的离子组是(　　) A．Na＋、H＋、Cl－、NO B．K＋、Ba2＋、OH－、I－ C．Na＋、Mg2＋、Cl－、SO D．Cu2＋、S2－、Br－、ClO－ 解析：C　[A项中H＋、NO能将(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体溶于水后产生的Fe2＋氧化为Fe3＋而不能大量共存；B项中OH－与NH、Fe2＋不能大量共存，Ba2＋与SO不能大量共存；D项中S2－与Cu2＋、ClO－不能大量共存。] 5．(2024·哈尔滨师范大学附中开学考)在下列溶液中，离子一定能大量共存的是(　　) A．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO、SO B．含有0.1 mol·L－1FeCl3的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO C．加入铝粉有气泡产生的溶液中：Na＋、NH、Fe2＋、NO D．室温下，水电离出的c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、[Al(OH)4]－、SO 解析：A　[A.室温下，pH＝1的溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，与Na＋、Fe3＋、NO、SO都能大量共存，A正确；B.Fe3＋与I－发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；C.加入铝粉有气泡产生的溶液可能呈酸性或碱性，NH与OH－反应生成一水合氨，Fe2＋与OH－反应生成沉淀，不能大量共存，含H＋的溶液中NO与Fe2＋发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；D.水电离出的c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1<10－7 mol·L－1的溶液，可能呈酸性或碱性，[Al(OH)4]－与H＋反应生成Al(OH)3沉淀或Al3＋，不能大量共存，D错误。] 6．(2024·哈尔滨市三中开学考)下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且滴入X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是(　　) 选项 离子组 X试剂 离子方程式 A NH、Fe3＋、SO、Br－ 过量H2S 2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋ B Fe2＋、K＋、NO、Cl－ 少量HI 4H＋＋3Fe2＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O C NH、Fe3＋、[Al(OH)4]－、 Na＋ 过量铜粉 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ D [Al(OH)4]－、Na＋、 K＋、HCO 少量HCl H＋＋[Al(OH)4]－===Al(OH)3↓＋H2O 解析：A　[碘离子的还原性强于二价铁离子，反应的离子方程式为8H＋＋6I－＋2NO===3I2↓＋2NO↑＋4H2O，B项错误；三价铁离子能够与四羟基合铝酸根离子发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，二者不能大量共存，C项错误；碳酸氢根离子与四羟基合铝酸根离子反应生成碳酸根