第3章 第3节 硫的转化-【创新教程】2025年高考化学总复习大一轮课时作业word（鲁科多选版）

课时冲关十　硫的转化 一、选择题：每题只有一个选项符合题意 1．(2024·海口二模)硫及其化合物在工业生产中多有涉及。下列有关说法正确的是(　　) A．硫在过量的氧气中燃烧直接生成SO3 B．将SO2通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成 C．CuSO4的无水固体粉末显蓝色 D．H2S和SO2反应可生成S 解析：D　[A.硫燃烧只能得到SO2，A项错误；B.盐酸的酸性大于亚硫酸的酸性，故SO2不与BaCl2溶液反应，B项错误；C.无水CuSO4为白色，C项错误；D.H2S与SO2反应生成S、H2O，D项正确。] 2．(2024·江苏模拟)硫循环在生态系统的诸多领域具有重要意义。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是(　　) A．工业制酸：FeS2SO3 B．火山喷发：H2SSO2 C．尾气吸收：SO2Na2SO4 D．酸雨侵蚀：H2SO4H2S 解析：B　[A.FeS2只能转化为SO2，SO2与O2在催化剂、高温条件下转化为SO3，A项不能直接转化；B.H2S经燃烧转化为SO2，B项可实现转化；C.Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2，C项不能转化；D.H2SO4与Fe反应产生FeSO4和H2，D项不能转化。] 3．选用如图所示仪器中的两个或几个(内含物质)组装成实验装置，以验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，下列说法正确的是(　　) A．按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是A→F→E→C→D→B B．丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2 C．丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2 D．丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有CO2生成 解析：A　[检验木炭与热浓硫酸反应的生成物中含有CO2，需排除SO2的干扰，再通入澄清的石灰水中，洗气装置中导管长进短出，A项正确；用酸性KMnO4溶液除去SO2时还应再通入品红溶液检验确认是否除尽SO2，否则结论不可靠，B、C、D三项均不正确。] 4．(2021·辽宁卷)含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是(　　) A．a可能为正盐，也可能为酸式盐 B．c为不溶于盐酸的白色沉淀 C．d为含极性键的非极性分子 D．反应②中还可能生成淡黄色沉淀 解析：C　[由题干信息可知，盐a与足量的稀盐酸产生刺激性气味气体d，d能使KMnO4溶液褪色，故d为SO2，则盐a为Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，盐a与足量Cl2反应后将生成SO，与BaCl2溶液反应得到沉淀c，故c为BaSO4，据此分析解题。A.由分析可知，盐a为Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，故a可能为正盐，也可能为酸式盐，A正确；B.由分析可知，c为BaSO4，故c为不溶于盐酸的白色沉淀，B正确；C.由分析可知，d为SO2，由SO2易溶于水并根据“相似相溶”原理可知，d是含有极性键的极性分子，C错误； D．由分析可知，盐a为Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，当Na2S2O3＋2HCl===2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O，反应②中还可能生成淡黄色沉淀，D正确。] 5．下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是BaSO4的是(　　) A．Fe(NO3)2溶液白色沉淀 B．Ba(NO3)2溶液白色沉淀 C．无色溶液白色沉淀 D．无色溶液无色溶液白色沉淀 解析：C　[A项，二氧化硫被硝酸氧化为硫酸，加氯化钡一定生成硫酸钡沉淀；B项，亚硫酸根被硝酸氧化为硫酸根，沉淀也是硫酸钡；C项，所得沉淀可能是氯化银；D项，先加过量盐酸无沉淀，再加氯化钡产生的白色沉淀一定是硫酸钡。] 