内容正文:
热点强化课1
与量有关离子方程式的书写
第一章 物质及其变化
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第一章 物质及其变化
高考总复习 化学(新教材)
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第一章 物质及其变化
高考总复习 化学(新教材)
[考点突破]
离子方程式的书写是每年高考必考内容,一般在填空题中出现较多,常结合化工生产流程进行考查,除考查教材所涉及的常见的重要反应外,与量有关的离子方程式的书写也是考查的重点,通过考查能全面培养变化观念与平衡思想的化学学科核心素养。
1.反应连续型离子方程式书写——“分步分析法”
(1)反应特点:反应生成的离子因又能与过量的反应物继续反应而导致其离子方程式与用量有关。
(2)书写模型:首先分析判断出物质过量与否,再根据原理书写。
①可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中:
碱过量:CO2+2OH-===COeq \o\al(2-,3)+H2O;
CO2过量:CO2+OH-===HCOeq \o\al(-,3)。
②多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反应。如CO2通入Na[Al(OH)4]溶液中:
Na[Al(OH)4]过量:2[Al(OH)4]-+CO2===
2Al(OH)3↓+COeq \o\al(2-,3)+H2O;
CO2过量:[Al(OH)4]-+CO2===Al(OH)3↓+HCOeq \o\al(-,3)
③多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与盐酸:
盐酸不足:COeq \o\al(2-,3)+H+===HCOeq \o\al(-,3);
盐酸过量:COeq \o\al(2-,3)+2H+===CO2↑+H2O。
判断书写的离子方程式是否正确的方法是过量