第2章 第4节 氧化还原反应-【创新教程】2025年高考化学总复习大一轮课时作业word（鲁科多选版）

课时冲关七　氧化还原反应 一、选择题：每题只有一个选项符合题意 1．(2022·山东卷)古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为(　　) A．金(Au)：“虽被火亦未熟” B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解” C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物” D．石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白” 解析：C　[A.金“虽被火亦未熟”是指金单质在空气中被火灼烧也不反应，说明金的化学性质很稳定，与其氧化性无关，A不符合题意；B.石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”是指CaO＋H2O===Ca(OH)2，反应放热，产生大量的水汽，而CaO由块状变为粉末状，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，B不符合题意；C.石硫黄即S：“能化……银、铜、铁，奇物”是指2Ag＋SAg2S、Fe＋SFeS、2Cu＋SCu2S，反应中S作氧化剂，与其氧化性有关，C符合题意；D.石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”是指CaCO3＋2CH3COOH===(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，D不符合题意。] 2．(2024·青岛市二模)实验室分别进行如下实验：①向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液由蓝色变为淡黄色；②向(VO2)2SO4溶液中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，溶液变蓝。已知VO2＋：蓝色；VO：淡黄色、强氧化性。下列说法错误的是(　　) A．①中氧化剂与还原剂物质的量之比为5∶1 B．②反应的离子反应为2VO＋4H＋＋2Cl－===2VO2＋＋Cl2↑＋2H2O C．由①②可知，氧化性：MnO＞VO＞Cl2 D．(VO2)2SO4溶液中滴加FeSO4可发生反应Fe2＋＋VO＋2H＋===Fe3＋＋VO2＋＋H2O 解析：A　[A.向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液由蓝色变为淡黄色，说明酸性环境下高锰酸根将VO2＋氧化为VO，高锰酸根被还原成Mn2＋，由得失电子守恒可知存在KMnO4～5VOSO4～5e－，则①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶5，A项错误；B.向(VO2)2SO4溶液中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，溶液变蓝，说明浓盐酸能把VO还原为VO2＋，Cl－失去电子生成氯气，由得失电子守恒、电荷及原子守恒可知离子方程式为：2VO＋4H＋＋2Cl－===2VO2＋＋Cl2↑＋2H2O，B项正确；C.氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则由①可知，氧化性： MnO>VO，由②可知，氧化性：VO>Cl2，所以氧化性MnO>VO>Cl2，C项正确；D.VO具有较强的氧化性，(VO2)2SO4溶液中滴加FeSO4溶液会发生氧化还原反应，则VO被还原为VO2＋，Fe2＋被氧化为Fe3＋，D项正确。] 3．已知反应：①Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2；②KClO3＋6HCl(浓)===3Cl2↑＋KCl＋3H2O；③2KBrO3＋Cl2===Br2＋2KClO3，下列说法正确的是(　　) A．上述三个反应都是置换反应 B．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1 C．氧化性由强到弱的顺序为：KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2 D．反应③中若1 mol KBrO3反应，则还原剂得电子的物质的量为5 mol 解析：C　[本题考查氧化还原反应原理的综合应用。A项，反应②不是置换反应，错误；B项，反应②6份HCl中只有5份中Cl元素化合价发生变化，1份表现酸性，还原剂与氧化剂物质的量比为5∶1，错误；C项，由反应①可知氧化性：Cl2＞Br2，由反应②可知氧化性：KClO3＞Cl2，由反应③可知氧化性：KBrO3＞KClO3，正确；D项，还原剂失电子，错误。] 4．某强氧化剂XO(OH)被Na2SO3还原。如果还原2.4×10－3 mol XO(OH)，需用30 mL 0.2 mol·L－1的Na2SO3溶液，那么X元素被还原后的价态是(　　) A．＋2　 B．＋1 C．0　 D．－2 解析：C　[XO(OH)中X的化合价是＋5，Na2SO3中S的化合价从＋4升高到＋6，设X元素被还原后的化合价为a，根据氧化还原反应中化合价升降必相等，2.4×10－3×(5－a)＝0.2×0.03×(6－4)，解得a＝0。] 5．某工业废水中含有大量的Mn2＋和Cr3＋，常经以下过程进行氧化处理，再进行一系列操作，回收锰和铬，以达到回收利用且降低污染的目的。下列说法正确的是(　　) A．在氧化处理过程中用H2O2代替NaClO会更环保，效果更好 B．反应①中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1 C．反应②离子方程式为2Cr3＋＋3ClO－＋5H2O===2CrO＋3Cl－＋10H＋ D．生成CrO在酸性条件下易转化为Cr2O，该反应为氧化还原反应 解析：B