章末排查练3-【创新教程】2025年高考化学总复习大一轮课时作业word（鲁科多选版）

章末排查练 1．易错辨析(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)(天津理综)铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业(√) (2)(全国Ⅱ卷)向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失的原因的化学方程式为Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4(√) (3)铝合金片用于冶金工业(√) (4)铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重(×) (5)Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)，物质间转化均能一步实现(×) (6)酸性氯化亚铁溶液中加入H2O2的离子方程式为2Fe2＋＋H2O2===2Fe3＋＋O2↑＋2H＋(×) (7)在c(Fe2＋)＝1 mol·L－1的溶液中能大量存在K＋、NH、MnO、SO(×) (8)常温下，Cu既能与FeCl3溶液反应又能与浓硝酸反应(√) (9)切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗，原因：2Na＋O2===Na2O2(×) (10)金属钠着火时，用细沙覆盖灭火(√) (11)铁在高温下与H2O(g)发生置换反应生成Fe3O4(√) (12)将铁屑放入稀HNO3中，证明Fe比H2活泼(×) (13)Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3(×) (14)金属元素的单质只有还原性，其离子只有氧化性(×) (15)金属元素的单质在常温下均为固体(×) (16)合金中的金属元素都是以化合态形式存在(×) (17)氢氧化铁与HI溶液反应仅能发生中和反应(×) (18)采取“静电除尘”“燃烧固硫”“汽车尾气催化净化”等方法，提高空气质量(√) (19)加强化石燃料的开采利用，能从根本上解决能源危机(×) (20)推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放(×) (21)煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为清洁能源(√) (22)大力实施矿物燃料的“脱硫”“脱硝”技术可以减少SO2、NOx的排放(√) (23)催化转化机动车尾气为无害气体，能消除酸雨和雾霾的发生(×) (24)农药本身有毒，使用不合理会对环境造成污染(√) (25)化肥中含有重金属元素、有毒有机物和放射性物质，施入土壤后会形成潜在的土壤污染(√) (26)为了使火腿肠颜色更鲜红，可多加入一些亚硝酸钠(×) (27)绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理(×) (28)垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用(√) 2．(2024·衡阳二模)中科院兰州化学物理研究所用Fe3(CO)12/ZSM­5催化CO2加氢合成低碳烯烃反应，具有重要的意义。反应过程如图所示： 下列说法错误的是(　　) A．第Ⅰ步的活化能高于第Ⅱ步的活化能 B．CO2加氢合成低碳烯烃反应中每一步均为氧化还原反应 C．工业上选择适合的催化剂，有利于提高C2H4的单位时间产率 D．该研究的应用有利于“碳中和” 解析：B　[A.第Ⅰ步为慢反应，第Ⅱ步为快反应，根据活化能越小反应速率越大的特点，第Ⅰ步的活化能高于第Ⅱ步的活化能，A正确；B.在(CH2)n低聚化异构化反应时，元素的化合价没有发生变化，是非氧化还原反应，B错误；C.催化剂除了高效性，还有选择性，适合的催化剂有利于提高某一产品的单位时间产率，C正确；D.该研究的应用有利于降低空气中CO2的排放，有利于“碳中和”，D正确。] 3．类比法是化学学习过程中一种重要方法，以下类比关系正确的是(　　) A．加热条件下，钠与氧气反应生成过氧化钠，锂与氧气反应也生成过氧化锂 B．Cl2、Br2、I2都具有强氧化性，都能将铁氧化成＋3价的铁盐 C．铝与氧化铁能发生铝热反应，则铝与二氧化锰也能发生铝热反应 D．氧化铁和氧化亚铁都是碱性氧化物，和硝酸反应都只生成盐和水 解析：C　[A.Li与O2反应只会生成Li2O，得不到过氧化锂，故A错误；B.碘单质氧化性较弱，碘能氧化Fe生成＋2价亚铁盐，且I－能被铁离子氧化生成I2，故B错误；C.铝活泼性大于铁和锰，Al和Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应，类比关系正确，故C正确；D.FeO具有还原性，能被强氧化剂氧化生成Fe3＋，硝酸具有强氧化性和酸性，能和FeO反应生成Fe(NO3)3，同时放出一氧化氮气体，故D错误。] 