6．(2021·山东卷)工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的是(　　) A．吸收过程中有气体生成 B．结晶后母液中含有NaHCO3 C．气流干燥湿料时温度不宜过高 D．中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3 解析：B　[A.根据题意分析可知，吸收过程中有二氧化碳生成，A正确；B.结晶后母液中含饱和NaHSO3和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，没有NaHCO3，假设产物中存在NaHCO3，则其会与生成的NaHSO3发生反应，且NaHCO3溶解度较低，若其残留于母液中，会使晶体不纯，假设不成立，B错误；C.NaHSO3高温时易分解变质，所以气流干燥过程中温度不宜过高，C正确；D.结合上述分析可知，中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3，D正确。] 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意 7．某同学设计了蔗糖与浓硫酸反应的改进装置，并对气体产物进行检验，实验装置如图所示。下列由实验现象得出的结论正确的是(　　) 选项 实验现象 结论 A Ⅰ中注入浓硫酸后，可观察到试管中白色固体变为黑色 体现了浓硫酸的吸水性 B Ⅱ中观察到棉球a、b都褪色 均体现了SO2的漂白性 C Ⅱ中无水硫酸铜变蓝 说明反应产物中有H2O D Ⅲ中溶液颜色变浅，Ⅳ中澄清石灰水变浑浊 说明有CO2产生 解析：D　[蔗糖遇浓硫酸变黑，是由于浓硫酸具有脱水性，故A错误；棉球a褪色，体现了二氧化硫的漂白性，棉球b褪色，体现了二氧化硫的还原性，故B错误；无水硫酸铜变蓝，说明其吸收水分，但品红溶液和稀溴水都含有水，不能确定使无水硫酸铜变蓝的水是由反应产生的，故C错误；Ⅲ中溶液颜色变浅，说明二氧化硫反应完全了，Ⅳ中澄清石灰水变浑浊说明产生了二氧化碳，故D正确。] 8．某化学课题小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计，实验装置如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．a、b、c中依次盛装70%硫酸、Na2SO3固体、NaOH溶液 B．实验时，湿润的pH试纸、鲜花、品红溶液、KMnO4溶液均褪色，Na2S溶液出现淡黄色沉淀 C．此设计可证明SO2的氧化性、还原性、漂白性，但不能证明SO2水溶液的酸性 D．点燃酒精灯加热，可证明SO2使品红溶液褪色具有可逆性，使KMnO4溶液褪色不具有可逆性 解析：BC　[A项，70%硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，多余的二氧化硫气体最后用NaOH溶液吸收，所以a、b、c中依次盛装70%硫酸、Na2SO3固体、NaOH溶液，故A正确；B项，二氧化硫不能漂白pH试纸，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，使湿润的pH试纸显红色，所以湿润的pH试纸不褪色，故B错误；C项，SO2水溶液使pH试纸变红说明其水溶液具有酸性，二氧化硫能使鲜花、品红溶液褪色说明有漂白性，使高锰酸钾溶液褪色说明有还原性，与Na2S反应生成S说明有氧化性，故C错误；D项，点燃酒精灯加热，可证明SO2使品红溶液褪色具有可逆性，使KMnO4溶液褪色不具有可逆性，故D正确。] 9．已知某溶液中可能含有SO、SO及其他未知离子，某同学取适量试液分成4等份加入4支试管中，然后分别进行如下实验并得出相应的结论，其中合理的是(　　) ①若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中一定含有SO ②若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀盐酸，沉淀溶解并产生刺激性气味的气体，说明原溶液中一定含有SO ③若先加入盐酸无现象，再加入BaCl2溶液得到白色沉淀，说明原溶液中一定有SO ④若做焰色反应实验时，火焰呈黄色，说明溶液中一定有Na＋，但不能确定是否有K＋ A．①②③④　　　　　 B．①④ C．②③④ D．②③ 解析：C　[①无法排除SO、Ag＋的干扰；②Ba2＋BaSO3SO2；③已排除SO、Ag＋的干扰；④K＋的焰色反应应透过蓝色钴玻璃观察。] 三、非选择题 10．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要视角。