7.2.1 乙烯-【轻松课堂】2023-2024学年高一化学同步备课课件（人教版2019必修第二册）

探析 乙烯与有机高分子材料 第1课时　乙烯 第七章 第一节 人教版化学 必修2 1 情境引入 有些植物能产生一种气体，这种气体能够对相邻的其他植物产生影响。这种“气”究竟是什么呢? 颜色 状态 气味 密度 溶解性 乙烯 乙烯的物理性质 无色 气体 密度比 空气略小 稍有气味 难溶于水 易于有机溶剂 如何收集乙烯呢？ 排水法收集 键角：1200，平面形，非极性分子 乙烯的分子结构 H H : C : : C H : : : H 电子式 球棍模型 填充模型 C2H4 分子式 CH2==CH2 结构简式 结构式 思考讨论 根据客运违禁规定，乙烯为易燃化学品，禁止旅客携带上车。据此，你能否推测乙烯的化学性质？ 乙烯的化学性质 实验步骤 点燃纯净的乙烯，观察燃烧时的现象。 氧化反应 01 实验现象 火焰明亮并伴有黑烟 C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O 点燃 燃烧： 思考讨论 水果采摘后会有大量乙烯产生，容易加快水果的腐烂。如果在水果箱中放入一些用0.2%的高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土，能够延长水果的保质期。为什么浸泡过高锰酸钾的硅藻土能抑制水果腐烂呢？ 将乙烯通入盛有酸性高锰酸钾的试管中，观察现象。 乙烯的化学性质 与强氧化剂——酸性高锰酸钾反应： 实验步骤 实验现象 高锰酸钾溶液褪色 2CO2 KMnO4 CH2 = CH2 化学性质 将乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液(溴水)中，观察现象。 乙烯的化学性质 加成反应 02 实验步骤 溴的四氯化碳溶液（溴水）褪色 实验现象 + Br C C H H H H C C H H H H Br Br Br 1,2-二溴乙烷(无色液体) CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2Br 乙烯的化学性质 化学性质 有机物分子中的不饱和碳原子(含碳碳双键/碳碳三键等)与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。 加成反应: 乙烯的化学性质 可以用高锰酸钾，也可以用溴水，溴的四氯化碳 1. 如何鉴别乙烷和乙烯？ C C H H H H 含双键，能使溶液褪色 C C H H H H H H 乙烷不能使溶液褪色 思考讨论 思考讨论 只能用溴水。 不可以用溴的四氯化碳溶液 乙烷可以溶于四氯化碳 2. 如何除去乙烷中乙烯？？ 不可以用高锰酸钾 乙烯与高锰酸钾反应生成二氧化碳，引入新的杂质 乙烯不仅可以与溴发生加成反应，在一定条件下，还可以与氯气、氢气、氯化氢和水等物质发生加成反应。 CH2=CH2 + H2 CH3CH3 CH3CH2Cl CH2=CH2 + HCl CH2=CH2 + H—OH CH3CH2OH 催化剂 催化剂 催化剂 加压加热 乙烷 氯乙烷 乙醇 乙烯的化学性质 化学性质 生活中所用的食品包装袋有不同颜色的，你知道制造它们的原材料吗？如何制取的呢？ 聚乙烯 聚氯乙烯 思考讨论 乙烯的化学性质 聚合反应 03 + 催化剂 CH2 CH2 CH2 CH2 + CH2 CH2 + … CH2 CH2 CH2 CH2 CH2 CH2 … … 化学性质 nCH2=CH2 催化剂 n [ CH2-CH2 ] 在适当的温度、压强和催化剂存在的条件下，乙烯分子中碳碳双键中的一个键断裂，分子间通过碳原子相互结合形成很长的碳链，生成相对分子质量很大的聚合物——聚乙烯。 乙烯的化学性质 聚乙烯 化学性质 由相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子质量大的聚合物的反应。 乙烯的聚合反应同时也是加成反应，这样的反应又被称为加成聚合反应，简称加聚反应。 由加聚反应制得的高分子化合物都是混合物。 乙烯的化学性质 聚合反应 nCH2=CH2 催化剂 n [ CH2-CH2 ] 单体 聚合成高分子化合物的小分子化合物 如CH2＝CH2 链节 高分子化合物中的最小重复单元 如 —CH2—CH2— 聚合度 高分子化合物中的链节数 如聚乙烯中的n 乙烯的化学性质 由加聚反应制得的高分子化合物各元素的质量分数与单体中各元素的质量分数相同 nCH2=CH Cl 催化剂 n [ CH2-CH ] Cl 乙烯的化学性质 聚氯乙烯的制备： 聚氯乙烯 聚氯乙烯不能用于食品包装袋 分子结构 化学性质 物理性质 用途 决定 决定 乙烯 决定 氧化反应 加成反应 聚合反应 平面型 有碳碳双键 产量衡量一个国家化工产业的发展水平 植物生长调节剂 归纳总结 课堂小结 乙烯的 物理性质 乙烯的 的分子结构 乙烯的 化学性质 乙烯的 用途 P4具有正四面体结构，PCl5中P—Cl键的键能为c kJ/mol，PCl3中P—Cl键的键能为1．2c kJ/mol。下列叙述正确的是(　　) A．P—P键的键能大于P—Cl键的键能 B．可求C