4．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是(　　) 选项 a中的物质 b中的物质 c中收集的气体 d中的物质 A 浓氨水 CaO NH3 H2O B 浓硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH溶液 C 稀硝酸 Cu NO2 H2O D 浓盐酸 MnO2 Cl2 NaOH溶液 解析：B　[A项，NH3的密度比空气的小，收集应用向下排空气法，不符合；C项，铜和稀硝酸反应不能产生NO2，且NO2的吸收不能用水，可以用NaOH溶液；D项，用浓盐酸与MnO2反应制Cl2需要加热，本装置不能满足。] 5．浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下可将木炭氧化为二氧化碳，某兴趣小组利用下列装置验证该反应的氧化产物和还原产物。下列说法错误的是(　　) A．装置连接的正确顺序是：A→C→D→F→E→C→D→B B．甲中反应方程式为C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O C．酸性KMnO4溶液的作用是除去CO2中的SO2 D．丁和丙中溶液均褪色说明反应生成了SO2，乙中溶液变浑浊说明反应生成了CO2 解析：D　[甲为气体发生装置，先通过品红溶液验证SO2的存在，再用酸性KMnO4溶液除去SO2，再通过品红溶液，若品红不褪色即可确定SO2已除干净，在排除SO2干扰的条件下，将气体通过澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊可确定CO2的存在，所以装置连接顺序为A→C→D→F→E→C→D→B，A项正确。丁和丙均褪色，说明SO2没有除尽，SO2干扰CO2检验，不能根据乙中澄清石灰水变浑浊判断甲中产生了CO2，D项错误。] 6．木炭屑与浓HNO3共热，产生的气体X等分为①和②两份，将两份气体分别按如图实验： 则石灰水的变化可能是(　　) A．①不变浑浊，②变乳白色 B．①变为乳白色浑浊，②不变浑浊 C．①、②均变为乳白色浑浊 D．①、②都不变浑浊 解析：B　[木炭与浓硝酸共热可以得到二氧化碳和二氧化氮两种气体，气体先导入适量蒸馏水中，二氧化氮溶于水，得到硝酸和一氧化氮，二氧化碳几乎不溶于水，再导入澄清石灰水中，二氧化碳可以使石灰水变浑浊，即①变浑浊；气体直接导入澄清石灰水中，二氧化氮将氢氧化钙转化为硝酸钙，二氧化碳不与硝酸钙溶液反应，即②不变浑浊。] 7．(2024·邢台高三统考)氮化硅陶瓷、氧化铝陶瓷、光导纤维、碳化硅和石墨烯等都属于新型无机非金属材料，下列说法正确的是(　　) A．碳化硅为分子晶体 B．氧化铝陶瓷坩埚可用于熔融氢氧化钠固体 C．石墨烯中碳原子采用sp2杂化，未杂化的p电子形成大π键 D．航空母舰上的拦阻索所用的特种钢缆属于无机非金属材料 解析：C　[A.碳化硅是由碳原子和硅原子通过共价键形成的空间网状结构，具有较高的熔沸点和较大的硬度，故为共价晶体，A错误；B.Al2O3为两性氧化物，Al2O3＋2NaOH＋3H2O===2Na[Al(OH)4]，故氧化铝陶瓷坩埚不可用于熔融氢氧化钠固体，B错误；C.石墨烯中每个碳原子与周围的3个碳原子形成正六边形结构，故碳原子采用sp2杂化，剩余一个未杂化的p电子形成大π键，C正确；D.航空母舰上的拦阻索所用的特种钢缆是铁合金，属于金属材料，D错误。] 8．氨广泛用于生产化肥、制冷等方面。回答下列问题： (1)实验室可用如图所示装置合成氨。 ①亚硝酸钠与氯化铵反应的离子方程式为 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②锥形瓶中盛有一定量水并滴加几滴酚酞试剂。反应一段时间后，锥形瓶中溶液变红，则气体X的成分为N2、水蒸气、________和________(填化学式)。 (2)最近斯坦福大学研究人员发明了一种SUNCAT的锂循环系统，可持续合成氨，其原理如图所示。 ①图中反应Ⅱ属于______________(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。 ②反应Ⅲ中能量转化的方式是______________________________(填“电能转化为化学能”或“化学能转化为电能”)。 解析：(1)①亚硝酸钠具有强氧化性，与氯化铵发生氧化还原反应，生成氮气，反应的离子方程式为NO＋NHN2↑＋2H2O。②锌与稀硫酸反应生成的氢气与亚硝酸钠和氯化铵反应生成的氮气在催化剂作用下反应生成了氨，因此锥形瓶中含酚酞的水变红，则气体X的成分为N2、水蒸气、H2、NH3。(2)①反应Ⅱ是Li3N与水反应生成氨和LiOH的过程，反应中没有元素化合价的变化，属于非氧化还原反应。②反应Ⅲ中氢氧化锂转变为锂、氧气和水，发生了氧化还原反应，属于非自发的氧化还原反应，属于电解池反应，能量转化的方式是电能转化为化学能。 答案：(1)①NO＋NHN2↑＋2H2O ②H2　NH3 (2)①非氧化还原反应　②电能转化为化学能 学科网（北京）股份有限公司 $$