第4章 第1节 原子结构 原子核外电子排布-【创新教程】2025年高考化学总复习大一轮课时作业word（鲁科多选版）

第四章　原子结构与元素周期律 课时冲关十三　原子结构　原子核外电子排布 一、选择题：每题只有一个选项符合题意 1．(2024·洛阳市一中高三开学考)化学上，将质量数相同、质子数不同的原子称为同量素。某核衰变方程式为X＋He→n＋Y。下列说法错误的是(　　) A．电负性：Y>X B.Y与C互为同量素 C.X与B互为同位素 D．同量素的化学性质相似 解析：D　[根据质量守恒有2b＋1＝11＋4，则b＝7，Y为N；根据质子守恒有a＋2＝0＋7，a＝5，X为B。A.同周期元素从左到右电负性依次增大，N的电负性大于B的电负性，故A正确；B.N与C的质量数都是14，质子数分别为7、6，互为同量素，故B正确；C.B和B的质子数相同、质量数不同，互为同位素，故C正确；D.互为同量素的原子质子数不同，核外电子排布不同，化学性质不同，故D错误。] 2．下列说法或化学用语表达正确的是(　　) A．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动 B．Fe2＋的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d6 C．p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层的增加，p能级原子轨道也在增多 D．某原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d54s1属于激发态 解析：B　[A.s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子不只在球壳内运动，还在球壳外运动，只是在球壳外运动概率较小，A错误；B.Fe为26号元素，原子核外有26个电子，Fe原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，失去2个电子形成Fe2＋，则Fe2＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，B正确；C.p 能级的原子轨道呈哑铃形，任何能层上的p能级都有3个原子轨道，与能层的大小无关，C错误；D.当轨道中的电子处于半满或全满状态时，能量较低，属于稳定状态，所以某原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1处于低能态，D错误。] 3．(2024·长郡中学高三开学考)下列符号表征错误的是(　　) A．H2分子中σ键的电子云轮廓图： B．H2S的VSEPR模型： C．HCO的水解方程式为HCO＋H2OH3O＋＋CO D．MgCl2的形成过程： 解析：C　[A.H2由两个氢原子构成，氢原子的电子1s1与另一个氢原子的1s1相互靠拢，原子轨道互相重叠，形成了s－s σ键，其电子云轮廓图是，A项正确；B.H2S中，S与H之间形成两对共用电子对，S本身存在两对孤电子对，以S为中心原子的杂化方式是sp3，VSEPR模型是四面体，如，B项正确；C.HCO的水解方程式为：HCO＋H2OOH－＋H2CO3，而HCO＋H2OH3O＋＋CO是电离方程式，C项错误；D.MgCl2是离子化合物，形成过程，D项正确。] 4．(2024·洛阳市一中高三开学考)下列表示不正确的是(　　) A．用电子式表示H2S的形成过程： B．CS2的空间填充模型： C．基态铬原子的价层电子排布图： D．H3O＋的VSEPR模型： 解析：A　[A.H2S为共价化合物，硫原子和氢原子通过共用电子对相结合，形成过程为，A错误；B.CS2和CO2为等电子体，空间结构为直线形，硫原子的原子半径大于碳原子的，CS2的空间填充模型为，B正确；C.铬元素的原子序数为24，基态铬原子的价层电子排布图为，C正确；D.H3O＋中氧原子的价层电子对数为3＋＝4，H3O＋的VSEPR模型为，D正确。] 5．下列说法中正确的是(　　) A．铝的第一电离能比镁的第一电离能大 B．同一主族元素从上到下电负性逐渐变大 C．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态 D．最外层电子数是核外电子总数的原子是最外层电子排布式为4s24p5的原子是同种元素原子 解析：D　[基态Mg、Al原子的价电子排布分别为3s2,3s23p1，Mg的3s轨道全充满，其第一电离能大于Al，A错误；同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，电负性逐渐减小，B错误；镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，由基态转化成激发态，原子需要吸收能量，C错误；最外层电子数是核外电子总数的的原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子核外排布均为[Ar]3d104s24p5，均为Br原子，D正确。] 6．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是(　　) A．非金属元素组成的化合物中只含共价键 B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 解析：B　[A项，如NH4Cl由非金属元素组成，但为离子化合物；C项，同位素原子(如1H、2H、3H)的质子数相同，中子数不同；D项，一般ⅦA族元素的阴离子还原性越强，对应元素的非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱。] 7．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是(　　) A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 解析：C　[多数主族元素的最高化合价等于其原子最外层电子数，但有些主族元素(如F、O)、0族元素、许多过渡元素则不符合此规律，A项错误；电子运动的区域离核越近，能量越小，B项错误；P、S、Cl位于同周期，非金属性依次增强，根据同周期主族元素的性质递变规律，C项正确；过渡元素是第三纵列到第十二纵列的元素，包括七个副族与Ⅷ族，D项错误。] 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意 8．X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素＋2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是(　　) A．X元素的氢化物的水溶液显碱性 B．Z元素的离子半径大于W元素的离子半径 C．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应 D．Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点 解析：C　[根据题意，Z元素为Mg，Y元素原子最外电子层电子排布为ns2np2，是C或Si，X为N或O，W为Al或Cl，N的氢化物的水溶液显碱性，但O的氢化物的水溶液显中性或弱酸性，A错误；Al3＋的半径比Mg2＋小，Cl－半径比Mg2＋大，B错误；氮气、氧气均能与镁反应，C正确；CO2形成的晶体熔、沸点低，D错误。] 