硫及其化合物与价态变化为坐标的二维关系如图所示。完成下列填空： (1)图中X的电子式为 ________________________________________________________________________； 其水溶液在空气中放置易变浑浊，写出反应的化学方程式：________________________________________________________________________； 该变化说明S的非金属性比O________(填“强”或“弱”)。 (2)下列物质用于Na2S2O3制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是________(填字母编号)。 a．Na2S＋S　　　　　　 b．Z＋S c．Na2SO3＋Y d．NaHS＋NaHSO3 (3)治理含CO、SO2的烟道气，以Fe2O3作催化剂，将CO、SO2在380 ℃时转化为S和一种无毒气体，写出该治理烟道气反应的化学方程式： ________________________________________________________________________。 解析：(1)X为H2S，S最外层6个电子，能够与2个H原子形成共价键，其电子式为。H2S在空气中变浑浊是因为被氧气氧化为S，反应的化学方程式为2H2S＋O2===2S↓＋2H2O，所以S非金属性比O弱。 (2)Na2S2O3中S为＋2价，从氧化还原的角度分析，反应物中S元素化合价必须分别大于2和小于2，a中S化合价都小于2，c中S的化合价都大于2，b、d符合题意。 答案：(1) 　2H2S＋O2===2S↓＋2H2O　弱　(2)bd (3)2CO＋SO2S↓＋2CO2 11．(一)实验室用图甲装置制备SO3并测定SO2催化氧化为SO3的转化率。 已知：SO3熔点为16.8 ℃，沸点为44.8 ℃，假设气体进入装置可以被完全吸收，不考虑空气的影响。 (1)A中使用浓硫酸的质量分数为70%的原因是________________，B中浓H2SO4的作用是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)当实验停止通入SO2，熄灭酒精灯后，还需要继续通一段时间的氧气，其目的是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)实验结束后测得装置D增加了a g，装置E中的沉淀洗涤烘干后其质量为b g。则E中的沉淀的化学成分是________(填写化学式)，本实验中SO2转化率为________________________________(用代数式表示，不用化简)。 (二)SO3溶于浓硫酸后可得到发烟硫酸，工业上把干燥的氯化氢气体通入到发烟硫酸中可以得到HSO3Cl。HSO3Cl是一种无色液体，沸点为152 ℃，有强腐蚀性，遇湿空气产生强烈的白雾。现用图乙所示的装置制取HSO3Cl(夹持及加热装置略去)。 (1)HSO3Cl遇湿空气产生强烈的白雾，请结合化学方程式解释其原因 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)分液漏斗下方接的毛细管，其作用是________________；若不用毛细管而直接用分液漏斗注入浓盐酸，可能发生的现象是 ________________________________________________________________________。 (3)装置F的作用是 ________________________________________________________________________。 解析：(一)(1)硫酸太稀，SO2易溶于水不利于SO2逸出；硫酸太浓，电离出的氢离子浓度比较小，反应生成SO2速率比较慢； (2)为确保实验的准确度，要保证SO2与SO3的量的测定准确，当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通入一段时间O2，可以让装置中的SO2和SO3充分被后面的装置吸收； (3)装置D增加的质量为a g，即生成SO3的质量为a g，n(SO3)＝＝ mol，所以反应中被氧化的SO2的物质的量为mol，装置E中的SO2与硝酸钡溶液反应生成b g白色沉淀为BaSO4，n(BaSO4)＝＝ mol，根据S原子守恒，反应后剩余SO2的物质的量为 mol，所以SO2的转化率为：×100%； (二)(1)HSO3Cl与湿空气中的水蒸气反应，生成HCl，HCl气体在湿空气中形成盐酸小液滴，形成白雾，反应方程式为HSO3Cl＋H2O===HCl＋H2SO4； (2)分液漏斗下方接的毛细管，其作用是控制盐酸的加入流量，使产生的HCl气流速率适当稳定；若不用毛细管而直接用分液漏斗注入浓盐酸，浓硫酸稀释放热可能使盐酸沸腾飞溅； (3)装置F的作用是吸收剩余的气体防止污染环境，防止空气中水分进入E与HSO3Cl反应。 