第1章 第2节 离子反应与离子方程式-【创新教程】2025年高考化学总复习大一轮课时作业word（人教多选版）

课时冲关二　离子反应与离子方程式 一、选择题：每题只有一个选项符合题意 1．下列叙述正确的是(　　) A．硫酸钡难溶于水，在水溶液中不能导电，所以硫酸钡不是电解质 B．电解质的电离一定要在水分子作用下才能进行 C．三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质 D．硫酸、氢氧化钡、纯碱、苛性钠都是电解质 解析：D　[BaSO4虽然难溶于水，但其在熔融状态下能电离出Ba2＋和SO，故BaSO4是电解质，故A错误；电解质的电离在水分子作用下或熔融状态时都可以发生，故B错误；SO3溶于水后与水反应生成硫酸，硫酸电离出阴、阳离子而使其溶液导电，电离出阴、阳离子的物质是硫酸而不是三氧化硫，所以SO3是非电解质，故C错误；硫酸是强酸，氢氧化钡、苛性钠是强碱，纯碱是盐，都是电解质，故D正确。] 2．(2024·豫北名校联考)下列给定条件下的离子一定能大量共存的是(　　) A．含0.1 mol·L－1Al3＋的溶液：Na＋、NH、Cl－、SO B．使石蕊变红的溶液：Fe2＋、NH、ClO－、SO C．与Al反应生成H2的溶液：Cu2＋、K＋、Cl－、NO D．含0.01 mol·L－1SCN－的溶液：Na＋、Fe3＋、Br－、NO 解析：A　[含Al3＋的溶液显酸性，在酸性条件下，Na＋、NH、Cl－、SO均能大量共存，A项符合题意；使石蕊变红的溶液为酸性溶液，酸性条件下ClO－不能大量存在，且能将Fe2＋氧化，B项不符合题意；与Al反应生成H2的溶液可能是酸性溶液，也可能是强碱溶液，强碱条件下，不能大量存在Cu2＋，C项不符合题意；含SCN－的溶液中不能大量存在Fe3＋，D项不符合题意。] 3．某离子化合物MCl(s)在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图。已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列相关说法正确的是(　　) A．1 mol MCl中含有NA个共用电子对 B．MCl为弱电解质，在水中仅部分电离 C．M＋和Cl－均与水分子中的氧原子结合形成水合离子 D．MCl在水作用下的溶解和电离过程是物理变化 解析：D　[MCl为离子化合物，通过阴、阳离子之间的静电作用形成化学键，不存在共用电子对，故A错误；MCl为离子化合物，故MCl为强电解质，在水中完全电离，故B错误；M＋带正电荷，与水分子中显负电性的氧原子结合形成水合离子，Cl－带负电荷，与水分子中显正电性的氢原子结合形成水合离子，故C错误；MCl在水作用下的溶解和电离过程中没有新物质生成，是物理变化，故D正确。] 4．滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在下述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是(　　) 序号 装置 X溶液 现象 Ⅰ 盐酸 溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化 Ⅱ Na2SO4 溶液 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化 Ⅲ H2SO4 溶液 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗 A.实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应：H＋＋OH－===H2O B．实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的Na＋与OH－ C．实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O D．将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同 解析：D　[CuSO4与Ba(OH)2发生复分解反应：Ba(OH)2＋CuSO4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，溶液中离子浓度减小，灯泡逐渐变暗，氢氧根离子浓度减小，红色褪去，而且有蓝色沉淀生成，与加入Na2SO4溶液的实验现象不同，故D符合题意。] 5．(2024·德州模拟)在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固碳。下列说法错误的是(　　) A．该循环过程中未涉及氧化还原反应 B．碳酸氢钠的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO C．该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和” D．钙化作用反应的离子方程式之一为Ca2＋＋2HCO===CaCO3↓＋CO2↑＋H2O 解析：A　[由图可知二氧化碳被吸收转化为Na2CO3、NaHCO3与氯化钙发生钙化作用，碳酸氢钙变化为碳酸钙、水和二氧化碳，此过程生成碳酸钙；光合作用是二氧化碳与水在太阳光作用下，在叶绿体中反应生成有机物、放出氧气的过程。该循环过程中光合作用涉及氧化还原反应，A错误；碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，其电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO，B正确；该循环中二氧化碳被吸收，减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”，C正确；钙化作用反应的离子方程式之一为Ca2＋＋2HCO===CaCO3↓＋CO2↑＋H2O，D正确。] 6．(2024·武威市四校联考)下列各组物质混合，滴加