2024年中考化学二轮专题训练：流程题

2024年中考化学二轮专题训练：流程题 1．煤是社会生产、生活中的重要能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源。煤气化和液化流程示意图如下，请结合图像回答问题。 （1）精炼煤中的主要成分是碳，步骤②中发生反应的符号表达式为 。 （2）步骤③中，SO2进一步氧化得到X，X为硫的另一种氧化物，其中硫元素的化合价为+6价，X的化学式为 。 （3）经过进一步净化，含较多杂质的水煤气转化成合成气（CO和H2的混合气体），步骤④中生成的甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，该反应的符号表达式为 ，该反应的基本类型是 。 （4）循环气的主要成分是 和少量未完全分离出去的甲醇。 2．某白色固体甲的主要成分为NaCl，可能含有MgCl2、KCl、BaCl2和NaOH中的一种或几种杂质，为检验白色固体甲的成分并除去其中杂质，进行如下实验： (1)写出生成白色固体丙的化学方程式 ； (2)向无色溶液D中加入过量稀盐酸的目的是 ； (3)分析上述实验可知，白色固体甲中一定没有的物质是 ； 3．氮化硼（BN）陶瓷基复合材料在航天领域应用广泛。硼单质是制备氮化硼（BN）的原料之一，某工厂利用硼砂（主要成分为Na2B4O7·10H2O，杂质中含少量Fe3+）制备硼（B）单质的部分流程如下图所示： (1)硼砂的主要成分Na2B4O7·10H2O中硼元素的化合价为 。 (2)操作A是 ；滤渣的成分为 （填化学式）。 (3)写出H3BO3加热分解的化学方程式 。 (4)根据信息可推出氮化硼（BN）的性质为 （任写一条）。 4．海洋中蕴含丰富的资源。 (1)海水淡化 ①海水淡化是解决淡水资源不足的重要方法，下列方法中，可以使海水淡化的是 （填字母序号）； A．过滤  B．吸附  C．沉降  D．蒸馏 ②用化学方法区分蒸馏水和海水可采用的试剂是 。 (2)利用海水制取纯碱和金属镁的流程如图所示，试回答问题： ①1925 年我国化学家 创立了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展。 ②步骤Ⅰ粗盐形成精盐水的过程中需去除泥沙。除去泥沙需经过溶解、过滤、蒸发三个步骤，均要用到玻璃棒，其中玻璃棒在蒸发中的作用是 。 ③步骤Ⅰ粗盐形成精盐水的过程中还要除去 MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质。可依次加入过量的 BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，并在滤液中加入适量稀盐酸形成精盐水。加入稀盐酸的目的 。 ④步骤Ⅱ中吸氨的目的是 ，第Ⅱ步反应的化学方程式为 。 ⑤其第Ⅲ步反应的化学方程式为 。 ⑥在工业生产中为了减低成本，步骤Ⅳ中所加试剂最好选择的是 。 ⑦步骤Ⅵ中需电解 状态的氯化镁获得金属镁。 5．海水“制碱”体现了人类利用和改造自然的智慧。工业上以粗盐(含少量Ca2+、Mg2+、等杂质离子)制取纯碱的流程如下： (1)海水“晒盐”是通过 (“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法获取粗盐。 (2)工业上用下列药品除去粗盐水杂质离子，请写出一组合理的添加顺序： (填序号)。 ①Na2CO3    ②BaCl2    ③NaOH (3)“除杂”最后应加入适量盐酸，其目的是除去溶液中的 (填离子符号)。 (4)步骤Ⅲ先向饱和食盐水中通入氨气得到饱和氨盐水，饱和氨盐水的pH值 (填“>”"=”或“<”)。写出步骤Ⅲ反应的化学方程式 。 (5)若在实验室提纯粗盐，溶解3g粗盐《室温下NaCl的溶解度约为36g)，最好用量筒量取 (填“5”、“10”或“50”)mL水。蒸发滤液时要用到的仪器有铁架台(带铁圈)、酒精灯、玻璃棒和 。 6．“铜的循环”如图所示。其中，箭号表示能一步实现的物质转化方向，X、Y、Z是初中化学常见的物质。 (1)若反应①为，预测该反应可能观察到的实验现象： （写一个）。 (2)反应②中，X的化学式是 （写一个）。 (3)Y是黑色固体，反应④的化学方程式为 。 (4)利用反应⑤的转化原理，除去FeSO4溶液中的少量CuSO4，需要的药品和分离方法分别是 、 。 (5)已知：同一化学反应中，若有元素的化合价升高，则必有元素的化合价降低。铜曝露在空气中生成铜锈[主要成分为Cu2(OH)2CO3]的过程中，空气中参与反应的物质是除了氧气还有 、 。 7．甲酸(HCOOH)广泛用于轻工、医药、化工等行业。甲酸钠法是最早工业化的甲酸生产工艺，主要流程如下图