答案：(一)(1)硫酸太稀，SO2易溶于水不利于SO2逸出；硫酸太浓，电离出的氢离子浓度减小，反应生成SO2速率变小　①干燥气体；②通过观察气泡可控制流速，使二氧化硫与氧气的比例约为2∶1；③使两种气体均匀混合　(2)排尽残留在装置中的SO2与SO3，使其被充分吸收，使测得的结果更准确　(3)BaSO4　×100% (二)(1)HSO3Cl＋H2O===HCl＋H2SO4，HCl气体在湿空气中形成盐酸小液滴 (2)控制浓盐酸的流量，使其缓慢流入浓硫酸中　液体飞溅(或暴沸) (3)①吸收剩余的气体；②防止空气中水分进入E 12．氧族元素碲(Te)是当今高新技术新材料的主要成分之一。已知：TeO2是两性氧化物。工业上常用“铜阳极泥”(主要含Cu2Te，还含少量Ag、Au)为原料制备单质碲，其工艺流程如图所示。 回答下列问题： (1)碲(Te)位于元素周期表第________周期ⅥA族，下列有关碲的性质的叙述错误的是____(填字母编号)。 A．碲的单质在常温下是固态 B．碲的常见化合价有－2、＋4、＋6 C．碲可能用作半导体材料 D．碲的氢化物H2Te很稳定 (2)实验室中“操作Ⅰ”的名称是________，下列仪器与该实验操作无关的是________(填字母编号)。 A．长颈漏斗 B．烧杯　　C．锥形瓶 D．玻璃棒　　　E．容量瓶 (3)在“加压硫酸浸出”过程中，每消耗1 mol Cu2Te反应生成TeOSO4，转移的电子数为________mol；“含碲浸出液”的溶质主要成分除TeOSO4外，还含有________________(写化学式)。 (4)“电解沉积铜”时，将“含碲浸出液”置于电解槽中，铜、碲沉淀的关系如图所示。电解初始阶段阴极的电极反应式是 ________________________________________________________________________。 (5)①向“含碲硫酸铜溶液”中通入SO2还原TeOSO4生成碲的化学方程式为 ________________________________________________________________________。 ②上述反应在加入少量NaCl后，反应速率大幅度加快，则NaCl的主要作用为________。 解析：(1)碲是52号元素，原子核外有5个电子层，最外层6个电子，因此碲元素位于周期表第5周期ⅥA族；A.Te和S位于同一主族，结合元素变化规律可知O→S→Se→Te的形态由气体→固体，所以碲的单质在常温下是固态，A正确；B.Te和S位于同一主族，化学性质有相似点，S元素的常见化合价有－2、＋4、＋6，所以Te的常见化合价有－2、＋4、＋6，B项正确；C.碲(Te)是当今高新技术新材料的主要成分之一，用途类似于Si，所以碲可能用作半导体材料，C正确；D.S的非金属性大于碲，H2S的稳定性不强，所以Te的氢化物H2Te稳定性比H2S弱，即H2Te不稳定，D错误；(2)分离难溶性固体和溶液混合物的操作名称是“过滤”， 操作Ⅰ为过滤，过滤操作中需要的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗，所以不需要长颈漏斗、锥形瓶、容量瓶；(3)“加压硫酸浸出”过程中Cu2Te中的Te、Cu均被氧化，即Cu2Te～(TeOSO4＋2CuSO4)～8e－，所以消耗1 mol Cu2Te反应生成 TeOSO4时，转移的电子数为8 mol；结合电解沉铜可知， “含碲浸出液”的溶质主要成分还有H2SO4、CuSO4；(4)由铜、碲沉淀图可知，电解初始阶段Cu2＋含量高，所以首先是Cu2＋先在阴极放电，电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu；(5)①SO2还原TeOSO4生成碲和H2SO4，根据电子守恒、原子守恒，可得反应的化学方程式为2SO2＋3H2O＋TeOSO4===Te＋3H2SO4；②反应在加入少量NaCl后，反应速率大幅度加快，并且NaCl不参与反应，说明NaCl的主要作用应该为催化剂。 答案：(1)5　D　(2)过滤　ACE (3)8　CuSO4和H2SO4 (4)Cu2＋＋2e－===Cu (5)①TeOSO4＋2SO2＋3H2O===Te＋3H2SO4　②催化剂 学科网（北京）股份有限公司 $$