章末排查练4-【创新教程】2025年高考化学总复习大一轮课时作业word（人教单选版）

章末排查练　

1．易错辨析(正确的打“√”，错误的打“×”)

(1)H2、D2和T2互为同位素(×)

(2)DO中，质量数之和为质子数之和的二倍(√)

(3)若两种微粒的质子数和核外电子数均相同，则它们可能是两种不同元素的原子和离子(×)

(4)不存在两种质子数和电子数完全相同的阳离子和阴离子(√)

(5)(2023·辽宁卷)基态Ni原子价电子排布式：3d10(×)

(6)(2023·江苏卷)N2分子中存在N≡N键(√)

(7)(2023·辽宁卷)在光照下，螺呲喃发生开、闭环转换而变色，过程如下

①开、闭环螺呲均有手性(×)

②闭环螺吡喃亲水性更好(×)

(8)(2023·江苏卷)NH的电子式为 (×)

(9)第ⅠA族元素的金属性一定比第ⅡA族元素的强(×)

(10)所有主族元素的原子，都能形成单原子离子(×)

(11)同一短周期元素的离子半径从左到右一定增大(×)

(12)同周期主族元素形成的简单离子中，第ⅠA族元素的离子半径最小(×)

2．简答题

(1)基态碳原子价电子的轨道表达式为

________________________________________________________________________。

(2)Co基态原子核外电子排布式为

________________________________________________________________________。

元素Mn与O中，基态原子核外未成对电子数较多的是________。

(3)基态Fe2＋的核外电子排布式为[Ar]________，有________个未成对电子。

(4)已知Al 的第一电离能为578 kJ·mol－1、第二电离能为1 817 kJ·mol－1、第三电离能为2 745 kJ·mol－1、第四电离能为11 575 kJ·mol－1。请解释其第二电离能增幅较大的原因：

________________________________________________________________________。

(5)锌基态原子核外电子排布式为

________________________________________________________________________。

元素锗与砷中，第一电离能较大的是____________(填元素符号，下同)，基态原子核外未成对电子数较少的是________。

(6)基态As原子的电子排布式为______________________________________________。

N、P、As第一电离能的大小顺序为___________________________________。

(7)基态B原子的电子排布式为____________；B和N相比，电负性较大的是______，BN中B元素的化合价为________。

(8)基态Cu原子中，核外电子占据的最高能层符号是________，其核外电子排布式中未成对电子数为________个。

(9)B、C、N、O第一电离能由大到小的顺序为________________。

(10)钒原子的价电子排布式为_________________________________________________，

所以在元素周期表中它应位于第________族。

(11)组成青蒿素(C15H22O5)的三种元素电负性由大到小的排序是

________________________________________________________________________

在基态O原子中，核外存在________对自旋相反的电子。

(12)在现代化学中，常利用________上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。

(13)写出Cu2＋的价层电子排布式________；比较铁与锰的第三电离能(I3)：铁________锰(填“＞”“＝”或“＜”)，原因是____________________________________________。

(14)已知[Zn(CN)4]2－与甲醛在水溶液中发生反应可生成一种新物质HOCH2CN，试判断新物质中碳原子的杂化方式________；1 mol [Zn(CN)4]2－中的σ键数为________。

(15)[Cu(NH3)4]SO4中阴离子的空间结构是______________________________________

中心原子的轨道杂化类型为__________________________________________________；

[Cu(NH3)4]SO4中Cu2＋与NH3之间形成的化学键称为________。

(16)用Cu作催化剂可以氧化乙醇生成乙醛，乙醛中σ键和π键的个数比为________。

(17)某含有铝元素的翡翠，其主要成分的化学式为Be3Al2Si6O18，其中Si原子的杂化轨道类型为________。

(18)(2023·海南卷)我国科学家发现一种钒配合物Ⅰ可以充当固氮反应的催化剂，反应过程中经历的中间体包括Ⅱ和Ⅲ。

(代表单键、双键或三键)

回答问题：

①配合物Ⅰ中钒的配位原子有4种，它们是______。

②配合物Ⅱ和Ⅲ中，钒的化合价分别为＋4和＋3，配合物Ⅱ、Ⅲ和N2三者中，两个氮原子间键长最长的是____________。