第2章 第2节 电解质的电离 离子反应-【创新教程】2025年高考化学总复习大一轮课时作业word（鲁科多选版）

课时冲关五　电解质电离　离子反应 一、选择题：每题只有一个选项符合题意 1．下列叙述正确的是(　　) A．硫酸钡难溶于水，在水溶液中不能导电，所以硫酸钡不是电解质 B．电解质的电离一定要在水分子作用下才能进行 C．三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质 D．硫酸、氢氧化钡、纯碱、苛性钠都是电解质 解析：D　[BaSO4虽然难溶于水，但其在熔融状态下能电离出Ba2＋和SO，故BaSO4是电解质，故A错误；电解质的电离在水分子作用下或熔融状态时都可以发生，故B错误；SO3溶于水后与水反应生成硫酸，硫酸电离出阴、阳离子而使其溶液导电，电离出阴、阳离子的物质是硫酸而不是三氧化硫，所以SO3是非电解质，故C错误；硫酸是强酸，氢氧化钡、苛性钠是强碱，纯碱是盐，都是电解质，故D正确。] 2．在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时，溶液导电性会发生变化。下列图示中，电流(I)与新加入物质量(m)的变化趋势与实验过程相符合的是(　　) A．向CH3COOH溶液中逐渐通入NH3至过量 B．向NH4Cl溶液中逐渐加入NaOH固体至过量 C．向Ba(OH)2溶液中滴入等浓度的硫酸至过量 D．向NaAlO2溶液中滴入等浓度的盐酸至过量 解析：C　[向CH3COOH溶液中逐渐通入NH3至过量，发生反应：CH3COOH＋NH3===CH3COONH4，溶液导电性增强，氨气过量后，溶液中氨气达到饱和后离子浓度不再增大，导电性不再改变，变化趋势与A不一致，A错误；向NH4Cl溶液中逐渐加入NaOH固体，发生反应：NH4Cl＋NaOH===NaCl＋NH3·H2O，溶液中溶质原为强电解质NH4Cl，反应后仍为强电解质NaCl，NH3·H2O为弱电解质，对溶液导电性影响不大，但当氢氧化钠过量后，溶液中电荷浓度增大，导电性增强，变化趋势与B不一致，B错误；向Ba(OH)2溶液中滴入等浓度的硫酸，发生反应：Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，溶液导电性减弱，完全反应后，H2SO4过量，导电性又增强，变化趋势与C一致，C正确；向NaAlO2溶液中滴入等浓度的盐酸至过量，发生反应：NaAlO2＋HCl＋H2O===Al(OH)3↓＋NaCl、Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O，开始时导电性减弱，一段时间后，导电性又增强，变化趋势与D不一致，选项D错误。] 3．下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是(　　 ) 选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式 A NH、Fe2＋、SO 少量Ba(OH)2 溶液 2NH＋SO＋Ba2＋＋2OH－ ===BaSO4↓＋2NH3·H2O B Mg2＋、HCO、Cl－(物质的量比1∶1∶1) 过量 NaOH 溶液 Mg2＋＋HCO＋ 3OH－===H2O＋ Mg(OH)2↓＋CO C K＋、NH3·H2O、CO 通入少量CO2 2OH－＋CO2===CO＋H2O D Na＋、NO、SO NaHSO4溶液 SO＋2H＋===SO2↑＋H2O 解析：B　[A.少量Ba(OH)2溶液， OH－先与Fe2＋反应，不能参加反应，正确的离子反应为：Fe2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ ＋BaSO4↓，故A错误；B.过量NaOH溶液，生成水、更难溶的氢氧化镁和碳酸钠，离子反应为Mg2＋＋HCO＋3OH－===H2O＋Mg(OH)2↓＋CO，故B正确；C.通入少量CO2，只与一水合氨反应，正确的离子反应为：2NH3·H2O＋CO2===CO＋2NH＋H2O，故C错误；D.NO在酸性条件下具有强氧化性，与SO发生氧化还原反应，在溶液中不能共存，故D错误。] 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．Kw/c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Fe2＋、K＋、NO、SO B．通入大量CO2的溶液中：Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO C．c(ClO－)＝1.0 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、S2－、SO D．能使酚酞变红的溶液中：K＋、SO、CO、Cl－ 解析：D　[A.Kw/c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液显酸性，酸性溶液中NO能氧化强还原性离子，所以酸性溶液中Fe2＋与NO不能大量共存，故A不选；B.碳酸的酸性大于苯酚，所以含有C6H5O－的溶液通入二氧化碳，会生成苯酚，所以溶液不能大量共存，故B不选；C.ClO－能氧化还原性离子，则c(ClO－)＝1.0 mol·L－1的溶液中，S2－不能大量存在，故C不选；D.能使酚酞变红的溶液显碱性，弱酸根离子在碱性条件下可以存在，则K＋、SO、CO、Cl－能够大量存在。