第3章 第4节 氮的循环-【创新教程】2025年高考化学总复习大一轮课时作业word（鲁科多选版）

课时冲关十一　氮的循环

一、选择题：每题只有一个选项符合题意

1．依据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法不正确的是(　　)

A．X是N2O5

B．可用排水法收集NO、NO2气体

C．工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸

D．由NH3→N2，从原理上看，可由NH3与NO2反应实现

解析：B　[由题图中氮元素及其化合物的转化关系可知，x为＋5价的氮对应的氧化物，故X是N2O5，A说法正确；二氧化氮和水能发生反应，不可用排水法收集NO2气体，B说法错误；工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸，C说法正确；NH3可与NO2反应生成氮气，反应的化学方程式为8NH3＋6NO2===7N2＋12H2O，D说法正确。]

2．某同学探究氨和铵盐的性质，对相关实验操作及现象描述正确的是(　　)

A．室温下测定等浓度氨水和NaOH溶液的pH，比较氨水和NaOH碱性强弱

B．将氨水缓慢滴入AlCl3溶液中，探究Al(OH)3的两性

C．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟

D．加热除去NH4Cl中的少量NaHCO3

解析：A　[氨水的主要成分NH3·H2O是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，前者部分电离，后者完全电离，故通过室温下测定等浓度氨水和NaOH溶液的pH，可比较氨水和NaOH碱性强弱，A正确。由于NH3·H2O是弱碱，Al(OH)3不能溶于氨水中，故无法验证Al(OH)3的酸性，B错误。浓硫酸无挥发性，无法观察到白烟，C错误。NH4Cl受热也会分解，故不可采用加热法除杂，D错误。]

3．N2O俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生N2O：3CO＋2NO2===3CO2＋N2O。下列关于N2O的说法一定正确的是 (　　)

A．上述反应，每生成1 mol N2O，消耗1.5 mol CO

B．等物质的量N2O和CO2含有相等的电子数

C．N2O只有氧化性，无还原性

D．N2O会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒

解析：B　[根据方程式可知上述反应中，每生成1  mol N2O，消耗3 mol CO，A错误；N2O和CO2的电子数相同，均是22个，因此等物质的量的N2O和CO2含有相等的电子数，B正确；N2O中氮元素的化合价是＋1价，处于中间价态，既有氧化性，也有还原性，C错误；NO会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒，但N2O不能，D错误。]

4．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：①NH3，②NO2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为(　　)

A．①>②　　　　　　 B．①<②

C．①＝②  D．不能确定

解析：C　[在相同条件下，气体摩尔体积相同，烧瓶的容积相同，则氨气、NO2的物质的量相等。NO2能与水反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，所以两烧瓶中溶质的物质的量之比为3∶2，做喷泉实验时，两烧瓶中溶液的体积分别为1烧瓶和烧瓶，所以溶液的体积比为3∶2，所以各物质的物质的量浓度之比为＝1∶1。]

5．氮化铬具有极高的硬度和力学强度、优异的抗腐蚀性能和高温稳定性能，因而具有广泛应用前景。实验室制备CrN反应原理为 CrCl3＋NH3CrN＋3HCl，装置如图所示：

下列说法错误的是(　　)

A．装置①还可以用于制取O2、Cl2、CO2等气体

B．装置②、④中分别盛装NaOH溶液、KOH固体

C．装置③中也可盛装维生素C ，其作用是除去氧气

D．装置⑤中产生的尾气冷却后用水吸收得到纯盐酸

解析：D　[装置①可以用双氧水(MnO2作催化剂)制取氧气，用浓盐酸与高锰酸钾制取氯气，用盐酸与碳酸钙制取二氧化碳气体，A正确；装置②中的NaOH溶液可以吸收装置中的二氧化碳气体，④中的KOH固体可以吸收水分，B正确；装置③中的亚硫酸钠可以除去装置中的氧气，也可盛装维生素C，C正确；装置⑤中产生的尾气有反应生成的HCl，还有未完全反应的NH3，所以冷却后用水吸收得到的不是纯盐酸，D错误。]

6．将一铁、铜混合物粉末平均分成三等份，分别加入到同浓度、不同体积的稀硝酸中，充分反应后，收集到NO气体的体积及剩余固体的质量如表 (设反应前后溶液的体积不变，气体体积已换算为标准状况时的体积)：

下列说法正确的是(　　)

A．表中V＝7.84 L

B．原混合物粉末的质量为25.6 g

C．原混合物粉末中铁和铜的物质的量之比为2∶3

D．实验3所得溶液中硝酸的物质的量浓度为0.875 mol·L﹣1

解析：A　[由第一组数据可知固体有剩余，硝酸与Fe、Cu反应，都有：3Fe＋8HNO3===3Fe(NO)2＋2NO↑＋4H2O,3Cu＋8HNO3===3Cu(NO)2＋2NO↑＋4H2O，根据化学方程式得，n(HNO3)＝4n(NO)，加入100 mL硝酸溶液时，n(NO)＝0.1mol，则n(HNO3)＝0.4 mol，所以c(HNO3)＝4 mol·L－1，由1、2两组数据分析，两次剩余物的质量相差9.2 g，此时生成2.24 LNO气体(转移0.3 mol电子)，根据电子守恒得：若只溶解铁，消耗Fe的质量为8.4 g，若只溶解铜，消耗Cu的质量为9.6 g，由此现在消耗9.2 g，介于两者之间，可知这9.2 g中应有Fe和Cu两种金属，设Fe和Cu的物质的量分别为x mol和y mol，则Error!解之得Error!所以9.2 g中含铁质量是2.8 g，含铜的质量是6.4 g，所以第一次实验反应消耗的是Fe，反应后剩余金属为Fe和Cu，而第二次实验后剩余金属只有铜，所以每一份固体混合物的质量为：8.4 g＋17.2 g＝25.6 g，其中含铁为8.4 g＋2.8 g＝11.2 g，含铜的质量为：6.4 g＋8 g＝14.4 g，所以铁和铜的物质的量之比为11.2 g÷56 g·mol－1∶14.4 g÷64 g·mol－1＝