第2章 第1节 钠及其化合物-【创新教程】2025年高考化学总复习大一轮教师用书word（人教单选版）

第一节　钠及其化合物 课程标准 核心素养(教师用书独具) 1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解钠及其重要化合物的主要性质 2．了解钠及其重要化合物在生产、生活中的应用 3．了解钠及其重要化合物的制备方法 1.宏观辨识与微观探析：认识钠及其化合物的性质和应用，能从钠的原子结构及其重要化合物的微观结构理解其性质，领悟“结构决定性质”的观念 2．证据推理与模型认知：了解钠及其化合物的性质探究方案，并积极参与实验探究过程，得出相关结论 考点一　钠的性质及应用 一、钠的物理性质 1．颜色：　银白　色，有金属光泽。 2．密度：ρ(H2O)　＞　ρ(Na)　＞　ρ(煤油)。 3．熔点：　低于　100 ℃。 4．硬度：质地　软　，可以用小刀切割。 5．传导性：可导电、导热。 二、从钠的原子结构认识钠的化学性质——还原性 1．与非金属单质(如O2、Cl2)的反应 O2 Cl2：　2Na＋Cl22NaCl　 2．与水反应 (1)离子方程式：　2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑　 (2)与滴加酚酞的水反应的现象及解释 3．与盐酸反应 离子方程式：　2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑　。 4．钠与盐反应 (1)钠与盐溶液反应 NaNaOH发生复分解反应 如Na投入CuSO4溶液中，反应的离子方程式为：　2Na＋2H2O＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑　。 (2)钠与熔融盐反应 4Na＋TiCl4Ti＋4NaCl 1．钠与酸及能显酸性的金属盐溶液反应时，由于溶液中H＋浓度较大，最后钠可能在液面上燃烧。 2．钠与盐的饱和溶液反应时，由于溶剂H2O减少，盐溶液中会有晶体析出。 三、钠的制取、保存及用途 1．制取：化学方程式为　2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑　。 2．保存：密封保存，通常保存在　石蜡油　或　煤油　中。 因为CCl4的密度比钠的大，钠不能保存在CCl4中，另外常考的试剂保存还有：NaOH溶液(用橡胶塞)，氯水、浓硝酸(棕色试剂瓶、玻璃塞)，氢氟酸(塑料瓶)等。 3．用途： (1)钠、钾合金(常温下呈液态)可用作核反应堆的传热介质。 (2)金属钠还可用于钛、锆、铌、钽等金属的冶炼，如4Na＋TiCl44NaCl＋Ti。 (3)用作电光源，制作高压钠灯。 四、焰色试验 1．概念 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色，属于　物理　变化，是元素的性质。 2．操作 铂丝无色待测物观察火焰颜色铂丝无色。 3．常见元素的焰色 钠元素　黄　色；钾元素　紫　色(透过蓝色钴玻璃观察)。 五、碱金属的一般性与特殊性 1．一般性 相似性 递变性(由Li→Cs) 原子 结构 最外层均为1个电子 电子层数逐渐增多 核电荷数逐渐　增大　 原子半径逐渐　增大　 元素 性质 都具有较强的金属性，最高正价均为＋1价 金属性逐渐　增强　 单质 性质 物理 性质 (除Cs外)都呈银白色，密度较小，熔、沸点　低　 密度逐渐增大(钾反常)，熔、沸点逐渐　减小　 化学 性质 都具有较强的还原性 还原性逐渐　增强　；与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂 2.特殊性 (1)碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。 (2)碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在　石蜡油　中。 (3)试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但Na、K等需放回原瓶。 (4)碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是　离子　化合物，其中氢以H－形式存在，显　－1　价，碱金属氢化物是强还原剂。 (5)碱金属常温下均能与氧气反应生成氧化物(R2O)，但Li与氧气不管是常温还是加热均生成Li2O。 (6)超氧化物(KO2)、臭氧化物(RbO3)与Na2O2性质类似，都能与H2O、CO2反应，具有强氧化性。 (7)锂易于氮气反应生成Li3N (因为锂和镁处于对角线位置，化学性质相似，即LiOH、Li2CO3均为沉淀)。 (8)一般活泼金属能从盐中置换出不活泼金属，但对ⅠA族非常活泼的金属Na、K等除外，如：2Na＋CuSO4＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2↑＋Na2SO4。 1．易错辨析(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)电解饱和食盐水可制取金属钠( × ) (2)把一小块金属钠放入稀CuSO4溶液中：有气体放出，有紫红色铜析出( × ) (3)钠在氧气中燃烧生成Na2O2，锂在氧气中燃烧生成Li2O2( × ) (4)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火( × ) (5)把一小块金属钠放入饱和NaOH溶液中：有气体放出，恢复至室温后溶液的pH增大( × ) (6)金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti( ×