9．某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该基态原子价电子排布不可能是(　　) A．3p64s1　　　　　 B．4s1 C．3d54s1 D．3d104s1 解析：A　[基态原子电子排布符合4s1的，在第四周期中只有K、Cr、Cu三种元素满足，三者的价电子排布分别为4s1、3d54s1、3d104s1。] 10．前四周期主族元素a、b、c、d、e原子序数依次增大。已知：a、c同主族，a的原子最外层电子数是次外层的3倍，b的氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱，d的原子半径是第三周期中最小的，e是形成骨骼和牙齿的主要元素，且e单质能和水反应。下列分析错误的是(　　) A．a的离子结构示意图为 B．d与e形成化合物的电子式为 C．d的最高价氧化物对应水化物的酸性强于c的最高价氧化物对应水化物的酸性 D．b的氧化物为离子化合物，只含离子键，其晶体为离子晶体 解析：BD　[a原子最外层电子数是次外层的3倍，即a为氧；b的氧化物有两性，应为Al2O3，b为铝；第三周期中原子半径最小的是氯，进而确定d为氯，c为硫；形成骨骼和牙齿的主要元素是钙，据此可知e为钙。CaCl2的电子式为。] 三、非选择题 11．已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒。它们之间存在如下所示的转化关系。 (1)如果A、B、C、D均是10电子的微粒，请写出：A的结构式________；D的电子式________。 (2)如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出： ①A与B在溶液中反应的离子方程式 ________________________________________________________________________。 ②根据上述离子方程式，可判断C与B结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表示)________>________。 (3)已知肼(H2N—NH2)和甲胺(CH3—NH2)都是18个电子的分子。分析肼和甲胺的结构特点并从中受到启发，写出与其具有相同电子数的有机化合物的结构简式(至少写两个)： ________________________________________________________________________。 解析：(1)观察框图，容易想到NH＋OH－NH3↑＋H2O或HF＋OH－===F－＋H2O反应。 (2)①18电子微粒很多，酸碱中和容易想到的：H2S＋OH－===HS－＋H2O或HS－＋OH－===S2－＋H2O。②联想强酸制弱酸的道理，可得到强碱制弱碱，结合质子的能力显然B>C。(3)按C、H、O、F替换即可。 答案：(1) 或H—F　 (2)①H2S＋OH－===HS－＋H2O或 HS－＋OH－===S2－＋H2O　②OH－　S2－(或HS－) (3)CH3—CH3，CH3—OH，CH3—F(任写两个即可) 12．用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答： (1)A元素是________，B元素是________，C元素是________。(用元素符号表示) (2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是__________________。 (3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是________________。 (4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是____________；电子式是 ________________________________________________________________________。 (5)G分子中含有4个原子，其分子式是 ________________________________________________________________________。 (6)H分子中含有8个原子，其分子式是______。 解析：18电子微粒来源大体分为三个部分：一是第3周期的气态氢化物及失去H＋的对应离子；二是第4周期的金属阳离子；三是由第2周期简单气态氢化物去掉一个氢原子后，两两结合得到的分子。阴离子有P3－、S2－、HS－、Cl－；阳离子有K＋、Ca2＋；分子有Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4等，结合题目所给条件，不难确定所需答案。 答案：(1)K　Cl　S　(2)HCl　(3)F2 (4)H2S　 (5)H2O2(或PH3)　(6)C2H6 13．现有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间，两两皆能反应且均能生成盐和水。D和E各有如下表的电子层结构： 元素 最外层电子数 次外层电子数 D x x＋4 E x＋1 x＋4 回答下列问题： (1)A元素原子的电子排布式为________，质子数比中子数少2的B元素的一种核素的符号为______，F离子的轨道排布图为________。 (2)C单质与A元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 ________________________________________________________________________。 (3)D和E的氢化物中稳定性较强的是________________(填化学式)。 (4)工业上制取单质D的化学方程式为 ________________________________________________________________________。 (5)D的氧化物溶于某酸的化学方程式为 ________________________________________________________________________。 解析：由“D的最外层电子数为x，次外层电子数为x＋4”可知，x＋4＝8，x＝4，则D为Si元素，E为P元素。 由“A、C、F三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间，两两皆能反应且均能生成盐和水”可知，必为Al(OH)3与酸、碱反应，则C为Al元素，A为Na元素，由“A、C、F三原子的最外层共有11个电子”可推出F为Cl元素。而B的原子序数在A、C之间，则B为Mg元素。D的氧化物(SiO2)只溶于氢氟酸。 答案：(1)1s22s22p63s1　Mg (2)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑或2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑ (3)PH3 (4)SiO2＋2CSi＋2CO↑ (5)SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O 学科网（北京）股份有限公司 $$