7.1.2 烷烃的性质-【轻松课堂】2023-2024学年高一化学同步备课课件（人教版2019必修第二册）

探析 认识有机化合物 第2课时　烷烃的性质 第七章 第一节 人教版化学 必修2 1 天然气、沼气、煤层气 → 甲烷 蜡烛、蜡笔、凡士林 → 含碳原子数较多的烷烃 情境引入 思考讨论 请结合生活经验和初中所学的有关知识，想一想烷烃可能具有哪些性质？ 一、烷烃的物理性质 一 烷烃物理性质递变规律 烷烃，随着碳原子数的递增，熔点、沸点逐渐升高、密度逐渐增大，且小于水。均难溶于水。 01 常温下烷烃的存在状态：C1～C4为气态；C5～C16为液态；C17以上为固态。 02 碳原子数相同时，支链越多，熔点沸点越低。 03 二、烷烃的化学性质 在通常情况下，烷烃比较稳定，与强酸、强碱或高锰酸钾等强氧化剂不发生反应。 稳定性 但物质的稳定性是相对的，在特定条件下，烷烃也会发生某些反应。 01 二、烷烃的化学性质 氧化反应 烷烃都具有可燃性，可用作燃料 ( 淡蓝色火焰，放大量热 ) 链状烷烃燃烧通式为： CnH2n+2 + O2 n CO2 + (n + 1) H2O 点燃 点燃甲烷前必须验纯 否则会爆炸。 注意：有机反应式通常用箭头！ 02 二、烷烃的化学性质 漫散光 CH4和Cl2 饱和 食盐水 A B 饱和 食盐水 CH4和Cl2 铝箔 【实验7-1】 二、烷烃的化学性质 实验现象 分析原因 无光照 光照 无明显变化 无光照该反应不能发生 试管内气体颜色变浅 试管壁上有油状液滴 试管中液面上升 试管中有少量白雾 水槽内有固体析出 氯气逐渐消耗 生成不溶于水的液体 试管内气体压强减小 生成HCl 溶解度减小？ 二、烷烃的化学性质 (一氯甲烷) 分子式 状态 水溶性 一氯甲烷的形成 CH3Cl 气态（ g ） CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl 光 难溶于水 Cl—Cl + 光 C H H H Cl Cl H + 二、烷烃的化学性质 二氯甲烷的形成 分子式 状态 水溶性 CH2Cl2 液态（ l ） (二氯甲烷) CH3Cl + Cl2 CH2Cl2+ HCl 光 难溶于水 Cl—Cl + 光 C H H H Cl Cl H + C Cl H H Cl 二、烷烃的化学性质 三氯甲烷的形成 (三氯甲烷) 俗称 分子式 状态 水溶性 CHCl3 液态（ l ） CH2Cl2 + Cl2 CHCl3 + HCl 光 氯仿 难溶于水 Cl—Cl + 光 Cl H + C Cl H H Cl C H Cl Cl Cl 二、烷烃的化学性质 四氯甲烷的形成 别名 分子式 状态 水溶性 CCl4 液态（ l ） (四氯甲烷) CHCl3 + Cl2 CCl4+ HCl 光 四氯化碳 难溶于水 Cl—Cl + 光 Cl H + C H Cl Cl Cl C Cl Cl Cl Cl 二、烷烃的化学性质 有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应叫做取代反应 取代反应 ② 每一种取代的总反应式书写： 找规律，取代几个氯原子，需要几个氯分子 ① 取代反应的特点是“上一下一，有进有出”，类似无机反应中的复分解反应，注意在书写化学方程式时，防止漏写产物中的小分子。 易错警示 03 二、烷烃的化学性质 甲烷与氯气的取代反应归纳 反应物 反应条件 生成物 反应特点 连锁反应 数量关系 甲烷与氯气(不能用氯水，需纯卤素单质） 漫散光照射(不用太阳光直射，以防爆炸) 甲烷与氯气反应生成四种有机产物：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和无机物HCl，其中HCl的产量最多（产物复杂） 甲烷中的氢原子被氯原子逐步取代，各步反应同时进行，即第一步反应一旦开始，后续反应立即进行 每取代1 mol氢原子，消耗1 mol Cl2，生成1 mol HCl 二、烷烃的化学性质 烷烃在较高温度下会发生分解。这个性质常被应用于石油化工和天然气化工生产中，从烷烃可得到一系列重要的化工基本原料和燃料。 分解 在隔绝空气并加热至1000℃的高温下，甲烷分解 CH4 C + 2H2 高温 合成氨、汽油的原料 橡胶工业的原料 04 三、有机化合物通性 1．大多数有机化合物熔点较低 2．大多数有机化合物难溶于水，易溶于汽油、乙醇、苯等有机溶剂 3．大多数有机化合物容易燃烧，受热发生分解 课堂小结 有机物中碳原子的成键特点 有机物组成和结构的表示方法 简单烷烃的命名 同分异构体 P4具有正四面体结构，PCl5中P—Cl键的键能为c kJ/mo